1、2013年高三化学自测练习暑期系列系列（39）（考试时间：90分钟 总分：100分）试卷说明：1本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。2本试卷满分100分，考试时间90分钟。3可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Cl355 Na23 Mg24 Al27第I卷（选择题 共60分）可能用到的原子量：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分。）1K2O、KOH、K2CO3、KCl、K2SO4可按某种标准划为同一类物质，钾的化合物钾盐 钾的含氧化合物 电解质 能与硝酸反应的物质 溶于水并形成溶液的物质下列分类标准正确的是（ ）A B C D2氮
2、气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是（ ）A液氮的沸点为1958C，远低于常温 B氮气与氧气反应放热C氮气在空气中燃烧放热 D氮气在空气中约78%（体积分数）3下列说法正确的是（ ）A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B含碘食盐中的碘元素遇淀粉溶液变蓝C日常生活中常用75%乙醇溶液来杀菌消毒D硫酸氢钠属于盐类，是强酸强碱盐，其水溶液显中性4下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非
3、金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素5下面说法，其中正确的是（ ）A凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应B一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物C有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应D直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体6已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓氨水，乙是浓盐酸C甲是浓盐酸，乙是浓氨水D甲是浓硝酸，乙是浓氨水7下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A漂白粉的成分是次氯酸钙B实
4、验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气D用饱和食盐水吸收氯气的尾气，以达环境保护8下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）A相同温度下，02molL-1醋酸溶液与01molL-1醋酸中的c（H+ ）之比B液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比C在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质量之比D224LCO2与224L CO所含氧原子数目之比9下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+B碳酸氢钠的水解：HCO3+ H2O = H3+O + CO32C漂白粉
5、溶液中通入过量的CO2： Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClOD实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2O10下列各项中在容量瓶上必须表明的是（ ）容量 刻度线 温度 压强 物质的量浓度 用于配制酸溶液或碱溶液A B C D11用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上肯定不相等B标准状况下，336L H2O中含有15 NA个H2O分子C标况下，224L氨气所含电子数为7NAD1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAll 12根据某元素
6、的原子结构示意图 做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）ll A该原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强l B该元素形成的单质均很稳定l C该元素位于元素周期表的第VA族l D该元素最高价氧化物对应的水化物是弱酸13铜片放入稀硫酸中无现象，当再加入一种盐后铜片会逐渐溶解，则加入的盐是（ ）AZn（NO3）2 BNa2CO3 CMgCl2 DCuSO414工业生产中物质的循环利用有多种模式，符合下图所示，说法正确的是（ ）A可表示工业冶炼镁中的Cl2的循环B可表示电解饱和食盐水中的NaCl的循环C可表示氨氧化法制硝酸中的NO的循环D可表示合成氨中的N2、H2的循环15赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿
7、的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 对于该反应，下列说法中错误的是（ ）A反应中铜元素既被氧化又被还原 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1CCu2O在反应中只作氧化剂 D反应中被氧化的元素是S16检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是（ ）选项ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaBr溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液17下列说法不正确的是（ ）ANa2CO3 比NaHCO3 易溶于水 BNa2CO3 比NaHCO3 难分解C溶质的物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液
8、比Na2CO3 溶液的碱性强D与足量盐酸反应得到相同质量的CO2，所用NaHCO3比Na2CO3 的质量要少18汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ）A易溶于酸或碱 B用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3C用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2 D性质稳定，不易褪色19用右图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确的 （ ）XYZ例氧化物化合物纯净物A氯化钠无机盐无机物B强电解质电解质化合物C浊液分散系混合物D置
9、换反应氧化还原反应离子反应20用1 L10molL1NaOH溶液吸收08molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是（ ）A1：3 B2：1C2：3 D3：221将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是（ ）ANaOH、H2 BFe、NaCl CFe（OH）3、NaCl、H2 DH2、NaCl、NaOH22判断下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B离子化合物都是强电解质C其水溶液能导电的物质都是电解质D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物第卷（共56分）二、非选择题：23（12分）（1）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸（主
10、要成分为盐酸）的药物。市售小苏打片每片含042 gNaHCO3，根据医嘱，某病人一次要服用2片小苏打片，则可中和盐酸 mol。若改用胃舒平，要达到同样药效，需胃舒平 片。【胃舒平每片含0260gAl（OH）3】达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为：Al2Mg6（OH） 16CO34H2O。请写出达喜和胃酸反应的化学方程式（2）ag铁粉放入含bmolHNO3的稀硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3和SO42。写出所发生反应的离子方程式 。反应中被还原的元素是名称是 。24（8分）某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2、AlO2与溶液pH的关系，进行
11、下列实验：向含有01 mol HCl、01 mol MgCl2、10 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：pH91011c（Mg2）/ molL1101103105c（AlO2）/molL11021011试回答：（1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，请用所给的实验数据判断，有否Mg（OH）2沉淀出现_（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_。（2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，请写出反应各阶段所发生反应的离子方程式_，_，_，_，那么，所加入的NaOH溶液中溶质的的物质的量为_。25（共12分）取化
12、学式为MZ的黑色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内的黑色粉末状混合物中出现大量紫红色固体。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。根据以上叙述回答问题：元素Z的原子结构示意图是 ；请写出反应管a中可能发生的所有反应的化学方程式_，_，_，_；停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ ；本实验的尾气含有CO需处理，请说明处理的方法。 。26（16分）某生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示:AE
13、CDBFG已知、含有同种元素。是通常情况下密度最小的气体；与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能将SO2氧化为（H2SO4），与反应生成、。纯（单质）溶液C固体固体溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色依据以上信息填空：（1）请写出E、的化学式、 。（2）请指出、所含的同种元素在周期表的位置_，该元素原子的电子排布式_。（3）生成的过程中所出现的现象为，反应式_。（4）写出下列反应的化学方程式：；。（5）的离子方程式为。27（8分）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：（1）源水中含Ca2、Mg2、HCO3、Cl等，加入CaO后生
14、成Ca（OH）2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 （填写下列各项的序号）只有物理过程，无化学过程 只有化学过程，无物理过程既有化学过程又有物理过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是 。（3）通入二氧化碳的目的是 和（4）通入黄绿色气体A的作用是（5）下列物质中， 可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）ClO2 浓氨水 SO2 浓硫酸参考答案1A 2A 3C 4C 5C 6B 7C 8C 9A 10A 11Dl 12B 13A 14D 15A 16B 17C 18A
15、 19D 20A 21C 22B23（1）001mol （2分） 1（2分） Al2Mg6（OH） 16CO34H2O18HCl2 AlCl36 MgCl2CO221 H2O（3分）（2）Fe4HNO3Fe3NO2H2O （3分）氮（2分）24（1）否 （1分）Mg2在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）2存在溶解平衡（2分）（2）（5分）pH =10时，溶液中c（Mg2）=103mol L1，c（AlO2）=01 mo lL1向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：H + OH = H2O01mol 01molMg2 + 2OH = Mg（OH）20099 mol 0198 mo
16、lAl3 + 3OH = Al（OH）31mol 3molAl（OH）3 + OH= AlO2+2H2O01 mol 01 mol根据反应方程式计算，NaOH的质量为n（NaOH）=01 mol+0198 mol +3 mol +01 mol =3398 mol（或=340 mol）+82625（1）（2分） （6分）CuO+CCu+CO 2CuO +C2Cu+CO2CuO +COCu+CO2 CO2+C2CO（2分）不需要。因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中；（2分）处理的方法可以将其在导管口点燃（或用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管等合理方法均可）。26（1）H2、Fe2
17、O3（2分）（）（铁，略）（3分）（3）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （2分）（4）4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O（2分） 2Fe+3Cl22FeCl3（2分）（5）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ （3分）27（1） HCO3 +OH= CO32+ H2O（或：Ca2+ + HCO3 + OH= CaCO3+ H2O或： Ca2+ +2 HCO3+ 2OH= CaCO3+CO32 + 2H2O或：Mg2+2OH = Mg（OH）2）（2分）（2） （1分） Fe（OH）3 （2分）（3）除去钙离子（05分） 调节溶液酸度（05分）（4）杀菌消毒 （1分） （5） （1分）