1、2013年高三化学自测练习暑期系列系列（25）考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。3本试卷主要考试内容：必修1 、选修4化学反应与能量 电化学。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12， O 16， Cl 35.5 ， K 39，Na 23，Mg 24， Ca 40， Ag 108第卷 选择题 共54分一、选择题。（本大题有18小题，每小题3分，共54分。其中每小题的4个选项中只有1个符合题意。）1下列物质属于纯净物的是（ ）A漂白粉 B胆矾 C氢氧化铁胶体D石油 2 化学科学需要借助化学专用语言描述
2、，下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式 B Cl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4 D质量数为37的氯原子 17 37Cl32010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是（ ）A是同一种核素 B互称为同位素C中子数分别为176、177D质量数均超过质子数的两倍4钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下说法正确的是（ ）A负极发生的反应为：Fe2e Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5下列说法
3、中，正确的是 （ ）AKOH的摩尔质量是56g B含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 LC一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等6某同学欲用12molL1的浓盐酸配制1 molL1的盐酸250mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 （ ）A吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓盐酸 D弃去溶液，洗净仪器，重新配制7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB
4、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA8相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 （ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2C所含硫原子的个数之比为5:4 D氧原子的个数比为3:29已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O（g）= H2（g）+ O2（g） ；H= +242kJmol1B2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l） ；H= 484kJmol1CH2（g）+ O2
5、（g） H2O（g） ；H= +242kJmol1D2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） ；H= +484kJmol110有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知该溶液中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为 （ ）A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L11已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 （ ）A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L
6、的NaCl溶液 D0.02 mol/L的CH3COOH溶液12某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极13实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 （ ） A950 mL111.2 g B500 mL117.0 gC任意规格111.2 g D1000 mL117.0 g14微型钮扣
7、电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A在使用过程中，电池正极区溶液的pH减小B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应15设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 （ ）A BC D16下列说法中错误的是 （ ）A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10
8、 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98% 硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度不同17用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A322 B123 C133 D31118将标况下a LHCl(g)溶于1000克水中，得到密度为b gc
9、m3的溶液，则该盐酸的物质的量浓度（molL1）是 （ ）A B C D第卷 非选择题 共46分二、（本题有3小题，共31分。）19（10分）（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。（2）含0. 4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是。（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。（4）现有9.0g 水分子，其中含质子的物质的量为 ，电子数为 。20（6分）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2，则
10、该矿泉水中Mg2的物质的量浓度为 。（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca2的物质的量之比为21，则KCl与CaCl2的物质的量之比为，该混合物中CaCl2的质量分数为。21（15分）（1）下面是用98%的浓度H2SO4（=1.84/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：所需浓H2SO4的体积为 。如果实验室有15mL、20mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拦，目的是 。将冷却至室温的上述溶液沿 注入 中，并用50 mL蒸馏水洗涤23次，洗涤液要一并注入
11、上述容器中，并摇匀。加水至距刻度12时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 （2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）定容时观察液面俯视 ；NaOH颗粒表面部分变质 ；用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 。三、（本题有2小题，共15分。）22（6分）从H+、Na+、Cu2+、Cl、SO42五种离子中组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的电解质是 ；（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减
12、少进行电解，则可采用的电解质是_ _；（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是_。23（9分）（2007海南14）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ； （3）外电路中的电子是从 电极（填电极材料名称，下同）流向 电极。参考答案题号123456789答案BBAADDBCA题号101112131415161718答案CCDDCDDCD19（10分）每空
13、2分(1)2.7091023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol(4) 5mol， 5NA20（6分）(1)1.9103 mol/L(2)2142.7% 每空2分21（15分） （1）13.6mL 15 混合均匀，使热量迅速扩散 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 （每空2分） （2）偏高 偏低 偏低 （每空1分）22（6分）每小题2分，每小题只要写出一个正确答案即得满分。 （1）CuCl （2）Na2SO4 或 H2SO4 （3）NaCl或CuSO423（9分）（1）Cu AgNO3 每空1分（2）正极 （1分） Ag+ +eAg Cu2eCu2+ 每式2分 （3）铜 银 每空1分