1、盐类的水解1下列说法不正确的是 ()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应B水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。2(2019上海嘉定区一模)下列应用与盐类水解无关的是()A泡沫灭火器B氯化铵和消石灰制备氨气C铁盐净水D草木灰不宜与铵态氮肥混合使用BA项，泡沫灭火器中Al3与HCO相互促进水解；B项，NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3与水解无关；C项，铁盐可以净水是因为Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸
2、附性；D项，草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为CO与NH相互促进水解。3下列电离或水解方程式正确的是()ANa2SO3的水解：SO2H2OH2SO32OHBNaHCO3的电离：NaHCO3NaHCOCKHS溶液中HS的电离：HSH2OH3OS2DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=2HClOFe(OH)2CNa2SO3水解的离子方程式为SOH2OHSOOH，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，故B错误；KHS溶液中HS的电离方程式为HSH2OH3OS2，故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子方程式为H2OClO2Fe24OH=Cl2
3、Fe(OH)3，故D错误。4向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大ACH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO浓度增大。525 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在
4、电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大CA项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在有COH2OHCOOH，A项正确；B项，两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B项正确；C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH)更大，C项错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCOOHH2OCO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)
5、增大，D项正确。6(2019河北唐山一中期中)恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中的比值增大，可向溶液中加入的物质有()NaOH固体KOH固体NaHS固体CH3COONa固体冰醋酸水A BC DBCH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。具体分析如表所示：加入的物质解释的比值变化NaOH固体平衡左移，c(CH3COO)增大，但c(Na)增大得更多减小KOH固体平衡左移，c(CH3COO)增大，c(Na)不变增大NaHS固体c(CH3COO)变化很小，c(Na)明显增大减小CH3COONa固体水解程度减小增大冰醋酸平衡左移，c(CH3COO)增大，c(Na)不变增
6、大水平衡右移，水解程度增大，c(CH3COO)减小得多减小综上所述，本题选B。7(2019黑龙江牡丹江期末)25 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HYA由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1BY溶液的pH6，
7、说明电离常数K(BOH)DNaHCO3溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D等浓度的CH3COONa和NaClO溶液相比，前者的pH小于后者，说明ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，根据盐类“越弱越水解”的规律推知，酸性：CH3COOHHClO，故等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是CH3COOH溶液，A错误。Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有两种阳离子(Na、H)和三种阴离子(OH、HCO、CO)，B错误。盐的水解促进了水的电离，等浓度的四种盐溶液，盐的水解程度越大，溶液的pH越大；由表可知，水解程度：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COO
8、Na，则水的电离程度：，C错误。NaHCO3溶液中，据物料守恒可得：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D正确。11(2019北京东城区联考)室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液；取20 mL中所配溶液，加入20 mL 0.1 molL1NaOH溶液；继续滴加a mL 0.1 molL1盐酸至溶液的pH7。下列说法不正确的是()A中，配制成的溶液的pH1B中，反应后的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C中，a20D中，反应后的溶液中存在c(Na)c(CH3COO)c(Cl)CCH3COOH是弱电解质
9、，在水中不能完全电离，故0.1 molL1的CH3COOH溶液pH1，A项正确；实验中CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好完全反应，反应后溶液的溶质为CH3COONa，CH3COO水解使溶液显碱性，故反应后的溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，B项正确；实验反应后的溶液显碱性，是因为CH3COO水解，但水解程度不大，加少量盐酸溶液的pH即可达到7，故aK2K3bd调节溶液的pH(2)182015现有0.175 molL1醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解
10、反应达到平衡的是_。A.溶液中c(Na)与反应时间t的关系B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.KW与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。 方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶
11、液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh。答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)916(2019河南郑州一测)测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25(1)Na2SO3水解的离子方程式为_。(2)请根据题给信息判断KW的关系_(填“”“”或“”，下同)，Kh的关系_。(3)实验过程中，取、时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生的白色沉淀比多。该白色沉淀的成分是_，沉淀比多的原因是_。(4)数据显示，的
12、过程中，_(填“温度”或“浓度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。解析：(1)Na2SO3是强碱弱酸盐，SO水解使溶液显碱性，其离子方程式为SOH2OHSOOH。(2)水的离子积常数KW只与温度有关，由于和的温度相同，故二者KW相同；盐的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，Kh增大，故Kh的关系为。(3)升高温度的过程中部分SO被氧化为SO，SO与Ba2反应生成BaSO4白色沉淀，且BaSO4不溶于稀盐酸，故中产生的白色沉淀比中多。(4)的过程中，温度升高，水解平衡右移，而升温过程中，部分SO被氧化为SO，SO浓度减小，水解平衡左移，由题表知，溶液pH降低，说明浓度对水解平衡移动方向的影响程度更大。答案：(1)SOH2OHSOOH(2)(3)BaSO4升温过程中部分SO被氧化为SO(4)浓度