1、高考仿真模拟卷(四)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23P 31Mo 96U 238第卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污2NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物()A所含碳原子总数为 NAB所含碳氢键数目为 NAC所含共用电子对数目为NAD完全燃烧时消耗的O2一
2、定是 L3短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其他三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是()A简单离子半径CDB最高价氧化物对应水化物的酸性：BDCA与C两元素形成的化合物为离子化合物DB的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种4实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下图所示装置未涉及的是()5铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3Cr2Fe2Cr3。下列说法正确的是()A电池充电时，b极的电极反应式为Cr3e=Cr2B电池充电时
3、，Cl从a极穿过选择性透过膜移向b极C电池放电时，a极的电极反应式为Fe33e=FeD电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3浓度降低0.1 molL16下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A在硫酸亚铁溶液中滴加含NaOH的次氯酸钠溶液产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液，加热没有银镜生成蔗糖未水解C向硝酸钡溶液中通入纯净的SO2产生白色沉淀硝酸钡与SO2反应生成BaSO3D在0.1 mol/L AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1 mol/L FeCl3溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐 色 沉 淀
4、KspFe(OH)3KspAl(OH)37.已知室温下溶度积常数：KspPb(OH)221015，KspFe(OH)281015。当溶液中金属离子浓度小于105 molL1视为沉淀完全。向20 mL含0.10 molL1Pb2和0.10 molL1Fe2的混合溶液中滴加0.10a molL1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()A曲线A表示c(Pb2)的曲线B当溶液pH8时，Fe2开始沉淀，Pb2沉淀完全C滴入NaOH溶液体积大于30 mL时，溶液中c(Fe2)4c(Pb2)D室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大题号1234567答
5、案第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：(1)途径碱浸时发生反应的化学方程式为_。(2)途径氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_。(3)已知途径的钼酸钠溶液中c(MoO)0.40 mol/L，c(CO)0.10 mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO。当BaMoO4开始沉淀时，CO
6、的去除率是_已知Ksp(BaCO3)1109、Ksp(BaMoO4)4.0108，忽略溶液的体积变化。(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是_。(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_。若缓蚀剂钼酸钠月桂酰肌氨酸总浓度为300 mgL1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M206 g/mol)的物质的量浓度为_(计算结果保留3位有效数字)。(6)二硫化钼用作电池的正极材料时
7、接受Li的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLinMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应式为_。9(14分)炔烃与卤化氢反应制备卤代烯烃，在有机合成中具有重要意义。T 时，在2 L刚性密闭容器中充入1苯基丙炔C6H5CCCH3(g)和HCl(g)各m mol，在Al2O3催化下发生反应，原理如下：已知：图一表示1苯基丙炔及产物的物质的量分数随时间的变化关系；图二表示反应过程中的能量变化关系(部分)。请回答：(1)H3_。(2)请在图二中将反应的能量变化曲线补充完整。(3)前20 min，反应体系中v(产物A)_；此时产物A的含量高于产物B的原因为_。(4)T 时，反
8、应的平衡常数K_。(5)从能量的角度分析，平衡体系中产物B比产物A含量高的原因为_。(6)对于刚性密闭容器中进行的上述化学反应，下列说法正确的是_(填字母)。A当容器内的压强不再改变时，产物A的含量不再改变B可通过降低温度进一步提高平衡体系中产物B的含量C反应中，1苯基丙炔与HCl的分子碰撞100%有效10(15分)某学习小组同学进行实验探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应原理。.学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识，预测产物。资料：Fe2S3和FeS均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体，Fe2S3固体常温下易转变为黄绿色；H2S为有臭鸡蛋气味的气体。0.1 mol/L Na2S溶液的pH
9、约为12.9。Ksp近似数据：Fe(OH)3为1039，Fe2S3为1088，FeS为1019。(1)同学甲计算出0.1 mol/L的FeCl3溶液的pH约为_，依据酸碱理论的相关知识预测FeCl3与Na2S可能发生水解反应，则该反应的离子方程式为_。(2)同学乙依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因为_。(3)同学丙依据氧化还原反应理论的相关知识预测FeCl3溶液与Na2S溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为_。.学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。【实验一】(4)某同学设计实验证明试管中黑色物质含有Fe2S3，该
10、同学的实验操作为_。(5)另一同学将试管中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS和S的混合物，但有同学认为此判断不合理，请说明理由：_。【实验二】(6)若试管中沉淀溶解现象是因为溶液酸性较强将产生的少量黑色沉淀溶解，用离子方程式表示溶液酸性较强的原因：_。(7)FeCl3溶液和Na2S溶液间可发生复分解反应也可发生氧化还原反应，且反应的产物、实验的现象与_等有关(写出一条即可)。(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)11(15分)化学选修3：物质结构与性质UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4
11、)4UO2(CO3)33UO210NH39CO2N29H2O。回答下列问题：(1)基态氮原子价电子排布图为_。(2)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_(填化学式)。(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的BornHaber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_(填标号)。aClCl键的键能为119.6 kJmol1bNa的第一电离能为603.4 kJmol1cNaCl的晶格能为785.6 kJmol1dCl的第一电子亲和能为348.3 kJmol1(4)依据VSEPR理论推测CO的空间构型为_。(5)U
12、O2可用于制备UF4：2UO25NH4HF22UF42NH4F3NH34H2O，其中HF的结构表示为FHF，反应中断裂的化学键有_(填标号)。a氢键b极性键c离子键d金属键e非极性键(6)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：晶胞a中铀元素的化合价为_，与U距离相等且最近的U有_个。已知晶胞b的密度为d gcm3，U原子的半径为r1 cm，N原子的半径为r2 cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为_(列出计算式)。12(15分)化学选修5：有机化学基础酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图：已知：回答下列问题：(1)
13、经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_。G中只有一种官能团，其结构简式为_。(2)(CH3)2SO4 是一种酯，其名称为_。(3)A能与Na2CO3 溶液及浓溴水反应，且1 mol A最多可与2 mol Br2 反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为_。C中含氧官能团的结构简式为_。(4)DGH的化学方程式为_。(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。遇FeCl3 溶液发生显色反应；能发生水解反应(6)参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始
14、原料制备的合成路线(其他试剂任选)：_。高考仿真模拟卷(四)1A解析 蚕丝是蛋白质，腈纶是人工合成纤维，A错误；淀粉水解可得到葡萄糖、葡萄糖在酒化酶的作用下可得到乙醇，乙醇氧化可得到乙酸，B正确；胃酸的主要成分是盐酸，可与Al(OH)3反应，C正确；纯碱溶液呈碱性，可促使餐具上的油污水解生成可溶于水的物质，D正确。2A解析 C2H4和C3H6的最简式均为CH2，m g混合物中“CH2”的物质的量为 mol，故m g混合物中含有 mol碳原子，A项正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g混合物中共含有 mol氢原子，所含碳氢键数目为NA，B项错误；1个C2H4分子中共用电子对数为6，1个C3H6分
15、子中共用电子对数为9，故m g混合物中共用电子对数为NA，C项错误；D项未指明O2所处的条件，故无法计算m g 混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D项错误。3D解析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其他三种元素均不同周期，则A为氢元素，C为钠元素，B为碳元素，又B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应，则D为氯元素。A.简单离子半径Na Cl，即CD，故A正确；B.碳元素的非金属性小于氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3105 molL1，Pb2未沉淀完全，故B错误；滴入NaOH溶液体积大于30 mL时，曲线
16、发生变化，溶液中c(Fe2)c(Pb2)41，故C正确；，为定值，不发生变化，故D错误。8解析 利用钼精矿(主要成分是MoS2)制备钼酸钠有两种途径：途径是先在空气中焙烧生成MnO3，同时生成对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体。(1)根据题给流程图分析途径碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应生成CO2和Na2MoO4，发生反应的化学方程式为MoO3Na2CO3=Na2MoO4CO2；(2)途径氧化时MoS2与NaClO、NaOH溶液反应生成Na
17、2MoO4和Na2SO4，利用化合价升降法结合原子守恒和电荷守恒配平，发生反应的离子方程式为MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O；(3)BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为c(Ba2)1107 mol/L，溶液中碳酸根离子的浓度为c(CO)1102 mol/L，所以碳酸根离子的去除率为100%90%，故CO的去除率是90%；(4)钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应生成钼酸钠和氨气，将氨气与途径所产生的尾气CO2、SO2一起通入水中，得到正盐的化学式是(NH4)2CO3、(NH4)2SO3；(5)浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，故当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速
18、率几乎为零；根据图示可知，当钼酸钠、月桂酰肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为150 mgL1，1 L溶液中含有的钼酸钠物质的量为7.28104 mol，所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为7.28104 mol/L；(6)根据锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLinMoS2Lix(MoS2)n，可知锂是还原剂，在负极发生氧化反应，负极反应式为xLixe=xLi，MoS2是氧化剂，在正极发生还原反应，据此书写电池放电时的正极反应式：nMoS2xLixe=Lix(MoS2)n。答案 (1)MoO3Na2CO3=Na2MoO4CO2(2分)(2)MoS29ClO6OH=M
19、oO9Cl2SO3H2O(3分)(3)90%(2分)(4)(NH4)2CO3、(NH4)2SO3(2分)(5)常温下浓硫酸会使铁钝化(1分)7.28104 mol/L(2分)(6)nMoS2xLixe=Lix(MoS2)n(2分)9解析 (1)根据盖斯定律，由反应 反应 可得反应，即H3H2H1(ba) kJmol1；(2)由图一可知，产物A的生成速率快，则反应活化能低，所以反应 为过渡态 ，又知产物B的产率高，则产物B能量低，更稳定，所以反应为过渡态；(3)前20 min，反应体系中v(产物A) molL1min10.022 5m molL1min1；反应 的活化能比较低，反应速率快，在一定
20、时间内，产量高；(4)K24；(5)物质的能量越低越稳定，产物B比产物A的能量低，更稳定，所以含量高；(6)反应过程中，压强一直不变，A错误；反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，B正确；分子碰撞不可能100%有效，C错误。答案 (1)(ba) kJmol1(2分，数值、单位各1分，只写单位不给分)(2)(2分)(3)0.022 5m molL1min1(2分，数值单位各1分，只写单位不给分)反应生成产物A的活化能低，反应速率快(2分)(4)24(2分)(5)产物B比产物A的能量低，更稳定(2分)(6)B(2分)10.(1)1.3(2分)2Fe33S26H2O=2Fe(OH)33H2S(2分
21、)(2)由溶度积数据知，Fe2S3的溶解度远小于Fe(OH)3，Fe3更容易生成Fe2S3沉淀(2分)(3)2Fe33S2=2FeSS(2分).(4)过滤，洗涤，将滤渣放置一段时间，看是否全部或部分变为黄绿色(2分)(5)Fe2S3也溶于稀硫酸，溶解后所得Fe3和S2发生反应2HS2=H2S，2Fe3S2=2Fe2S，也会产生相同现象(2分)(6)Fe33H2OFe(OH)33H(2分)(7)试剂的滴加顺序和多少(试剂的相对用量)、反应体系的酸碱性(答出一条即可，其他合理答案也可)(1分)11解析 (1)氮为7号元素，基态氮原子价电子排布图为；(2)反应所得气态化合物NH3 为三角锥形，是极性
22、分子，CO2为直线形对称结构，是非极性分子，H2O 为V形，是极性分子；(3)a.键能为拆开1 mol 化学键所需的能量，ClCl键的键能为239.2 kJmol1，错误；b.第一电离能指基态气态原子失去1个电子所需要吸收的能量，Na的第一电离能为495.0 kJmol1，错误；c.晶格能指气态离子形成1 mol离子晶体所放出的能量，故NaCl的晶格能为785.6 kJmol1，正确；d.根据题给电子亲和能定义可知，Cl的第一电子亲和能为348.3 kJmol1，正确；(4)CO 的价层电子对数为3，孤电子对数为0，故为平面三角形；(6)由图可知，a中U原子分布在立方体的顶点和面心，个数为86
23、4，N原子分布在棱中点和体心，个数为1214，根据均摊法可知化学式为UN，即铀元素的化合价为3价；U原子分布在立方体的顶点和面心，距离每个U最近的U原子为12个；b中U位于立方体的顶点和面心，N位于体内，根据均摊法可知，b晶胞中含有4个U原子，8个N原子，晶胞质量为 g，所以晶胞的体积为 cm3，晶胞中原子的体积为 cm3，所以空间利用率为100%。答案 (1)(2分)(2)CO2(1分)(3)cd(2分)(4)平面三角形(2分)(5)bc(2分)(6)312(共4分，各2分)100%(2分)12解析 (1)常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪；经测定E的相对分子质量为28，应该为乙烯，
24、乙烯氧化生成F，F中只有一种化学环境的氢原子，分子式为C2H4O，则F应该为环氧乙烷，其结构简式为或；F与水反应生成G, G中只有一种官能团，根据G的分子式可知G为乙二醇。(2)(CH3)2SO4 是一种酯，由甲醇与硫酸发生酯化反应而得，其名称为硫酸二甲酯。(3)A能与Na2CO3 溶液及浓溴水反应，则为酚，根据反应原理和B的分子式可推知A为甲基苯酚，酚羟基的邻、对位上的氢能被溴取代，1 mol A最多可与2 mol Br2 反应，说明甲基在邻位或对位上；核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，则甲基在邻位(若在对位，则苯环上只有两种不同化学环境的氢)，故A的结构简式为；在碱性条
25、件下与(CH3)2SO4 反应生成B，B为被酸性高锰酸钾氧化生成C，C为，含氧官能团的结构简式为。(4)C在浓氢碘酸中反应生成D，D为；DGH为与HOCH2CH2OH在催化剂及加热条件下反应生成H和水，H为，反应的化学方程式为(5) 的同分异构体满足：遇FeCl3 溶液发生显色反应，则含有酚羟基；能发生水解反应，则含有酯基。由C的结构简式可推知，若苯环上有两个取代基，则除酚羟基外，另一个取代基可以是HCOOCH2或CH3COO或CH3OOC，而两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对位，则结构共有339种；若取代基为三个，则为CH3、HCOO、酚羟基，先定两个取代基，再定第三个取代基，则若甲基和酚羟基在邻位时，HCOO取代位置有四种，若甲基和酚羟基在间位时，HCOO取代位置有四种，若甲基和酚羟基在对位时，HCOO取代位置有两种，共10种，故符合条件的共有19种同分异构体。(6)根据已知信息可知，由和(CH3)3CCl在氯化铝催化加热条件下反应生成在碱性条件下与(CH3)2SO4 反应生成在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成在浓氢碘酸中反应生成，合成路线为答案 (1)质谱仪(1分) (或)(1分)HOCH2CH2OH(1分)(2)硫酸二甲酯(1分)(3) (2分) (2分)