1、课时跟踪练5一、选择题1下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是()解析：本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合题意；醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合题意；炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合题意；火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合题意；答案选A。答案：A2日常生活中的许多现象与化学反应有关
2、，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜解析：金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A项不符合题意；铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B项不符合题意；酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C项符合题意；铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D项不符合题意。答案
3、：C3(2020上海第一次模拟)下列反应类型中，一定不发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C复分解反应 D置换反应解析：化合反应可能是氧化还原反应，可能有电子转移发生，如H2Cl22HCl，化合价发生了变化，存在电子的转移，A项不合题意；分解反应可能是氧化还原反应，可能有电子转移发生，如2HII2H2，化合价发生了变化，存在电子的转移，B项不符合题意；复分解反应一定不是氧化还原反应，一定没有电子转移发生，如HClNaOH=NaClH2O，没有电子的转移，C项符合题意；置换反应一定是氧化还原反应，一定有电子转移发生，D项不符合题意。答案：C4氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)
4、，反应的方程式如下：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用是()A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂解析：根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物。答案：B5Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应下列说法正确的是()ANa2O2只作氧化
5、剂B2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移C每生成16 g氧气就有1 mol Fe2被还原DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产物解析：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2反应中，Fe元素的化合价升高，由2价升高到6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低。A项，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，错误；B项，反应中化合价升高的元素有Fe，由2价6价，化合价升高的元素还有O元素，由1价0价，2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol41 mol210 mol电子转移，错误；C项，16 g氧气的物质
6、的量为0.5 mol，根据B的分析，生成0.5 mol O2，有1 mol Fe2被氧化，错误；D项，FeSO4Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，正确。答案：D6科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂
7、白作用解析：A项，SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，正确；B项，NO和N2O可能化合生成NO2，发生氧化还原反应NO和N2O的化合价都升高，按照氧化还原反应的定义，没有化合价降低的元素，是不可能的，符合题意；C项，NO2与NaOH溶液完全反应生成NaNO2、NaNO3和水，正确；D项，向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用，有两种可能，故也有探究意义，正确。答案：B7三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。以下有关说法正确的选项是()ANF3是氧
8、化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C假设生成0.2 mol HNO3，转移0.2 mol电子DNF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体解析：A项，反应中只有N元素化合价变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，H2O不是还原剂，错误；B项，NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12，错误；C项，生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子，错误；D项，NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，
9、正确。答案：D8一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A1.5 mol B1.0 molC0.75 mol D3.0 mol解析：根据题意可知反应中Pb从4价降低到2价，1 mol PbO2反应生成Pb2得到2 mol电子，Cr从3价升高到6价，1 mol Cr3反应生成Cr2O失去3 mol电子，根据电子得失守恒可知PbO2参与反应得到3 mol电子，此时消耗PbO2的物质的量为1.5 mol。答案：A二、非选择题9(2020北京清华附中第三次模拟节选)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂
10、，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是_(用离子方程式表示)。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。请完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：_ClO_Fe2_=_Cl_Fe3_解析：(1)FeCl3净水的原理是Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是2Fe3Fe=3Fe2。(2)氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从5价降低到
11、1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从2价升高到3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O。答案：(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2(2)166H163H2O10(2020海南省模拟)硼及其化合物生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相类似的化学性质。(1)硼和氯气反应生成BCl3，在该分子中，硼原子最外层有_个电子。(2)硼与氢氧化钠溶液反应生成NaB(O
12、H)4(四羟基合硼酸钠)和氢气，该反应的化学方程式为_。(3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离：NH3H2ONHOH，硼酸在水中电离的方程式为_。(4)NaBH4是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是Na2B4O716Na8H27SiO27Na2SiO34NaBH4，在该反应中，氧化剂是_，制备1 mol NaBH4时转移_mol电子。(5)NaBH4与水反应生成NaB(OH)4和一种气体，写出反应的化学方程式：_。解析：(1)B原子最外层有3个电子，和氯气反应生成BCl3，该分子中形成3个BCl单键，硼原子最外层有6个电子。(2)B与Al的性质具有相似性，硼与氢氧
13、化钠溶液反应生成NaB(OH)4和氢气，反应的化学方程式为2B2NaOH6H2O=2NaB(OH)43H2。(3)硼酸B(OH)3是一元弱酸，它在水中类似氨的电离：NH3H2ONHOH，其钠盐的化学式为NaB(OH)4，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3H2OB(OH)4H。(4)Na2B4O716Na8H27SiO27Na2SiO34NaBH4，反应中Na的化合价由0价升高到1价，H元素的化合价由0价降低为1价，因此氧化剂为氢气，还原剂为钠，反应中转移16个电子，则制备1 mol NaBH4时转移4 mol电子。(5)NaBH4中H为1价、B为3价，1价的氢与水中1价氢发生氧化还原反应生成
14、H2，相当于水中氢氧根离子替代NaBH4中1价的H，同时生成NaB(OH)4，反应的化学方程式为NaBH44H2O=NaB(OH)44H2。答案：(1)6(2)2B2NaOH6H2O=2NaB(OH)43H2(3)H3BO3H2OB(OH)4H(4)H24(5)NaBH44H2O=NaB(OH)44H211(2020上海第一次模拟节选)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料制备NaBH4(B元素化合价为3)的反应为NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3(未配平)；硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)。完成下
15、列填空：(1)上述反应中H2与Na的物质的量之比为_。(2)NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au3)的废液中提取Au，配平该反应的离子方程式：_Au3_BH_OH=_Au_BO_H2O(3)最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1 L 6 molL1 H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为_。解析：(1)NaBO22SiO24Na2H2NaBH42Na2SiO3，配平化学方程式得到物质的定量关系，反应中H2与Na的物质的量之比为12。(2)因BO易与H结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由3
16、价降低为0价，BH中H元素从1价升高到1价，则由电子守恒可得：8Au33BH8Au3BO，碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得：8Au33BH24OH=8Au3BO18H2O。(3)在电池反应中，每消耗1 L 6 molL1 H2O2溶液，消耗双氧水的物质的量为6 mol，根据H2O22e=2OH，理论上流过电路中的电子数6 mol2NAmol112NA。答案：(1)12(2)83248318(3)12NA12(2020北京清华附中第三次模拟)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电
17、解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S；(n1)SS2=S。写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：_。(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。当反应中有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。解析：(1
18、)阳极上硫离子放电，电极反应式为S22e=S，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O2e=H22OH；电解后阳极区离子为S，酸性条件下，S和氢离子反应，S元素失电子、发生氧化反应生成S单质，同时S元素得电子、生成H2S，反应方程式为S2H=(n1)SH2S。(2)根据题图2中各元素化合价知，Cu元素化合价都是2价、H元素化合价都是1价、Cl元素化合价都是1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素；H2S不稳定，易被氧气氧化生成S单质，反应方程式为2H2SO2=2S2H2O，该反应中S元素化合价由2价变为0价、O元素化合价由0价变为2价，根据氧化还原反应中得失电子相等得，消耗O2的物质的量0.5 mol。(3)根据题意知，该反应是可逆反应，反应物是硫化氢，根据图象知，生成物中含有S元素的物质的体积分数是氢气的一半，则生成物是S2和H2，所以该反应方程式为2H2S2H2S2。答案：(1)2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S(2)Cu、H、Cl0.5 mol(3)2H2S2H2S2