1、新津中学高2013级“一诊模拟”考试（二）理科综合 化学部分可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题（每小题6分，每小题只有一个正确答案）1下列实验能达到预期目的的是（ ） A向煮沸的1 molL-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B相同条件下，测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较硫、碳的非金属性强弱C向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱D称量2.5 gCuSO45H2O晶体溶于100mL水配成0.10molL-1的硫酸铜溶液2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在1
2、mol CaC2、KHSO4的混合物中含阴、阳离子的总数为3NAB0.1 mol C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NACS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA3下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）A在含有大量HCO的溶液中：Na、NO、Cl、AlOB加铝粉放出大量H2的溶液中：K、NH、SO、BrC含0.1 mol/L NO的溶液中：H、Fe2、Mg2、ClD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、K、NO4已知甲、乙、丙、X是四种中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X（要求甲和X能互换）不可
3、能是（ ）ACl2和Fe BSO2和NaOH溶液 CC和O2 DAlCl3溶液和NaOH溶液5在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H90.7 kJ/mol)：容 器甲乙反应物投入量1 mol CO、2 mol H22 mol CH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c0.8 mol/L反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ平衡时体积(L)V1 L达到平衡时间t2min下列说法正确的是（ ）A. c= 0.4 mol/LB. 2a=b C. V乙(CO)=0. 6 mol/L min D.
4、V=0.5L6.下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是 A0.1 mol/L ，pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)B10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中： c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)Cc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4NO3)DNaHA溶液中： c(H+)- c(OH) = c(HA) + c(A2)7500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3_）=6molL-1，用石墨
5、作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中c（K+） =4molL-1B向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液C电解后溶液中c（H+）=2molL-1D电解得到的Cu的物质的量为0.5mol8（16分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。（1）Y、Z、W的
6、第一电离能由小到大的顺序为 。（2）J原子的核外电子排布式为 。 （3）Y2 X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。1mol Y2X2分子中含有键与键的数目之比为 。（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种）。（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为21，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。（6）通常非金属含氧酸中非羟基氧（n）越多，酸性越强。非羟基氧（n）012酸性强弱弱酸中强酸强酸Y的最高价含氧酸酸性强弱属于： 。有教材提出这种归类与事实不符合，你认为原因是 。 9(14分)利用催化氧化反应将SO2转化
7、为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。（1）某温度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g），H-98KJmol-1。开始时在100L的密闭容器中加入40molSO2（g）和100molO2（g）,其中SO2的变化如右图：所示，则此反应在该温度下的平衡常数K ；反应达到平衡时共放出的热量为 。（2）用O2表示08min内该反应的平均速率v 。（3）升高温度，该反应的反应速率将 ；K值将 ；容器中气体 的平均相对分子质量将 。（填“增大”“减小”或“不变”）（4）从8min中起，将容器的体积压缩至原来的一半，则容器中O2的变化曲线是 。 Aa Bb Cc Dd10(16分)全世界每年被腐蚀损耗的钢
8、铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为 。腐蚀总反应为： 。（2）已知：H2C2O4 COCO2H2O，下列选项中，装置_可用作草酸分解制取混合气体的发生装置。（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有两种成份：Fe2O3nH2O和Fe)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如下图所示。 为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是_、_。 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：()检查装置气密性；()_。 准确称量样品质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每一步
9、反应均完全)，固体质量为8.32 g；测得D中浓硫酸增重0.72 g，则n_。 在本实验中，使测定结果n偏大的是_。a. 未装洗气瓶Bb. 缺少装置Ec. 反应后固体中含有少量Fe2O3nH2O11. (12分)钇是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为3价。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知： 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe32.73.7Y36.08.2 铍元素和铝元素化学性质相似。请回答下列问题：（1）钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式表示为_
10、。钇矿石在强碱中共熔的反应： _； （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a. NaOH溶液b. 氨水c. CO2d. HNO3 写出Na2BeO2与过量盐酸发生反应的离子方程式 。（3）为使Fe3沉淀完全，用氨水调节pHa时，a应控制在_范围内，检验Fe3是否沉淀完全的操作方法是 。新津中学高2013级高三一诊考试模拟试卷（二）理科综合 化学部分答案1B 2C 3D 4A 5D 6C 7B8（16分（2分） (1) CON （2分） （2）Ar3d54s1 （1分） （3）sp（2分）， 32（2分）（
11、4）SCN或N3 (其它合理答案也得分) （2分） （5）Cr (NH3)4(H2O)2Cl3 （2分） （6）中强酸（2分）碳酸溶解度小（2分）9（12分）（1） 10/3（或33）（2分） 196kJ（2分） （2）12510-3mol/（Lmin）（2分，错写单位不得分）（3）增大 减小（两空2分） 减小（2分） （4）B（2分） 10. （15分）（1）略（2分） 4Fe3O26H2O=4Fe（OH）3（2分）（2） d（2分）（3） 浓NaOH溶液（2分）浓H2SO4 （2分） 通入混合气体一段时间（2分） 2（3分） a（2分）11. （15分） （1） Y2O3FeO2BeO2SiO2（3分）（2） b（3分） BeO4H=Be22H2O（3分）（3） 3.76.0（2分）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3沉淀完全（4分）