1、2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高一（下）化学暑假作业（3）一、选择题1下列对实验操作的叙述错误的是( )A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处2如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是( )A用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B实验时烧杯中水量的多少不会影响实验效果C此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触D此装置适用于难溶于水的可燃性气体30.8g某物质含有3
2、.011022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A8B16C64D1604下列物质的体积一定是22.4L的是( )A1mol水蒸气B17g氨气C标准状况下44g二氧化碳D02105Pa压强时2g氢气5上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A无机物B有机物C盐类D非金属6用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )AABBCCDD7有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中
3、，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是( )A一定不含Fe3+和Fe2+B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3D一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+8如图，常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A溶液的pH：abcdB溶液的导电能力：abdcCc、d溶液呈碱性Da、b溶液呈酸性9下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa2O2用作呼吸
4、面具的供氧剂B实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2C工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥D自来水厂用ClO2杀菌消毒10有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A若有l mol NO3参加还原反应，则转移8mol eB还原产物为NH4+C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：lD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+e=Fe 3+11下列叙述错误的是( )A金属钠在自然界中能以游离态存在B钠燃烧时发出黄色的火焰C钠能与S、Cl2等非金属反应D钠在空气中燃烧生成过氧化钠12某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶
5、液中可能大量共存的离子组是( )AH+、Mg2+、NO3、Ba2+BSO42、Na+、HCO3、K+CNO3、OH、Cl、Ba2+DCu2+、OH、Fe2+、SO4213下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )ANaHCO3溶液中滴加盐酸BFe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液CFeCl2溶液中滴加氯水DFeCl3溶液中加入还原铁粉14中国工业报2007年7月2日报道，国际投行瑞士信贷发布报告称，由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石售价的25%下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3
6、和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN产生红色沉淀15以下材料中，属于硅酸盐材料的是( )A铝合金B碳纤维C普通玻璃D塑料16下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是( )硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料制造光导纤维的主要原料是SiO2 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用ABCD全部17下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )ACuCl2BFeCl2CNaClDHCl18某氯碱厂不慎有大量氯气逸出
7、周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子最适宜采用的物质是( )ANaOHBNaClCNa2CO3DNaBr19下列各组离子中因有配合离子生成而不能共存的是( )AK+、Na+、Cl、NO3BMg2+、Ca2+、SO42、OHCFe2+、Fe3+、H+、NO3DBa2+、Fe3+、Cl、SCN20金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( )A晶体中不存在独立的“分子”B碳原子间以共价键相结合C是硬度最大的物质之一D化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应二、解答题21下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：用双线桥标明下列反应中电子
8、的转移及数目；在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物将其改写成离子方程式；（1）2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl离子方程式为：_（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2离子方程式为：_22（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）只允许用一种试剂_；不用任何试剂_；（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是_23有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现做
9、以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式_（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式_（3）写出下列各步变化的离子方程式：_24（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为_（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_（3）陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成
10、分是_25某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题：（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，_，理由_（3）溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_；为此，改进方法是_26已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应A+H2OB+CC+FDD+NaOHF+E+H2O（1）写出它们的化学式：A_C_D_，E_（2）写出各步反应的离子方程式_；_（3）工业
11、生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O写出该步反应的化学方程式_2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高一（下）化学暑假作业（3）一、选择题1下列对实验操作的叙述错误的是( )A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏 专题：化学实验基本操作分析：A、胶头滴管伸入到试管中，会对滴加的试剂造成污染；B、给混合液体加热时，容易发生暴沸现象，应该加入碎瓷片防止暴沸；
12、C、温度计只能用于测量温度，不能用于搅拌；D、量取80mL液体，需要使用100mL量筒解答：解：A、用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B、对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C、温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，故C错误；D、可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切，故D正确；故选C点评：本题考查了药品的取用、计量仪器的使用方法、蒸馏操作等知识，题目难度中等，注意明确常见仪器的构造及使用方法，掌握药品取用的方法2如图是某同学
13、设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是( )A用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B实验时烧杯中水量的多少不会影响实验效果C此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触D此装置适用于难溶于水的可燃性气体考点：实验装置综合；化学实验方案的评价 专题：化学实验基本操作分析：分析图示装置可知，该装置能安全点燃可燃性气体的原理为：被点燃的气体与不纯的气体被水隔开，可以防止爆炸，避免发生危险；该装置中水必须高于漏斗边缘、被点燃的气体必须为难溶于水的气体，据此进行解答解答：解：该装置中，在漏斗上端点燃气体，若气体不纯，就在漏斗内引爆，由于不纯的气体较少，即使爆炸也没有
14、危险，同时由于导气管在水下，被点燃的气体和不纯的气体被水隔开了，所以点燃的气体不会引燃导管内的气体，A、即使未经验纯的气体通过此装置后，被点燃的气体和未验纯的气体被水隔开了，可安全点燃，不会发生爆炸，故A正确；B、装置中如果烧杯内的水没有没过倒置漏斗的边缘，未验纯的到气体也会被点燃，会引起爆炸，故B错误；C、该装置的设计原理是使不纯的气体不与燃着的气体直接接触，不会发生爆炸，故C正确；D、被点燃的气体和未验纯纯的气体是被水隔开的，所以此装置适用于难溶于水的可燃性气体，不使用于可溶性气体，故D正确；故选B点评：本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，解题关键是明确装置原理，然后根据得出的正确
15、结论进行解答，该装置的设计具有较强的严密性，安全性高，操作简便30.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A8B16C64D160考点：物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算0.8g该物质的物质的量，再根据M=计算该物质的摩尔质量，进而确定该物质的相对分子质量解答：解：0.8g某物质含有3.011022个分子，0.8g该物质的物质的量为=0.05mol，该物质的摩尔质量为=16g/mol，故该物质的相对分子质量为16，故选B点评：本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用4下列物质
16、的体积一定是22.4L的是( )A1mol水蒸气B17g氨气C标准状况下44g二氧化碳D02105Pa压强时2g氢气考点：气体摩尔体积 专题：计算题；化学用语专题分析：气体的体积与温度压强、微粒的数目有关，气体摩尔体积指的是一定温度压强下，1mol任何气体的体积在标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，依据概念进行分析计算解答：解：A水蒸气在标准状况下不是气体，所以体积1mol水蒸气在标准状况下不是22.4L，1mol水蒸气，具体温度和压强不知，无法判断体积一定是22.4L，故A错误；B17g氨气物质的量为1mol，但具体温度和压强不知，无法判断，故B错误；C标准状况下44g二氧化碳，
17、n=1mol，所以标准状况下气体体积为22.4L，故C正确；D0、2105Pa时2g氢气物质的量是1mol，但不是标准状况下，所以体积不一定为22.4L，故D错误；故选C点评：本题考查了气体摩尔体积的概念和应用条件，注意物质的状态必须是气体，题目比较简单5上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A无机物B有机物C盐类D非金属考点：三废处理与环境保护 专题：化学应用分析：垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污
18、染塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物解答：解：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得所以塑料、橡胶、纤维均是有机物故选B点评：本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难度不大6用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质 分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关
19、系来解答A氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物；B混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系，胶体属于分散系；C酸碱盐都是电解质，电解质属于化合物；D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物解答：解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含XA氧化物是由氧元素和另一元素两种元素组成的化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成属于混合物，胶体是分散系中的一种，故B正确；C电解质是在熔融状态下或在溶液中能导电的化合物，包括离子化合物和部分共价化合物，酸碱盐都是电解质，电解质都属于化合物，故C错误；D金属氧化物包含碱性氧
20、化物如氧化铜、酸性氧化物如七氧化二锰、两性氧化物如氧化铝，所以碱性氧化物一定属于金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物，故D正确；故选C点评：本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查电解质、氧化物、分散系混合物的不同分类原则，题目难度不大7有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是( )A一定不含Fe3+和Fe2+B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2
21、+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3D一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+考点：常见离子的检验方法 专题：离子反应专题分析：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子因发生反应生成弱电解质而不能存在；而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失说明一定含有Al3+；结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3离子的氧化性做进一步的推断解答：解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程
22、中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失说明一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3离子，一定没有AlO2、CO32、Fe2+离子，一定含有Fe3+离子、Al3+；A、依据判断
23、可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故A错误；B、根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在，故B错误；C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO3离子，所以一定存在NO3离子，故C错误；D、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故D正确；故选D点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大8如图，常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说
24、法中不正确的是( )A溶液的pH：abcdB溶液的导电能力：abdcCc、d溶液呈碱性Da、b溶液呈酸性考点：离子方程式的有关计算 专题：图示题分析：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量导致溶液成为氢氧化钡溶液解答：解：A硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡
25、和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH7，故A正确；B导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，但d中离子浓度小于b，所以导电能力大小顺序是abdc，故B正确；Cc处硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故C错误；Da、b两处氢氧化钡不足量，硫酸过量，导致溶液呈酸性，故D正确；故选C点评：本
26、题是图象解析题，难度较大，分析图象时要注意曲线的“原点”、“交点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题9下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2C工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥D自来水厂用ClO2杀菌消毒考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否氧化还原反应，以此解答解答：解：ANa2O2与水或二氧化碳反应生成氧气，有单质生成，则一定为氧化还原反应，故A不选；B实验室用浓盐酸和MnO2制备
27、Cl2，Cl元素化合价发生变化，则一定为氧化还原反应，故B不选；C工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥，硫酸和氨气反应生成硫酸铵，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D自来水厂用ClO2杀菌消毒，主要是利用了ClO2的氧化性，与氧化还原反应有关，故D不选故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大10有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A若有l mol NO3参加还原反应，则转移8mol eB还原产
28、物为NH4+C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：lD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+e=Fe 3+考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：Fe2+具有还原性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+H2O，A反应中N元素的化合价由NO3中+5价降低为NH4+中3价，据此计算有lmolNO3 发生还原反应，转移电子数；B氧化剂通过还原反应生成的产物为还原产物反应中N元素的化合价由NO3中+5价降低为NH4+中3价；C该反应中氧化剂是NO3，还原剂是Fe2+，结合方程式判断
29、氧化剂与还原剂的物质的量之比；D原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+解答：解：Fe2+具有还原性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+H2OA反应中N元素的化合价由NO3中+5价降低为NH4+中3价，所以有lmolNO3 发生还原反应，转移电子数为1mol5（3）=8mol，故A正确；B氧化剂通过还原反应生成的产物为还原产物反应中N元素的化合价由NO3中+5价降低为NH4+中3价，NH4+是还原产物，故B正确；C由方程式可知该反应中氧化剂（NO3）与还原剂（Fe2+）物
30、质的量之比为1：8，故C错误；D原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+e=Fe3+，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应、原电池等，为高考常见题型，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，难度中等，根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式是解答关键11下列叙述错误的是( )A金属钠在自然界中能以游离态存在B钠燃烧时发出黄色的火焰C钠能与S、Cl2等非金属反应D钠在空气中燃烧生成过氧化钠考点：钠的化学性质 分析：ANa性质较活泼，极易被氧化生成化合物；B钠元素焰色反应呈黄色；C钠性质较活泼，极易被非金属氧化生成化合物；D
31、钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠解答：解：ANa原子最外层只有一个电子，极易失去最外层电子而导致性质较活泼，极易被氧化生成化合物，所以在自然界中只能以化合态存在，故A错误；B钠元素焰色反应呈黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故B正确；C钠性质较活泼，极易被非金属氧化生成化合物，所以钠能与S、Cl2等非金属反应，故C正确；D钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，钠和氧气接触反应生成白色固体氧化钠，故D正确；故选A点评：本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确结构和性质关系是解本题关键，注意：焰色反应是元素性质而不是单质性质，题目难度不大12某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量
32、共存的离子组是( )AH+、Mg2+、NO3、Ba2+BSO42、Na+、HCO3、K+CNO3、OH、Cl、Ba2+DCu2+、OH、Fe2+、SO42考点：离子共存问题 分析：能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答解答：解：能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，A碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，酸溶液中该组离子之间不反应可大量共存，故A选；B酸、碱溶液中均不能存在HCO3，故B不选；C酸性溶液中不能大量存在OH，碱溶液中该组离子之间不反应可大量共存，故C选；DCu2+、Fe2+均为有色离子
33、，且Cu2+、Fe2+均与OH结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选AC点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大13下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )ANaHCO3溶液中滴加盐酸BFe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液CFeCl2溶液中滴加氯水DFeCl3溶液中加入还原铁粉考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：A、碳酸氢钠是无色的溶液，可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳；B、三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；C、氯水具有氧化性，能够氧化亚铁离子；D、
34、金属铁和三价铁离子反应生成了亚铁离子解答：解：A、碳酸氢钠是无色的溶液，和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，所得溶液仍然是无色的，故A正确；B、三价铁离子是黄色的，遇到硫氰酸根离子显示红色，故B错误；C、FeCl2溶液中滴加氯水，亚铁离子被氧化成三价铁离子，溶液从浅绿色变成黄色，故C错误；D、金属铁和三价铁离子化合可以生成亚铁离子，溶液的颜色从黄色变为浅绿色，故D错误故选：A点评：本题考查学生溶液中离子的颜色以及物质的性质等方面的知识，综合性强，难度不大14中国工业报2007年7月2日报道，国际投行瑞士信贷发布报告称，由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石售价
35、的25%下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN产生红色沉淀考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 分析：A赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；CFeCl3与铁反应生成FeCl2；DFe3+与KSCN发生络合反应解答：解：A赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe3O4为黑色，故A错误；B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；CFeCl3与铁反应生成FeCl2，则除去F
36、eCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤，故C正确；DFe3+与KSCN发生络合反应，没有沉淀生成，故D错误故选C点评：本题综合考查铁的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累15以下材料中，属于硅酸盐材料的是( )A铝合金B碳纤维C普通玻璃D塑料考点：含硅矿物及材料的应用 专题：元素及其化合物分析：根据常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等解答：解：常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，故选：C点评：本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握16下列关于硅单质及其化合物的叙述
37、正确的是( )硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料制造光导纤维的主要原料是SiO2 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用ABCD全部考点：硅和二氧化硅 专题：碳族元素分析：硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分；水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料；制造光导纤维的主要原料是SiO2
38、； 制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石；硅胶具有多孔，吸附水分的能力强，常用袋装食品的干燥剂，也可用作催化剂的载体；硅是良好的半导体材料，用于制造计算机芯片，制成光电池，将光能直接转换为都能解答：解：硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，故正确；水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故正确；制造光导纤维的主要原料是SiO2，故正确；制玻璃的主要原料是
39、纯碱、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石，均需要石灰石作为原料，故正确；硅胶具有多孔，吸附水分的能力强，常用袋装食品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，故正确；硅是良好的半导体材料，高纯度的硅用于制造计算机芯片，利用硅良好的半导体性能，制成光电池，将光能直接转换为都能，故正确故选D点评：本题考查硅及其化合物的性质与用途、硅酸盐工业等，比较基础，注意基础知识积累掌握17下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )ACuCl2BFeCl2CNaClDHCl考点：氯气的化学性质 分析：氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价化合物，据此分析解答解答：解：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相
40、应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，所以与铜反应生成高价的氯化铜，与Fe反应生成FeCl3，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以A、C、D正确，故B错误，故选B点评：本题考查氯气的强氧化性，氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化生成最高价氧化物，常见的强氧化剂有：氯气、次氯酸、硝酸、氧气、高锰酸钾等18某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子最适宜采用的物质是( )ANaOHBNaClCNa2CO3DNaBr考点：氯气的化学性质 分析：根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强
41、，以此来解答解答：解：A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故C正确；D、溴化钠与氯气发生置换反应生成单质溴，卤素单质都有毒，故D错误；故选：C点评：本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大19下列各组离子中因有配合离子生成而不能共存的
42、是( )AK+、Na+、Cl、NO3BMg2+、Ca2+、SO42、OHCFe2+、Fe3+、H+、NO3DBa2+、Fe3+、Cl、SCN考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A离子之间不发生任何反应；BMg2+与OH生成氢氧化镁沉淀；CH+、NO3能把Fe2+氧化为Fe3+；DFe3+与SCN反应生成配合离子解答：解：A离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A不选；BMg2+与OH生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，但是没有配合离子生成，故B不选；CH+、NO3能把Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，但是没有配合离子生成，故C不选；DFe3+与SCN反应生成配合离子，不能大量共存，符合
43、题意，故D选故选D点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意常见离子的性质，积累相关基础知识20金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( )A晶体中不存在独立的“分子”B碳原子间以共价键相结合C是硬度最大的物质之一D化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 分析：A金刚石是原子晶体，是由原子构成的；B非金属元素之间易形成共价键；C原子晶体硬度较大；DC单质在常温下较稳定，但高温下能与氧气反应生成碳的氧化物解答：解：A金刚石是原子晶体，是由原子构成的，所以晶体中不存在独立的“分子”，故A正确；B金刚石中C原子之间以共
44、用电子对形成共价键，故B正确；C原子晶体硬度较大，金刚石是原子晶体，其硬度较大，故C正确；DC原子最外层有4个电子，不易得电子也不易失电子，所以其单质在常温下较稳定，但高温下能与氧气反应生成碳的氧化物，故D错误；故选D点评：本题考查金刚石组成、结构及其性质，为高频考点，以金刚石为例熟练掌握原子晶体构成微粒、晶胞结构，题目难度不大二、解答题21下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物将其改写成离子方程式；（1）2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl离子方程式为：2Fe3+H2S=
45、2Fe2+S+2H+（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：根据得失电子的元素和氧化还原反应中转移的电子数目来用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；根据反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂对应的产物为还原产物；将化学反应改为离子反应时，弱电解质、单质、金属氧化物、气体、水等应保留化学式，强电解质应写成离子的形式解答：解：（1）反应2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl中，Fe元素的化合价由+
46、3价降低为+2价，得电子数为2e，S元素的化合价由2价升高到0，失去电子数为2e，用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为，该反应中的氧化剂为FeCl3，还原剂为H2S，氧化产物为S，还原产物为FeCl2，该反应改为离子反应时，H2S、S应保留化学式，则离子方程式为2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故答案为：；FeCl3；H2S；S；FeCl2；2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+；（2）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，MnO2为氧化剂，得2e，Cl元素由1价升高到0，HCl为还原剂，失2e，用双线桥标明下列反应中电子的
47、转移及数目为，氧化剂被还原，则还原产物为MnCl2，还原剂被氧化，则氧化产物为Cl2，该反应改为离子反应时，MnO2、Cl2、H2O应保留化学式，则离子反应为MnO2+4H +2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；MnO2+4H +2ClMn2+Cl2+2H2O点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及变化，得失电子的元素及离子方程式的书写方法即可解答，难度不大22（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）只允许用一种试剂各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；不用任何试剂取少量未知液A，缓缓加
48、入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳；（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：（1）四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层；（2）碳酸钠过量时，再加入氯化钙会出现白色沉淀解答：解：（1）四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，可应用水来检验水和四氯化碳，故答案为：各取少量加水
49、若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳，故答案为：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳；（2）碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠过量时，氯化钙会完全反应，可以再加入氯化钙检验碳酸钠是否过量，即沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量点评：此题是一道物质鉴别题，主要是考查
50、学生的综合分析能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大23有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式BaCl2、K2CO3（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式Cu（NO3）2=Cu2+2NO3（3）写出下列各步变化的离子
51、方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OAg+Cl=AgCl考点：几组未知物的检验 专题：元素及其化合物分析：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl；解答：解：有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；将部分粉末加入水
52、中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl；综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；故答案为：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程
53、式为：Cu（NO3）2=Cu2+2NO3；故答案为：Cu（NO3）2=Cu2+2NO3；（3）溶解的沉淀是碳酸钡生成氯化钡，二氧化碳和水；离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag+Cl=AgCl；故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；Ag+Cl=AgCl点评：本题考查了物质检验的实验方法和现象判断，掌握离子性质是解题关键，题目难度中等24（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2
54、）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（3）陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是硅酸盐考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；无机非金属材料 专题：卤族元素；碳族元素分析：（1）根据氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水书写；（2）次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀；（3）陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐工业产品解答：解：（1）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH
55、）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（3）陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐工业产品，产品中都含有硅酸盐，故答案为：硅酸盐点评：本题主要考查卤素元素的单质和化合物的性质，题目难度不大，注意氯气、次氯酸及其盐的性质和用途，学习中注意了解硅酸盐产品的组成和性能25某校化学兴趣小组用如图所示
56、过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题：（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+4OH=2H2O+AlO2（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，否，理由用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离（3）溶液a中存在的离子有AlO2、K+、Cl、Na+、OH；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH；为此，改进方法是通入过量的二氧化碳考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：由实验流程可
57、知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，溶液a中含AlO2、K+、Cl、Na+、OH，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，和盐酸反应生成氯化铝，溶液b中含KCl、NaCl，以此来解答（1）镁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子和足量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，据此书写离子方程式；（2）氨水和镁离子、铝离子均生成沉淀，无法把二者分开；（3）根据发生的反应判断a溶液中存在离子，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸，故最佳方案是通入二氧化碳气体，氢氧化铝不溶于二氧化碳溶液中解答：解：由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a中含AlO2、K+、Cl、Na+、OH，然后加盐酸
58、，沉淀c为氢氧化铝，加盐酸生成氯化铝，溶液b中含KCl、NaCl；（1）混合物中镁离子和铝离子和氢氧化钠反应，镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2，铝离子和足量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3+4OH=2H2O+AlO2，故答案为：Mg2+2OH=Mg（OH）2；Al3+4OH=2H2O+AlO2；（2）用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，故答案为：否；用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离；（3）Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2、K+、Cl、Na+、OH，向溶液
59、a中加入盐酸，生成氢氧化铝沉淀，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，向溶液a中加入试剂X的最佳方案是通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2、K+、Cl、Na+、OH；因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH；通入过量的二氧化碳点评：本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大26已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，
60、其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应A+H2OB+CC+FDD+NaOHF+E+H2O（1）写出它们的化学式：ANO2CHNO3DNH4NO3，ENaNO3（2）写出各步反应的离子方程式3NO2+H2O2H+2NO3+NO；NH4+OH=NH3+H2O（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O写出该步反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O考点：无机物的推断 分析：F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，则F为NH3，由D+NaOHF+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，
61、D是NH4NO3，根据C+FD，可知C是HNO3，再根据A+H2OB+C，则A是NO2，B是NO，据此解答解答：解：F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，则F为NH3，由D+NaOHF+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据C+FD，可知C是HNO3，再根据A+H2OB+C，则A是NO2，B是NO，（1）由上分析，A为NO2，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，故答案为：NO2；HNO3；NH4NO3；NaNO3；（2）反应的离子方程式为：3NO2+H2O2H+2NO3+NO，反应的离子方程式为：NH4+OH=NH3+H2O，故答案为：3NO2+H2O2H+2NO3+NO；NH4+OH=NH3+H2O；（3）NH3经催化氧化生成NO和H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O点评：本题考查无机物推断，涉及N元素化合物性质与转化，F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体是推断突破口，再结合转化关系分析推断，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练