1、可能用到的相对原子质量：C-14 H-1 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Cl-35.5一卷选择题1.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法2.在危险化学品的外包装标签上都印有警示标志，下列化学品的名称与警告标志的名称对应正确的是A.烧碱-剧毒品 B.黑火药-易燃品C.浓硫酸-腐蚀品D.酒精-剧毒品3.在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A.原子数 B.质子数 C.质量 D.密度4.下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠与O2反应，条件不同，产物不
2、相同B.钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D.金属钠着火，可以用二氧化碳灭火5.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为l8g/mol，CH4的摩尔质量为16gB.标准状况下，22. 4LH2和O2的混合物所含的原子数为NAC.3.0110-23个O2分子的质量为16gD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6.学习和研究化学，经常要进行试验。下列关于试验安全的说法正确的是A.分液漏斗使用前要先査漏，容量瓶不需要査漏B.做水的蒸馏试验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸C.不慎把浓硫酸撤到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲
3、洗D.进行蒸馏实验时，将温度计插到蒸馏烧瓶底部7.己知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气体在下列某气体中会下沉，这种气体是A.CH4B.Cl2 C.CO2 D.O28.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A. n/lmol-1 B. 9n lmol-1 C.2n lmol-1 D. n mol-19.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D氯化镁溶液10.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4LB.
4、168O2与16g O3所含的原子数均是NAC.17gNH3所含的电子数为10NAD.2. 3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA11.容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式A. B.C.D.12.下列物质在空气中放置不易变质的是A.Na B.NaOH C.NaCl D. Na2O213.下列关于实验操作的叙述中正确的是从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；可燃性气体点燃之前必须验纯；从碘水中提取碘，可以用酒精做萃取剂；从海水中提取食盐应在蒸发皿中加热至大量晶体析出时停止加热；配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却
5、：萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏中，冷却水应从冷凝管的上口 通入，下口流出A. B. C. D.以上答案均不正确14.下列对实验过程的评价正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-15.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是3.011023个NH3 标况下22.4Lhe 4时18m
6、L水 0.8molNa3PO4A.B.C.D.16.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，错误的是A.1L溶液中含有0.6NA个K+B.1L溶液中含有K+和SO42-总数为0.9NAC.2L溶液中K+的物质的量浓度为1.2 mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个SO42-17.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等18.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列
7、说法正确的是A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液的OH-浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.OH-浓度增大，有O2放出19.今有0.1 molL-1 的 Na2SO4溶液 300ml、0.1 mol L-1MgSO4溶液200m1和0.1molL-1Al2 (SO4)3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是A.l：l：l B. 3：2：2C. 3：2：3 D.l：l：320.等体积的NaCl、MgCl2、 A1Cl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液的物质的量浓度之比是A.1：2：
8、3 B.3：2：1 C.6：3：2 D.1：1：1二卷填空题21.现有mg气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则(1)该气体的物质的量为 mol。(2)该气体所含原子总数为 。(3)该气体在标准状况下的体积为 L。(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。22.(1)V L硫酸铁溶液中含有mg Fe3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 ， 硫酸铁的物质的量浓度为 。(2)在标准状况下，将224升HC1溶于635mL水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为 。(3)实验室常用浓
9、盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20gcm3，此盐酸的物质的量浓度为 。需要95 mL3.00 moLL-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为 mL。上述实验中所用到的实验仪器 。用浓盐酸配制3.00 molL-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 (填序号)。a.计算需要浓盐酸的体积。b.用量筒量取浓盐酸。c.将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶。d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平
10、。(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是： A.没有将洗涤液转移到容量瓶中 B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.转移过程中有少量溶液溅出 D.未冷却至室温就转移定容E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线F.定容时俯视刻度线23.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 。 (3)分离水和汽油的混合物 。分离四氯化碳(沸点为76. 6)和甲苯(沸点为110.6)的混合物 。(5)从碘的水溶液里提
11、取碘 。(6)把饱和食盐水中的食盐提取出来 。24.A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：完成下列空白：(1)A的名称是， B的分子式为 。(2)写出甲+BC+丙的化学方程式 。写出A+BC+乙的化学方程式 。写出A+CO2乙的化学方程式 。(3)写出A的一种重要用途 。甲点燃生成A的现象是 。(4)表面己被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则其中钠的质量为 ，被氧化的钠的质量为 。25.为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂
12、稍过量）：(1)第步操作的名称是 ，第步加入的试剂化学式为 ，(2)第步加入试剂的化学式为 ，相关的化学方程式是 。 (3)第步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 (填名称)。(4)实验过程至多次用到玻璃棒，其作用分别为 ； ； 1-5 BCADC 6-10BABDD 11-15 ACCCD 16-20CDCDC21.(1) m/M(2)2m/M (3) 22.4m/M 22. 4m/MV22.(1) 3m/112Vmol/L m/112V mol/L(2)11.8 mol/L(3)l2mol/L25.0l00mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒胶头滴管abdcfe(4)DF23.FCDEAC24.(1)过氧化钠H2O (2)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)供氧剂或漂白剂先融化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体(4) 4. 6g4. 6g25.(1)溶解 BaCl2(2)Na2CO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(3)漏斗(4)搅拌加速溶解 引流揽拌防飞溅 转移固体