1、专题8物质结构元素周期律1(2019全国卷) 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案C解析W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数
2、为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。WZ为NaCl，其水溶液呈中性，A错误；元素非金属性：ClPSi，B错误；P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸，C正确；P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构，D错误。2(2019全国卷)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价
3、之和为8。下列说法错误的是()A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱答案D解析由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：WPH3，C正确；X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误。3(2019江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)
4、r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si元素，W与X位于同一主族，W为S元素。原子半径应为r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A错误；由X、Y组成的化合物为氧化镁，是离子化合物，B正确；Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸的，C错误；W和X形成的简单气态氢化物分别为H2S和H2O，热稳定性
5、H2O强于H2S，D错误。4(2019北京海淀高三期末)114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是()AFl的原子核外有114个电子BFl是第七周期第A族元素CFl在同主族元素中金属性最强DFl的原子半径小于同主族其他元素答案D解析核电荷数原子序数质子数核外电子数114，故A正确；Fl为主族元素，最外层电子数是4，即属于A族，114号元素位于第七周期，故B正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故C正确；同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故D错误。5(2019长郡中学高三月考)某元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是HnRO2n2，则在其
6、气态氢化物中元素R的化合价是()A3n12 B123n C3n10 D3n4答案A解析设在HnRO2n2中R化合价为x，则nx2(2n2)，x3n4，则在其氢化物中R化合价为x83n12。6(2019山东烟台高三期末)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径WYBX的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小CZ元素的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应DY的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物答案B解析四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径WY，A
7、正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性CSi，所以最简单气态氢化物的热稳定性SiH4Br，所以稳定性HClHBr，C正确；酸性H3BO3WB氧化物对应水化物的酸性：WYXC工业上通过电解XW3冶炼X的单质DYW2分子中每个原子的最外层都有8个电子答案D解析短周期主族元素R、X、Y、W的原子序数依次增大，R是短周期中金属性最强的元素，则R为Na元素，向水中同时加入R2Y和XW3，剧烈反应并产生气体和白色沉淀，则R2Y为Na2S、XW3为AlCl3，即R为Na元素、X为Al元素、Y为S元素、W为Cl元素。HCl的热稳定性大于H2S，A错误；根据非金属性比较的是最高
8、价含氧酸的酸性，HClO为弱酸，酸性小于H2SO4，B错误；工业上通过电解熔融Al2O3冶炼Al的单质，AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，C错误；SCl2分子的电子式为CC，每个原子的最外层都有8个电子，D正确。9(2019广东揭阳高三期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法不正确的是()A由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C氢化物的稳定性是QYRDZ和Y形成的化合物为离子化合物答案D解析根
9、据表中信息，可推出Y为Cl、R为N、Q为O、X为Na、M为Mg、Z为Al。由元素X和Q组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共价键，故A正确；X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应，故B正确；非金属性OClN，氢化物的稳定性H2OHClNH3，故C正确；Al和Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故D错误。10(2019成都市高三诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 molL1水溶液的pH如下表，丙、丁为两种
10、元素组成的化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是()0.1 molL1水溶液甲乙丙丁pH131151AW和Q形成的化合物只含有离子键BY和Z的氢化物沸点：Yr(R)r(Z)DY和Q的氧化物对应水化物的酸性：QY答案A解析根据题中信息分析，知甲为NaOH，乙为Na2CO3，丙为AlCl3，丁为HCl，则X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Al，Q为Cl。Na和Cl形成的化合物NaCl只含离子键，A项正确；C的氢化物为烃，有许多种，常温常压下可以为气态、液态或固态，故C的氢化物沸点不一定小于氧的氢化物沸点，B项错误；Cl核外有3个电子
11、层，Al3、O2核外有两个电子层，且电子层结构相同，结合Al的原子序数大于O，可知离子半径大小为r(Cl)r(O2)r(Al3)，C项错误；C的氧化物对应的水化物为H2CO3，Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，H2CO3的酸性比HClO强，比HClO4弱，D项错误。11(2019广东重点中学高三期末联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH2，它们之间的转
12、化关系如图所示，下列叙述正确的是()AC、D的简单离子均能促进水的电离BC、E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键CA、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物DE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性答案A解析A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH2，丁为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O2，则B为O元素，D为S元素，E为Cl，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，A的原子序数为(816)6，可知A为碳元素；C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，
13、可知C为Mg。镁离子、硫离子均水解促进水的电离，故A正确；Mg、Cl两元素形成化合物MgCl2，为离子化合物，只含有离子键，故B错误；A与B形成的二氧化碳不是污染物，故C错误；非金属性ClS，则E的最高价氧化物水化物的酸性大于D的最高价氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，故D错误。12(2019成都七中高三期末)25 时，等浓度的部分短周期元素的最高价氧化物对应的水化物pH与原子序数的关系如图，其中Z的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是()A氢化物的沸点：YXWB工业上常电解熔融的ZR3制取Z的单质C简单离子半径大小顺序：WRZYXDX3与WX2均可用于漂白，其原理相同答案A解析
14、均为短周期元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Z的氧化物是两性氧化物，Z为Al，则Y为Na；W、R的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液pH及原子序数，可推知W为S、R为Cl，由横坐标原子序数关系可知X为O元素。X是O，Y是Na，W是S，三种元素形成的氢化物中NaH是离子化合物，常温下呈固态，H2O为液体，H2S为气态，所以氢化物的沸点：YXW，A正确。AlCl3是共价化合物，在液态时没有带电荷的微粒，所以不能用电解熔融AlCl3方法制取Al，要用电解熔融的离子化合物Al2O3的方法冶炼Al，B错误；离子的电子层数越多，离子半径越大；当离子电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越
15、小，可知离子半径：WRXYZ，C错误。X3是O3，具有强氧化性而使物质褪色；WX2是SO2，该物质能和有色物质结合产生无色物质而具有漂白性，二者的漂白原理不同，D错误。13(2019华大新高考联盟高三教学质量测评)已知下表为截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是()A116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族BX、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素CY的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸DX的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应答案D解析根据118号元素逆推，可以得出116号Lv元素位于第7周期，其对应的原子
16、结构应该有7个电子层，最外层有6个电子，处于第A族，若与X元素位于同一主族，则W为0族元素，与已知矛盾，故A错误；根据X、Y、Z、W均为前四周期的主族元素以及它们所在周期表的片段特点，可以得出X、Y可能为第A族、第A族或第A族元素，所以X、Y、Z、W四种元素中最多有一种为金属元素，故B错误；Y的最高价氧化物对应水化物若为强酸，则Y为S元素，此时W位于0族，与已知矛盾，故C错误；若X为N元素，则X的氢化物NH3可与H2SO4、HBrO4反应，故D正确。14. (2019山东济南历城二中高三调研)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单
17、质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种组成的化合物；常温下乙为液体。其中转化关系如图所示，下列说法正确的是()A简单离子半径：ZYB反应为吸热反应C反应属于氧化还原反应，A既是氧化剂又是还原剂DX、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同答案C解析根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧元素，Z为钙元素；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Ca2Cl，A错误；氧化钙与水剧烈反应，放出大量的热，B错误；氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙
18、和次氯酸钙，氯气中Cl元素化合价既升高又降低，C正确；过氧化钙中含有离子键和共价键，而氯化钙只有离子键，D错误。15(2019湖南名校联考)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的，E与C同主族。下列说法不正确的是()A元素F的最高价氧化物对应的水化物一定是一种强酸B元素D与A一定形成共价化合物C元素B可能与元素A形成多种共价化合物D若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料答案B解析根据题给信息分析可知A为H，C为O，E为S，F为Cl。Cl元素的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种典型的强酸，A项正确；
19、D是F、Na、Mg、Al、Si、P元素中的一种，其中Mg、Na与H形成的化合物均是离子化合物，B项错误；若B为C元素，则其能与H元素形成多种共价化合物，C项正确；若D是Si元素，则其单质是良好的半导体材料，D项正确。16(2019西安五校高三联考)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXWBZ的简单氢化物的热稳定性比W的
20、强CY的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应水化物的水溶液，也可溶于R的氢化物的水溶液DX与W、Z形成的化合物不少于三种答案D解析由题给信息分析可知R为N，W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。原子半径：NaAlSO，A项错误；非金属性：SO，则简单氢化物稳定性：H2SNH3，故A正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径DBCA，故B错误；C、D两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2含有离子键和共价键，故C错误；A、B、C三种元素组成的化合物有共价化合物(如HNO3)，也有离子化合物(如NH4NO3)，故D错误。18(2019吉林
21、省实验中学高三上学期期中)W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是()AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质答案C解析W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水。根据原子序数大小可知W是Na，X是Al。Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。SO2的漂白原
22、理是化合反应，而臭氧的漂白是氧化性，A不正确；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键，B不正确；S2核外有3个电子层，Na和Al3具有2个电子层，故Na和Al3的离子半径均小于S2的，Na和Al3的核外电子排布相同，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3离子半径最小，C正确；钠和铝都是活泼的金属，需要电解法冶炼，但不能是电解盐溶液，D不正确。19(2019邢台市高三模拟)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法
23、不正确的是()A对应简单离子半径：WXB对应气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键，又含极性共价键DZ的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应答案D解析W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素。O2、Na电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2N
24、a，故A正确；非金属性SiCl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；化合物NaClO既含离子键，又含极性共价键，故C正确；Y的氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HCl，X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故D错误。20(2019安徽五校联盟高三质检)R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素，且原子序数均不超过20。R的一种氧化物在常温下能形成二聚物，使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器，对Z的化合物作焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2，观察到沉淀质量(m)与CO2体积(V)的关系如图所示
25、。下列说法不正确的是()AY的单质的熔点一定高于Z的单质BR的氧化物对应的水化物一定是强酸CX的简单气态氢化物的热稳定性比R的强D化合物ZX一定能破坏水的电离平衡答案B解析Y的单质可以为Al或Si，二者的熔点均高于K的熔点，A项正确；N的氧化物对应的水化物HNO2为弱酸，B项错误；非金属性：FN，因此简单气态氢化物的热稳定性：HFNH3，C项正确；KF由于F水解，可促进水的电离，D项正确。21(2019保定一中月考)下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C在A、A族元素中，寻找制造农药的主
26、要元素D在过渡元素中，可以找到半导体材料答案A解析元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在A、A族元素中，故C错误；在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误。22(2019A10联盟高三上学期月考)元素周期表中前20号部分元素，其相关信息如下表所示，回答下列问题：元素信息W其单质是密度最小的气体X其单质性质稳定
27、，可通过分离液态空气法制备Y其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞Z其中间层电子数是最内层和最外层电子数之和的两倍M与Z同主族，若人体缺乏此元素会导致骨质疏松症(1)X2W4的电子式为_，其水溶液显弱碱性，则与足量的盐酸反应生成的盐化学式为_。(2)用X的最高价氧化物的水化物稀溶液可以除去Au中的杂质Cu，其化学方程式为_。(3)能证明M的金属性强于Z的实验事实是_。(4)在稀硫酸中，Cu2S与W2Y2反应可以得到蓝色溶液，且反应后的溶液中硫元素只有最高价，该反应的离子方程式为_；反应后可能会产生大量无色无味气体，其原因是_。答案(1) N2H6Cl2(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO
28、3)22NO4H2O(3)Ca与水反应比Mg与水反应剧烈或Ca和Mg与同浓度的稀盐酸反应，Ca更加剧烈(答案合理即可)(4)2HCu2S5H2O2=2Cu2SO6H2OCu2催化分解过量的H2O2产生了大量氧气(答案合理即可)解析H2是密度最小的气体，则W是H；N2的性质稳定，可通过分离液态空气法制备，则X是N；O3可吸收紫外线，是地球的保护伞，则Y是O；人体缺乏Ca时会导致骨质疏松，则M为Ca；与Ca同主族的前20号元素中，中间层电子数是最内层和最外层电子数之和的两倍的元素为镁，则Z为Mg。(1)N2H4中，每个N形成3个共用电子对，每个H形成1个共用电子对，可以推写出其电子式。(3)金属性
29、强弱的判断依据有：金属单质与水或酸反应置换出H2的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属单质的还原性强弱。(4)H2O2不稳定，遇催化剂或受热，分解速率加快。Cu2、Fe3等均可作H2O2分解的催化剂。23(2019河南滑县高三调研)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中相对位置如图所示。已知：D原子的原子序数等于其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)B在周期表中位于第_周期_族。(2)E2B分子的电子式为_，该分子所含化学键类型是_。(3)在B、D、E的气态氢化物中，热稳定性最弱的是_(填化学式)。(4)工业上，制备C单质的化学方程式为_。(5)在A的氢化物中，能与溴水、酸性K
30、MnO4溶液发生化学反应的有_(填一种物质的结构简式)。(6)D的单质在氯气中燃烧生成两种产物X和Y，其中X分子中每个原子最外层都达到8电子结构。Y与足量的NaOH溶液反应生成两种盐和水，写出该反应的化学方程式：_。答案(1)二A(2)共价键(或极性共价键)(3)PH3(4)2Al2O3(熔融)4Al3O2(5)CH2=CH2(6)PCl58NaOH=Na3PO45NaCl4H2O解析推断D是关键，D位于第三周期，设最外层电子数为a，有28a3a，a5。故D为磷元素。依次推知，A为碳元素，B为氧元素，C为铝元素，E为氯元素。(2)Cl2O是共价化合物，每个原子最外层达到8电子结构。(3)热稳定
31、性：H2OH2S，PH3H2SHCl，故PH3的热稳定性最弱。(5)C的氢化物有烯烃、烷烃、芳香烃等，其中，乙烯等能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。(6)依题意，磷与氯气反应生成三氯化磷和五氯化磷，其中，五氯化磷分子中磷原子最外层有10个电子，五氯化磷与水反应生成磷酸和氯化氢，磷酸和氯化氢都能与氢氧化钠反应，生成对应的盐和水。24(2019江西南康中学高三模拟)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
32、请回答下列问题：(1)C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号填写)。(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(用化学式填写)。(3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_。(4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_。答案(1)S2O2Na(2)HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3(3)离子键和共价键(4)HHSO=SO2H2O解析A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大，D是短周期中原子半径最大的，则D为Na，已知A、D位于同一主族，则A为H或Li，B、E最外层电子数是最
33、内层电子数的2倍，则B为C，E为Si，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，若A为Li，C、F的原子序数之和为28，与题给条件不符，故A为H，C、F的原子序数之和为24，所以C为O，F为S，G为Cl。(1)离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序是：S2O2Na。(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，因为非金属性：ClS、CSi，故酸性HClO4H2SO4、H2CO3H2SiO3，又知前两
34、者为强酸，后两者为弱酸，所以最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3。(3)由A、C、D形成的化合物为NaOH，它属于离子化合物，所含的化学键类型有离子键和共价键。(4)A、C、D、F四种元素组成化合物为：NaHSO4和NaHSO3。25(2019哈尔滨六中高三期末) 几种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：在ce3溶液中滴加烧碱溶液，产生白色沉淀；随着烧碱溶液增加，白色沉淀达到最大值，随后不断减少至完全溶解，得到透明溶液。回答下列问题：(1)在周期表中d元素的位置是_。(2)上述元素中主族元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(填化
35、学式)。(3)a、b、e的简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(4)e单质的水溶液能吸收db2，写出离子方程式：_。(5)f是元素c所在周期原子半径最大的元素，其与b元素组成的某种化合物常用于制作呼吸面具，该化合物中的化学键类型及比例是_。(6)c的单质与极稀的a的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应生成两种常见的盐和水，写出反应的离子方程式：_。答案(1)第三周期A族(2)HClO4(3)H2ONH3HCl(4)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H(5)离子键共价键21(6)8Al30H3NO=8Al33NH9H2O解析在ce3溶液中滴加烧碱溶液，产生白色沉淀，随着烧碱溶液
36、增加，白色沉淀达到最大值，随后不断减少至完全溶解，得到透明溶液，则ce3为AlCl3，根据几种短周期元素在周期表中的相对位置可知，c为Al元素，e为Cl元素，d为S元素，b为O元素，a为N元素。(2)上述元素中，Cl元素非金属性最强，则其最高价氧化物的水化物的酸性最强，为HClO4。(3)a、b、e的简单氢化物分别为NH3、H2O、HCl，常温下H2O为液态，NH3中存在氢键，故熔、沸点由高到低的顺序为H2ONH3HCl。(4)Cl2的水溶液与SO2发生氧化还原反应生成HCl和硫酸。(5)f是元素Al所在周期原子半径最大的元素，则f为Na，Na与O组成的某种化合物常用于制作呼吸面具，则该化合物为Na2O2，其电子式为Na2Na，故化学键类型及比例为离子键共价键21。(6)Al与稀HNO3反应生成两种常见的盐和水，则这两种盐应为铝盐和铵盐。