1、章末综合检测(二)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2011年湖北华师一附中高一检测)下列有关物质分类的说法中正确的是()A根据物质的组成进行分类是惟一能表示物质分类的方法B在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C现有SO、N2、CO2、MnO，可以按某个标准判断N2与其他三种不同，也可按某个标准判断MnO与其他三种不同D胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同解析：选C。物质分类方法有多种；分类时一般应先定标准，再分类；三种分散系的本质区别在于分散质微粒的大小；N2是由同种元素形成的单质，SO、CO2、MnO是由两种元素形成的微粒；MnO
2、与其它三种不同的原因是“由金属和非金属元素形成的微粒”。2下列物质属于电解质的一组是()ACO2、NH3、HClBH2SO4、HNO3、BaCl2CH3PO4、H2O、CuD液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH解析：选B。严格按电解质概念的内涵审题，CO2、NH3、Cu、CH3CH2OH都不是电解质。3下列过程中发生了氧化还原反应的是()解析：选D。A、B、C项均未发生化学变化，D项为燃料燃烧反应，属于氧化还原反应。4下列应用或事实与胶体的性质无关的是()A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道
3、光柱解析：选C。FeCl3与NaOH直接发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀。5(2011年济南高一检测)2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在60周年国庆化学晚会上，有同学表演了一“清水变牛奶”的魔术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是()A无色A溶液可能是AgNO3溶液B无色A溶液可能是NaOH溶液C白色浊液的分散质可能是BaCO3D如A为硫酸，则反应不是氧化还原反应解析：选B。“清水”变“牛奶”的原理是生成白色沉淀，A项，2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2；B项，NaOH与BaCl2不反应；若白色
4、浊液的分散质是BaCO3，则A为可溶性的碳酸盐，如Na2CO3等，C正确；若A为H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，符合。6以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()AKMnO4BNaNO2CFe2(SO4)3 DHNO3解析：选B。缓蚀剂的作用是缓解金属被氧化，则自身必然被氧化，作还原剂。7(2011年菏泽高一检测)厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是()A烧菜用过的铁锅，经
5、放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C豆浆久置变质腐败D用分液法分离食用花生油中混有的水解析：选D。铁锅上的铁锈是铁发生氧化反应后的产物，主要成分是Fe2O3；CH4燃烧是与O2发生的氧化还原反应；豆浆腐败变质是有机物被氧化；花生油和水互不相溶，分离它们不是化学变化。8下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()A有Fe3大量存在的溶液中：Na、Cl、K、SCNB滴加酚酞试液显红色的溶液中：NH、Al3、SO、NOC常温下pH1的溶液中：Na、K、Cl、SOD有OH大量存在的无色透明溶液中：Na、K、Cl、CO解析：选D。A项中Fe3与SCN不能大
6、量共存；B项使酚酞显红色的溶液呈碱性，则NH、Al3不能大量存在；C项酸性条件下，SO不能大量存在；D项中各离子能大量共存。9下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH3O、NO、Fe2、NaBAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SODCu2、NH、Br、OH解析：选A。NO在有H的条件下有较强氧化性，将Fe2氧化成Fe3。10(2011年武汉高一检测)交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，检测司机是否是酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质(Cr3)。下列说法正确的是()A该变化为非氧化还原反应B重铬酸钾中铬元素的化合价为3价C该反应的氧化剂为酒
7、精D重铬酸钾在反应中为氧化剂解析：选D。在此变化过程中，铬元素由K2Cr2O7中的6价降低为Cr3中的3价，K2Cr2O7是反应中的氧化剂。11将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是()A加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C长期暴露在空气中的绿矾溶液D加入氯水后的FeCl2溶液解析：选A。KSCN溶液与Fe3反应溶液变红色，与Fe2混合无明显现象。A.Fe2FeCl3=3FeCl2，因Fe过量，溶液中无Fe3存在；B.2Fe3Cl22FeCl3，所得产物的水溶液中有Fe3；C.绿矾溶液在空气中易被氧化，生成Fe3；D.2FeCl2C
8、l2=2FeCl3，溶液中有Fe3。12(2011年淮北高一检测)实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，消耗起还原作用的HCl 4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：选C。A项，在该反应中HCl中的Cl元素化合价升高，被氧化，HCl是还原剂，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2是氧化剂，A项正确；B项，ClCl2，Cl元素由1价升高到0价，每生成1 mol Cl2转移2 mol电子
9、，B项正确；C项，每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，但其中只有2 mol HCl做还原剂被氧化为Cl2，另有2 mol HCl显酸性，生成了MnCl2，C项错误；D项，浓盐酸易挥发，故生成的Cl2中除含有水蒸气外，还含有HCl杂质，D项正确。13下列离子方程式正确的是()A将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉：FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl解析：选B。A在书写离子方程式时，弱电解质NH3H2O不能拆写成离子的形式；C离子方程式
10、中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的应为：Fe2Fe3=3Fe2；D只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。14(2011年周口高一检测)在5NH4NO32HNO34N29H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是()A11 B35C53 D28解析：选C。根据同种元素发生氧化还原反应时化合价变化规律，N2既是氧化产物又是还原产物，反应中NH中氮元素的化合价为3价，失电子后被氧化为0价，NO中氮元素由5价被还原为0价，NO中的氮元素由5价被还原为0价。由得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为53。1524 mL 0.05 m
11、olL1的Na2SO4溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5解析：选B。n(Na2SO3)241030.051.2103(mol)n(K2Cr2O7)201030.020.4103(mol)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：AB产生无色气体；BC产生白色沉淀；AD产生白色沉
12、淀；AC无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)AB反应的离子方程式为_。(3)AD反应的离子方程式为_。解析：由两两混合的实验现象可知：试剂A与其他试剂混合时产生的现象最有特征：与B产生无色气体，与D生成白色沉淀，与C无明显现象，由此推知A为盐酸，B为Na2CO3，D为AgNO3，则C为BaCl2，用BC产生白色沉淀进行验证，可知上述推断完全正确。答案：(1)HClNa2CO3BaCl2AgNO3(2)CO2H=CO2H2O(3)AgCl=AgCl17(9分)今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液，欲将Ba2、Ag
13、、Fe3分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验： (1)加入的试剂(写化学式)：X_，Y_，Z_。生成的沉淀(写化学式)：A_，B_，C_。(2)写出反应的离子方程式：_，_，_。解析：根据沉淀C为红褐色，可判断C是Fe(OH)3，Z为NaOH。答案：(1)HCl(或NaCl)H2SO4(或Na2SO4)NaOHAgClBaSO4Fe(OH)3(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4Fe33OH=Fe(OH)318(10分)已知反应：2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O。该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应
14、中，发生还原反应的过程是_。(3)在反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目：2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O(4)若反应中转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。解析：(1)分析该反应中元素化合价，发生变化的是Cr与O，化合价升高的为O，则还原剂是H2O2。(2)氧化剂H2CrO4发生还原反应，其过程为H2CrO4Cr(OH)3。(4)因为O22e，n(O2)n(e)0.3 mol0.15 mol，V(O2)0.15 mol22.4 L/mol3.36 L。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(4)3.36 L19(12分)室
15、温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是_，B是_，C是_，H是_(填写化学式)。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的离子方程式为：_。(4)反应的离子方程式为：_。(5)反应的实验现象为_。(6)简述检验溶液D中阳离子的操作方法：_。解析：由题意知，B为黄绿色的气体单质，则B必为Cl2，能与Cl2反应的无色气体单质为H2，则C为H2，E为HCl气体，E溶液为盐酸。由“ADF，AHClFH2”知，固体单质A为变价金属，猜测A为Fe，则D为FeCl3，F为FeCl2，FeCl3与Fe反应生成FeC
16、l2，FeCl3与OH反应生成Fe(OH)3，FeCl2在Na2O2的作用下恰好也生成Fe(OH)3，完全符合题目中的变化关系，故猜测成立，A为Fe。答案：(1)FeCl2H2Fe(OH)3(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)Fe2Fe3=3Fe2(5)有无色气体生成，产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(6)取少量D溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色20(16分)实验室用如图所示的装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。完成下列问题：(1)写出D中发生反应的化
17、学方程式：_。(2)装置B的作用是_，装置C中的液体是_，作用是_。(3)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.3 g，反应完全U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_g。(4)U形管右边又连接干燥管F的目的的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：本实验的目的是测定FeO和Fe2O3混合物中Fe2O3的质量。其原理是用H2还原FeO和Fe2O3，通过测定产生的H2O的质量，进行相关的计算。在制取的H2中会混有HCl和水蒸气，在H2与FeO、Fe2O3反应前需将HCl和水蒸气除去。先除HCl后除水蒸气。设原混合物中含Fe2O3的质量为x，Fe2O3被H2还原生成H2O的质量为y，则Fe2O33H22Fe3H2O160 54x y即：54x160yFeOH2FeH2O72 18232 gx 7.2 gy即：72(7.2 gy)18(23.2 gx)联立、解得：x16 g。答案：(1)Fe2O33H22Fe3H2O；FeOH2FeH2O(2)除去H2中混有的HCl浓H2SO4干燥H2(3)16(4)防止空气中的水蒸气进入U形管中偏大