1、化学高考资源网 硅及其化合物的特性1Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2CSiO2 2非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si2Na2OHH2O 3非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF 4非金属单质一般为非导体，但Si为 。5SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。6非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却 。7酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO24HF 8无机酸一般易溶于水，H2SiO3却难溶于水。9因碳酸的酸性强于硅酸，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2
2、能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+H2O ，但在高温下2Na2CO3+SiO2 也能发生。10Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称 ，但它却是 的溶液，并不是 溶液。特别提醒：硅与氢氧化钠溶液反应时，实际上是水被分解了，碱的存在只是起了加速作用，其过程可认为：Si3H2OH2SiO32H2，H2SiO32NaOHNa2SiO32H2O。显然，Si失去电子，是还原剂；H2O中的H得到电子，H2O是氧化剂；NaOH既不是氧化剂，又不是还原剂，它只是反应物而已。综合上述两个反应得到总化学方程式：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2。 例3能
3、说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是 （ ）A硅的非金属性比碳的活泼B二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同C硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多D二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同解析本题比较两种晶体的物理性质，应该从晶体所属类别入手。由于SiO2是一种空间网状结构的原子晶体，而CO2是靠分子间作用力结合在一起的分子晶体，因此SiO2晶体的熔沸点高、硬度大，而二氧化碳的熔沸点低。【答案】D【误区警示】对两种晶体结构认识模糊以及对物理性质差异原因的认识不清，而认为SiO2和CO2属于同主族元素的两种化合物，对应的晶体类型相同，性质上的差异应该在于二氧化硅中硅氧键和二氧化碳中碳氧键间类型和键能的差异。从而错选B、C。高考资源网答案：高考资源网硅及其化合物的特性1Si2CO 2Na2SiO32H2 3SiF4+H2 4半导体 6很高7SiF4H2O 9Na2CO3+H2SiO3 Na2SiO3+CO2 10泡花碱 盐 碱
