1、（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1【2015海南化学】下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）【答案】B考点：考查弱电解质的电离。2【2014年高考福建卷第10题】下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32)D温度升高，c(HCO3 )增大【答案】B考点：本题主要是考查电解质溶液，具体考查酸式盐的
2、电离方程式的书写，水的离子积的相关计算，电荷守恒式的书写、盐类水解的应用等选修四中核心知识的应用。3【2014年高考山东卷第13题】已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A水的电离程度始终增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)【答案】D【解析】试题分析：比较离子浓度大小，首先分析溶液发生的反应进行的程度，然后分析溶液存在的平衡过程，如弱电解质的电
3、离平衡、盐类的水解反应。A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B、因为NH3H2O 的电离常数Kb= c（H+）c（NH4+）/c（NH3H2O），所以c（NH4+）/c（NH3H2O）=Kb/ c（H+），因为Kb不变，c（H+）逐渐减小，所以c（NH4+）/c（NH3H2O）始终增大，错误；C、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和逐渐减小，错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c(NH4
4、+)=c(CH3COO)，正确。CH3COOH与NH3H2O发生酸碱中和反应，根据氨水的增加分析溶液溶质的变化情况，酸碱抑制水的电离，弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子促进水的电离，可得出水的电离程度的变化，比较离子浓度大小应分析反应进行的程度和对平衡的影响进行判断。考点：本题主要是考查外界条件对电离平衡的影响和离子浓度大小比较4、【2013年高考全国新课标卷第9题】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）AW2-、X+ BX+、Y3+CY3+、Z2- DX+、Z2-【答案】C【解析】试题分析：试题分析：根据题意可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。S
5、2-在水溶液中会发生水解生成OH-和HS-，促进了水的电离平衡，Al3+在水溶液中水解生成H+，促进了水的电离平衡，选项C正确。考点：短周期元素性质和盐类水解5【2015广东理综化学】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起有c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C考点：本题主要考查水的离子积的影响因素和离子积的计算，将水的离子积以图像的形式表达出来，还能考查学生对化学图像的分析能力。6【2013年高考全国大纲卷第12题】右
6、图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是（ ）A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7【答案】D。考点：本题考查水的离子积常数，图像的分析与判断。7【2013年高考天津卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】C【解析】试题分析：浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度升高，K
7、W变大，A项错误；CaCO3不溶于H2SO4是由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在 CaCO3的表面上，阻碍反应继续发生，不是酸性H2CO3强于H2SO4的问题，酸性是醋酸大于碳酸，故CaCO3能溶于醋酸，除去热水瓶水垢就是用此法，B项错误；Na2S溶液中列出质子守恒式：c(OH)= c(H+)+ c(HS)+2 c(H2S),C项正确；NaCl不水解，对水电无影响，CH3COONH4中，CH3COO和NH4+均水解，且水解程度相同，水解促进水的电离，D项错误。考点：考查水溶液中的离子平衡：物质溶于水热效应导致KW变化、强酸制弱酸与Ksp、质子守恒、水解对水的电离的影响。这些是基础内容，易于得分。8【2011年安徽卷】室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（） Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热【答案】C考点：考查电解质溶液各离子浓度之间的关系。