1、新津中学高一化学12月月考试题注意：1 本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间60分钟 2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Mg-27第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来
2、的色彩D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁A. 向容量瓶中转移溶液C碳酸氢钠受热分解2. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( ) D蒸馏装置3下列说法正确的是（ ）A被氧化的物质是氧化剂 B可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C化合反应一定不是氧化还原反应 D铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故4设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NA B0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAC56克铁在氯气中完全燃烧,共转移2NA个电子DNa2O2与水反应时，
3、1 mol Na2O2转移2 mol电子5既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3Mg(OH)2A B C D6a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体,e的一种氧化物具有磁性。由此判断a、b、c、d、e依次为()AFe、Cu、Al、Ag、Mg BMg、Cu、Al、Ag、Fe CAl、Cu、Mg、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe7. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1
4、 molL-1，SO42浓度为0.3 molL-1，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）A0.3 molL-1 B0.15 molL-1 C0.6 molL-1 D0.45 molL-18常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：() A. 在水溶液中： H、I、NO3、SiO32 B.水溶液中： Cl、NO3、Na、SO32 C. 将足量CO2通入时：H、NH4、AlO2-、SO42 D碱性溶液中：NO3、I、Na、Al39.下列叙述正确的是（ ）A待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3 B待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入
5、氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2C将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含KD向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO3210.下列物质之间的转化都一步能实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2C. NaNaOHNa2CO3NaHCO3 DCuCuOCu（OH）2CuSO411. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：（ ） NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提
6、纯 Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，Na2CO3溶液中的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性。A B C D 12. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：。下列说法不正确的是（ ）A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中氧化产物与还原
7、产物物质的量之比为2:9C反应的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol13. 对Fe、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是（ ）A能与碱反应的物质是Al2O3、SiO2 B能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2 C能与水反应的物质是Fe、Al2O3 D具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO214下列除杂质的操作中不正确的是 ( ) A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 C.CO2中
8、混有HCl：将其通入NaOH溶液.D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液15在右图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写不正确（ ）a点滴板cbdFeCl3+KSCN(适量)NaHCO3+NaOH(过量)Al2O3粉末+NaOH溶液FeSO4+H2O2(硫酸酸化)Aa反应：Fe3 + 3SCNFe(SCN)3 Bb反应：HCO3+ OHCO32+ H2OCc反应：Al2O32OH2AlO2H2O Dd反应：Fe2+ 2H+ H2O2Fe3+ 2H2O 16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO
9、3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H) 0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：( )A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2第卷（共52分）二、填空题（本大题包括3小题，共52分）19. (22分) 现有下列九种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba(OH)2固体 氨水 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准能导电非电解质电解质属于该类的
10、物质 来源:学科网ZXXK （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 ，34.2g溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。（4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为: 。（5）将加入NaOH的溶液中反应的离子方程式 。（6）与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。20(20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金
11、中铝的含量，现设计了如下实验：已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2 Si O3+2H2，H2Si O3是不溶于水的弱酸。来源:Zxxk.Com（1）固体A的成分是：_，溶液M中的阴离子有：_ （2）步骤中生成沉淀的离子方程式为：_（3）步骤中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及 （4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ， （5）该样品中铝的质量分数是：_（用a、b表示）。（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是_A第步中加入NaOH溶液不足 B第步中加入盐酸不足时C第步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D第步对沉淀灼烧不充分硫酸 化学纯（CP）（500
12、mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%21I.（6分） 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标 签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： 胶头滴管； 烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒； 100mL容量瓶。请回答：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）A量取浓H2SO4时，俯视刻度线 B定容时，俯视容量瓶刻度线C配制前，容量瓶
13、中有水珠 D定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水II（4分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1molL1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：(1)金属铝的质量为_g(2)a的取值范围是_ ml。新津中学高一化学12月月考试题答 案第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案ADD来源:学科网ZXXKACBAB题号910111213141516答案BCCBACDD第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题包括3小题，共52分）19. （22
14、分）（1） (每空2分)分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质来源:学。科。网Z。X。X。K（2） Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 。(2分)（3） Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42- (2分) ， 1.2mol/L (2分) 。（4） Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O (2分) 。 (5 ) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (2分) （6） HNO3 （填化学式）(2分) 11 (2分) ， 0.6mol (2分)。20(20分) (1) Mg、Cu、Fe (3分) OH、AlO2、SiO32 (3分)(2) Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4 (2分)(3) 坩埚、泥三角、（坩埚钳） (2分)(4) 白色絮状沉淀迅速转化成灰绿色沉淀最后转化成红褐色沉淀。(2分)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl (2分) 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3 (2分)(5) (2分) (6) C D (2分)21I、（6分） (1) ；（2分） （2）5.4（2分） （3）B（2分）II、（4分） （1）0.27g（2分） （2）0a50ml （2分） 来源:学#科#网版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
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