1、化学选修4(人教版)第2课时弱电解质的电离蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述事实吗？水平测试1(2014广东执信中学高二期中考)下列各式中，属于正确的电离方程式的是()A. HCO= COHBHCOOH=H2OCOCNH3H=NHDNH3H2ONHOH解析：A.HCO的电离，连接符号为可逆号，HCOCOH，错误；B.HCOOH=H2OCO为碳酸氢钠与氢氧化钠反应
2、的离子方程式，错误；C.NH3H=NH为氨气与强酸反应的离子方程式，错误；D.NH3H2ONHOH为一水合氨的电离方程式，正确。答案：D2(2014潮州市高二期末考)用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.B.)解析：A.氨水中存在一水合氨的电离平衡NH3H2ONHOH，稀释促进电离，因此NH3H2O的物质的量减少，NH、OH的物质的量增加，但它们的浓度均减小，所以逐渐减小，故A正确；B.逐渐增大，故B不正确；C.水的离子积常数只与温度有关系，则温度不变，c(H)和c(OH)的乘积不变，故C不正确；D.只有OH的物质的量增加，故D不正确，答案选A。答案：A3.用
3、蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是()ANH的物质的量浓度BNH3H2O的物质的量浓度COH的物质的量浓度DNH和OH的物质的量解析：稀释稀氨水时，一水合氨的电离向正向移动，所以NH和OH的物质的量增大，但是由于溶液的体积变化较大，NH、NH3H2O、OH的物质的量浓度均减小。答案：D4(2013福建卷)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13解析：A项，一
4、水合氨属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确写法是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；B项，氨水的电离平衡常数，一般只受温度的影响，加水不会改变化学平衡常数，加水稀释后，氨水浓度变小，则溶液中c(NH)c(OH)变小；C项，完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；D项，一水合氨属于弱电解质，不能完全电离，故电离出的c(OH)小于0.1 mol/L，所以pH1、0.1 mol/L CH3COOH与0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH1、CH3COONa溶液呈碱性可说明CH3COOH是弱酸；答案为C。答案：C6将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶
5、液的物质的量浓度为_，若此温度下醋酸的电离常数K1.96105，则溶液中CH3COO为_ mol/L，H为_ mol/L，若升高温度，则c(H)_(填“变大”、“变小”或“不变”)，K将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。解析：c(CH3COOH)0.1 mol/L，c(H)c(CH3COO)1.4103 mol/L。答案：0.1 mol/L1.41031.4103变大 变大能力提升7(2013上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中() A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移
6、动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水促进电离，平衡向右移动，但氢离子浓度减小，A错误；通入过量SO2气体，发生反应2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强 pH值减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS ，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H ；H浓度增大 D项错误；答案为C。答案：C8醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质的是：_(填序号)。写出中反应的离子方程式：_。1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H)为102 mol/L
7、CH3COOH可以任意比与水互溶相同条件下CH3COOH的导电性比盐酸弱10 mL 1 mol/L的CH3COOH恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH完全中和同浓度同体积的CH3COOH和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出H2慢醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO、H共存答案：CH3COOHOH=CH3COOH2O9.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电？_。(2)a、b、c三点的c(H)由小到大的顺序是_。(3)若要使c点溶液中的c(CH3COO)提高，可以采取下列措施中的_(选填字母序号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体
8、D加水E加固体CH3COONaF加入Zn粒解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以不导电。(2)导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H)越大。(3)若想使c(CH3COO)增大，可以促进CH3COOH电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F项均可以达到平衡向电离方向移动的目的，但B、D项中虽然使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，不过稀释占据了主导作用，c(CH3COO)减小，所以不能入选；E选项中虽然使CH3COOH的电离受到抑制，但其加入的是CH3COO，从而使c(CH3COO)增大，所以可以入选。答案：(1)无离子(2)c
9、ab(3)ACEF10对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看做是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：(1)由于电离过程是吸热的，因此升高温度，促进电离，K值增大。(2)根据表中数据可知，弱酸的K值越大，其酸性越强。(3)根据(2)中规律可知，H3PO4的K1最大，故酸性最强，而HPO的K3最小，故HPO的酸性最弱。(4)多元弱酸的电离以第一步为主，第二步、第三步非常微弱，因为前一步的电离产生的H抑制了后一步的电离。答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的H的浓度越大，酸的酸性越强(3)H3PO4HPO(4)K1K2K31105 1010(或K1K2K3)上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用