1、米易中学2012届高三10月月考化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Ba:137一选择题（每题3分，共48分）1化学与科技、社会、生产联系密切，下列做法合理合法的是( )A淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境B养鸭厂在饲料中添加苏丹红制“红心鸭蛋”，以使鸭蛋色泽鲜艳、美观C化妆品中添加含铬物质制美白润肤“SK-”，可使女性青春永驻D汽水中添加林丹、毒死蜱等杀虫剂制“可口可乐”、“百事可乐”，以增强口感和余味2下列用所学知识解释或解决实验中的一些现象和问题，其中合理的是（ ）配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头
2、滴管将多余溶液吸出 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 实验室可用酒精萃取碘水中的碘 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3） 贮存Na2CO3时使用橡胶塞；贮存液溴、高锰酸钾时，使用玻璃塞，液溴还需水封A BCD 3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应转移的电子数为0.2 NA B8.2g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 NA C6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NA D1.3g乙炔和苯的混合物中含碳
3、原子数为0.l NA 4三氟化氮（N F3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）ANF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体BNF3是氧化剂，H2O是还原剂C还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1D若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子6室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013molL1溶液中 C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中 SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中 NO、I、Na、Al37下
4、列离子方程式书写正确的是()A向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+S2=2Fe2+SB向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3C用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl8下列说法正确的是( )A一个乙醛分子中存在7对共用电子BCa2+、K+、Cl、S2四种离子的半径依次减小C熔融的NaHSO4中阴、阳离子的数目比为l：2D氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数
5、之比为4：5：69某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有()加成反应消去反应水解反应酯化反应氧化反应加聚反应A B C D10下列有关叙述正确K*s5#u的是:（ )A、短周期元素中，同一主族内能发生置换反应K*s5#u的元素共有4个主族B、熔点较高K*s5#u的晶体一定是原子晶体C、CH5+和NH4+两种粒子含有相同K*s5#u的电子数、质子数。D、CH2Cl2、CCl4都是含极性键K*s5#u的非极性分子11下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是A.铝热反应是强烈的放热反应，故不需要加热即能发生反应B.已知，则石墨的燃烧热为110. 5kJ/molC.已知，则在一定条件下将1mo
6、lN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后.放出的热量为92. 4kjD已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为和，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为： 13右图a曲线是198K时N2与H2反应过程中能量变化的示意图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：高考资源网（） N2 + 3H22NH3 H =92kJmol1B向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放出92kJ热量Cb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率A装置中，c、d分别为石墨电极，则c极得到O2、d极得到H2B装置可用于收集NO气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并防止
7、倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2)n(Al3):n( NH4)232 B图中使用的NaOH的浓度为2 mol/L C图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 D图中曲线表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高16500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)60 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一
8、段时间后，两极均收集到224 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中c(K)为4 molL1 B电解得到的Cu的物质的量为05 mol C电解后溶液中c(H)为2 molL1 D向电解后溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液二非选择题（共52分）17(18分)a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d、e同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：(1) a与f的单质可按11化合，试用电子式表示其形成过程_。 (2) a与
9、d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式：_。 (3) be2的结构式为_，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：_。(4) 标准状况下1体积的水溶解c的氢化物700体积，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为 g/cm3，该溶液的物质的量浓度C = _；溶质质量分数_（此空用数据列出表达式即可）。 18(10分)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下
10、：取三份100 mL上述水溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)；(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，请回答：(1)溶液中肯定存在的离子是_；哪些离子的浓度能确定，分别是_。(2)肯定不存在的离子是_，可能存在的离子是_（1）单质J的化学式 ，E的分子式是 ； （2）写出B和F反应的化学方程式 ，D和Na2O2反应的化学方程式 ； （3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式 。 （4）A的化学式为 。(1)试管C口
11、部的棉团上发生反应的离子方程式是 。(2) 反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。(3) 试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的离子方程式是 。(4) 如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 、 、 （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。二非选择题（共52分）17（共18分）Ca2+.H-.H-HH+Ca.(1) _ (2) H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O (3)S=C=S CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）H=592.8KJ/mol 700*17/(700*17+22400)7000/343(4)18.（共10分）(1)K+,NH4+,CO32-,SO42-;C(NH4+)=0.4mol/L,C(SO42-),=0.1mol/L,C(CO32-)=0.2 mol/L (2)Mg2+ Ba2+;Cl-