1、7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C应用酒精的浓度通常为75%D向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果8.关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是 A图1中根据电流计（G）指针的偏转方向比较Zn2、Cu2的氧化性强弱B图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀C图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值D图4中发生反应2NO2（g）N2O4(g),根据烧瓶中气体颜色变化可判断为放热反应9.利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的
2、是选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3 溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3 胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳气体、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体10.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是A.Z的氧化物可以做光导纤维B气态氢化物稳定性：MRC最高价氧化物对应水化物的酸性：YXDZ、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高11.根据下列实验操作和现象所
3、得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiC将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp （AgI）12.用电解法处理含硝（NO3-）废水的原理如图所示，下列说法错误的是A铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2 B铅蓄电池放电时负极质量增加C该电解池的阴极反应为：2 NO3-+6H2O+
4、10e=N2+2OHD若电路中流过2mol电子，则阳极室溶液质量减少32g（忽略气体的溶液）13.常温下，向10ml0.2molL-1 草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的PH有如图关系，下列说法正确的是 AHT在溶液中水解程度大于电离程度 B当V（NaOH）=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 C当V（NaOH）=15mL时，溶液中存在：c（Na）c（HT-）c（T2-）c（OH）c（H）D当V（NaOH）=20mL时，溶液中存在：c（OH）= c（HT-）+2c（H2T）+c（H）26.(14分)盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物
5、质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1molL-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题: (1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及 。 (2)25时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为 ；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H）/c（CH3COOH）的值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 (3)将浓度均为0.1 molL-1的盐酸和氨水等体积混合，则 所得混合溶液显 性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因
6、是 （用离子方程式表示）所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： ；25时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH4 ）= molL-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）。27.（18分）H2是重要的化工原料，在工业生产和科学研究中具有重要地位，回答下列问题： (1)如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题。目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氨气： C5H12(g)+5H20(g) 5CO(g)+11H2(g)已知几个反应的能量变化如下图所示，则上述反应的H= kJmol-1. (2)利用氢气合成氨的反应原理为：3H2（g）+N2（g
7、）2NH3（g） 现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表示：容器甲乙丙反应物投入量2molH2、2molN24molH2、4molN22molNH3平衡时N2的浓度（molL-1）c11.5C3N2的体积分数w 1w 2w 3混合气体的密度（gL-1）r1r2r3 下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号） a容器内混合气体的密度保持不变 b.3v 正(N2)=v 逆(H2) c容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=
8、molL-1min-1，该温度下，反应的平衡常数K= L2mol-2（结果保留3位有效数字）；分析上表中的数据，下列关系正确的是 （填序号）。 ac1c3 b. w 1r1r3在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是 。（3）一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器，在甲中充入1molH2和1molI2（g），在乙中充入2molHI（g）。同时在700条件下开始反应，达到平衡时有关说法正确的是容器甲中气体的正反应速率比容器乙中的 （填“快”、“慢”或“相同”）容器甲中气体的平衡
9、常数比容器乙中的 （填“大”、“小”或“相等”）容器甲中气体的颜色比容器乙中的 （填“深”、“浅”或“相同”）28(12分)某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：常温下NO2和N2O4混合存在，低于0的过冷水中有无色的N2O4液体或晶体存在；浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。该同学在验证了“性质”后又设计了如下装置验证“性质”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下： 第一步 检验装置的气密性后加入相关药品； 第二步 打开K1，通入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中滴入13 molL-1浓
10、硝酸100mL； 第三步 A中反应结束后; 第四步 打开K1，通入氮气一段时间回答下列问题：（1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间。 “第二步”中通入氮气是为了 ； “第四步”中通过氮气是为了 。（2）“第三步”的目的是验证“性质”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出预测现象；A中反应结束后 。（3）实验结束后，通；测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100mL，装置C增重3.22g，装置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则装置A烧瓶内溶液中硝酸表现的性质为 。（填序号）a酸性 b.氧化性 c.还原性装置A烧瓶内溶
11、液中被还原的硝酸的物质的量为 ；实验所用铜银合金中铜的质量分数为 （结果保留3位有效数字）36.（14分）（1）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种短周期元素X，其转化关系如下： 若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则元素X在周期表中的位置为 。若A为氯气，丙在通常情况下为红棕色气体，则甲可能 （写化学式）若乙为NaHCO3，写出乙与试剂A生成丙的化学方程式 (2)二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，回答下列问题：二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，产物之一次氯酸的电子式为 。二氧化氯还能溶于强碱溶
12、液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠（NaClO3）和另一种氯的含氯酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为 工业上课用电解法制备二氧化铝，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式： 。山东省实验中学2013级高三第四次诊断性考试理科综合试题化学试题答案7-13： ACDCBDD 26（14分）（1）胶头滴管、100mL容量瓶（2）10-5 molL1 减小 （3）酸性，NH4()H2ONH3H2OH 0.05+10a-14+10-a27. （18分）（1）c-5a-11b （2） a 0.05 molL1min1 , 5.33 a c 将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用 （3）快 小 深36. （14分）（1） 第三周期IIIA族 Al33= 4Al(OH)3N2(或NH3) HCO3()OH=CO3(2)H2O （或 HCO3()H=CO2H2O）（2） 2ClO22OH= ClO3()ClO2+ H2O Cl-5e-+2 H2O = ClO24H+