1、1下列说法正确的是()A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化解析：选D。金属可以制成防腐蚀的合金，不锈钢，A项不正确；原电池反应既可加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如镀锌铁中的Fe不易腐蚀，B项不正确；依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C项不正确；金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，D项正确。2钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()Fe由2价转化为3价O2被还原H被还原有F
2、e2O3xH2O生成杂质被氧化ABC D解析：选C。钢铁的腐蚀过程中铁失电子变为2价，氧化后变为3价，还存在吸氧腐蚀和析氢腐蚀。3把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，最先观察到溶液变红的区域是()图甲图乙A和附近 B和附近C和附近 D和附近解析：选B。图甲属电解池，阳极(Fe)电极反应为Fe2e=Fe2，阴极(Zn)电极反应为2H2e=H2，由于H在该极上放电，促进水的电离，产生OH，故该极附近的溶液最先变红；图乙属原电池，负极(Zn)电极反应为Zn2e=Zn2，正极(Fe)电极反应为 O22H2O4e=4OH，故该极附近的溶液最先变红。
3、 4相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()解析：选C。在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。5钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材约占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用()A铜 B钠C锌 D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。答案：(1)负极：2Fe4e=2Fe2，正极：O22H2O4e=4OH(2)C(3)负 高考资源网%
