1、专题07 元素周期律与周期表1（2021河北师大附中高三三模）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是AZ的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YCX的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物熔点D该化合物中X、Y满足8电子稳定结构【答案】C【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期，W的原子序数最小，且可以形成一个共价键，则W为H元素，则X、Y、Z占据两个不同周期，所以X一定为第二周期元素，X可以形成两个共价键，应为O元素；Y可以形成+
2、3价阳离子，且原子序数大于O，则为Al元素；Z可以形成5个共价键，应为P元素。【解析】AP元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，为三元弱酸，A正确；BX和Y组成的化合物为Al2O3，由于AlCl3为共价化合物，工业上电解熔融态Al2O3制备铝单质，B正确；CX、Y的简单氢化物分别为H2O、AlH3，常温下H2O为液体，AlH3为固体，所以AlH3的熔点更高，C错误；DAl3+最外层为8个电子，阴离子中形成两个共价键的O满足8电子稳定结构，由于阴离子带三个单位负电荷，所以形成一个共价键的O也满足8电子稳定结构，D正确；综上所述答案为C。2（2021山东淄博高三三模）P(化学式为)是一种广谱
3、的防霉抗菌缓和剂的原料，结构如下图，其中X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为11、12的两种化合物。下列说法错误的是AZ与Q元素的简单离子半径：BZ与其他四种元素均可至少形成两种化合物C可用X、Z或Q、Z形成的化合物制备Z的单质DR的一种含氧酸具有较强的杀菌能力【答案】A【分析】因X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为11、12的两种化合物，再根据图示结构中原子的成键数目分析，X为H， Y为C，Z为O， Q为Na， R为C1。【解析】A核外电子排布相同的离子，核电荷越大，半径越小，则Na比O2-的离子半径小，
4、A项错误；B O可与H、C、 Na、 C1至少形成两种化合物，如H2O和H2O2，CO和CO2，Na2O和Na2O2，ClO2和Cl2O7，B项正确；C可用加热H2O2或电解水或Na2O2与H2O反应制O2，C项正确；DHClO具有强氧化性，具有较强的杀菌作用，D项正确；答案选A。3（2021江苏扬州市高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Z、W的最高
5、价氧化物对应的水化物能发生反应C元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【分析】元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，则其核外电子排布为Ne3s23p4，为S元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为Al元素。【解析】A电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径NaAlSO，即r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A错误；B元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者能发生中和反应，
6、B正确；C金属性Na(Y)Al(Z)，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，C错误；D非金属性O(X)S(W)，则简单气态氢化物的稳定性H2OH2S，D错误；综上所述答案为B。4（2021广东高三模拟）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素。X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，且与W同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的。下列说法正确的是A、均是导致酸雨物质B简单离子半径：C最简单氢化物稳定性：D工业上常电解制备单质Z【答案】D【分析】由题意知，Y为O，则W为S，X的最外层电子数是电子层数的2倍，又X原子序数小于Y，故X为C，Z最外层电
7、子数为是W最外层电子数的一半，故Z为Al。【解析】A由分析知，XY2为CO2，WY2为SO2，SO2能导致硫酸型酸雨，CO2不会导致酸雨，A错误；B由于O2-、Al3+电子层均为两层，但Al的核电荷数大于O，故简单离子半径：，B错误；C由于非金属性：OC，故最简单氢化物稳定性：H2OCH4，C错误；D工业上制备单质Z常电解，D正确；故答案选D。5（2021重庆高三三模）W、X、Y、Z、Q是短周期元素。已知W最外层电子数等于最内层电子数的3倍，其单质为固体，X的单质是良好的半导体材料，Y原子最外层电子数是电子总数的，Z与W同周期，所形成的简单离子的半径是同周期离子中最小的，Q与W在同一个主族。下
8、列说法正确的是A原子半径：ZXWYB氢化物的沸点：C电解Z的熔融氯化物可以制取Z单质DZ的最高价氧化物对应水化物可溶于NaOH溶液，故是酸性氧化物【答案】A【分析】W最外层电子数等于最内层电子数的3倍，且单质为固体，则W为S元素；X的单质是良好的半导体材料，则X为Si元素；Y原子最外层电子数是电子总数的，最外层电子数不超过8，则Y原子核外电子数小于12，只能处于第二周期，设最外层电子数为a，则(2+a)=a，解得a=4，所以Y为C元素；Z与W同周期，即为第三周期元素，所形成的简单离子的半径是同周期离子中最小的，则Z为Al元素；Q与W在同一个主族，则Q为O元素。【解析】A电子层数越多原子半径越大
9、，电子层数核电荷数越小半径越大，则原子半径：AlSiSC，即ZXWY，A正确；BY为C元素，其氢化物为烃，烃的种类繁多，沸点有高有低，无法比较，B错误；C氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误；D氧化铝能够与强酸、强碱溶液反应，属于两性氧化物，D错误；综上所述答案为A。6（2021福建省福州第一中学高三模拟）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是AY、Q的简单氢化物能发生反应B简单离子的半径大小：C含氧酸的酸性：DZ和W的
10、单质都能与溶液发生反应【答案】C【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X的最外层电子是内层的两倍，则X为C；X和W同主族，则W为Si；Z与W相邻且原子序数小于W，则Z为Al；Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸，且Q原子序数更大，则Y为N，Q为Cl。【解析】A氨气与氯化氢能反应生成氯化铵，故A正确；B氯离子有三个电子层，铝离子有两个电子层，所以氯离子半径更大，故B正确；C非金属性：ClCSi，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4H2CO4H2SiO3,但是本题不是最高价氧化物的水化物的酸性，不能比较，故C错误；DAl和Si的单质都能与NaOH溶液发生反应，
11、故D正确。7（2021云南昆明市高三模拟）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用作电池中的电解质。其中元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且除Z外的其余四种元素位于同周期；X与Z是同族元素。下列叙述错误的是A该化合物中，W、X、Y、Z之间均为共价键B该化合物中各原子或离子均为8电子稳定结构CW的氢化物与其最高价氧化物对应水化物可反应生成盐D用洁净的铂丝蘸取该化合物在无色火焰上灼烧，火焰呈紫红色【答案】B【分析】短周期元素M、W、X、Y同周期且原子序数依次增大，X与Z同主族，从化合物结构中分析成键情况可知：M+为Li+，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S。【解析】A根据该化合物
12、结构，可判断W、X、Y、Z之间均为共价键，故A正确；B该化合物中Li+离子不是8电子稳定结构，故B错误；CW的氢化物(NH3、N2H4)与其最高价氧化物对应水化物(硝酸)可反应生成盐(硝酸铵、硝酸肼)，故C正确；D锂的焰色反应呈紫红色，故D正确；故选B。8（2021广东高三模拟）4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大。相关信息如下表：元素相关信息X同周期的主族元素中，X原子的半径最大Y气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应Z原子的电子层数为，最外层电子数为Q原子的最外层电子数是内层电子数的一半下列说法正确的是AX、Z的最高正价之和等于8B元素的非金属性：C化合物、中各粒子
13、的最外层均达到结构D与Z同主族且位于第7周期的元素的单质预测是白色固体【答案】B【分析】4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，同周期的主族元素中，X原子的半径最大，X位于第A族，Y的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应，Y是N，则X应该是Li。Z原子的电子层数为，最外层电子数为，由于最外层电子数不超过8个，则n3，Z是F。Q原子的最外层电子数是内层电子数的一半，Q是第三周期元素，则Q是P，据此解答。【解析】AF元素没有正价，则X、Z的最高正价之和不等于8，A错误；B同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：FNP，B正确； C化
14、合物、中Li不满足8电子稳定结构，C错误；D由于氯气是黄绿色气体，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体，所以与F同主族且位于第7周期的元素的单质预测不可能是白色固体，D错误；答案选B。9（2021北京高三二模）下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是A同主族元素的原子，最外层电子数相等B同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大CBe的中子数为6D56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2【答案】B【解析】A元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；B同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的
15、递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；CBe的质量数为10，质子数为4，则中子数为10-4=6，选项C正确；D金属性SrBa，则碱性：38Sr(OH)256Ba(OH)2，选项D正确；答案选B。10（2021山东临沂市高三二模）“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是A运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得B探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅C上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D返回器带回的月壤中含有3He，与地球上的4He互为同位素【答案】A【解析】A煤油具有可燃性，可作运载火箭推进剂，但煤油是石油分馏产品，不
16、是煤干馏而得，煤干馏得到煤焦油，故A错误；B太阳能电池板主要成分为Si，故B正确；C碳纤维复合材料具有密度小、质轻、强度大和耐高温等优良性能，可用于制造航天工业，制造飞行器，以减轻自身负荷、增强属于寿命，故C正确；D3He和4He是质子数相同而中子数不同的氦元素的不同原子，属于同位素，故D正确；故选A。11（2021福建宁德市高三三模）短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z与W同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是A原子半径：YXQBY和W的氧化物的水化物均为强酸CX、Y、Z的氢化物分子之间均可形成氢键DZ与Q、X、Y、W均可形成多种化合物【答案】D【分析】由结构可
17、知X易形成4个共价键且X原子序数较小，则X为C；Q易形成1个共价键且Q原子序数比X(C)小可知Q为H；W、Z易形成2个共价键且Z与W同主族，W的原子序数较大可知W为S，Z为O；Y原子序数介于X(C)和Z(O)之间，则Y为N，综上所述，Q、X、Y、Z、W分别为H、C、N、O、S。【解析】A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，Q、X、Y分别为H、C、N，则原子半径XYQ，A错误；BY为N，W为S，它们的氧化物的水化物不一定都为强酸，如HNO2、H2SO3均为弱酸，B错误；CX、Y、Z分别为C、N、O，C的氢化物分子间不可形成氢键，C错误；DZ为O，Q、X、Y、W分
18、别为H、C、N、S，O和H、C、N、S均可形成多种化合物，如H2O、H2O2，CH4、CH2=CH2等，NH3、N2H4，SO2、SO3等，D正确；答案选D。12（2021天津高三二模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A热稳定性：PH3H2SAl(OH)3Mg(OH)2C第一电离能：NaMgCl2SO2【答案】A【解析】A非金属的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越好，因为非金属性，所以简单氢化物的热稳定性PH3H2SMg(OH)2Al(OH)3，故B错误；C同周期元素从左向右，半径减小，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素核外电子排布为全满稳定结构，第一电离能大于Al元素，所以第一电离能：N
19、a AlSO2Cl2，故D错误；综上答案为A。13（2021天津高三二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向少量未知溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体未知溶液中含有或B在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成C向溶液中滴入稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性：D向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化电导率减小溶液中的离子浓度减小【答案】D【解析】A能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，所以溶液中还可能含有或，故A错误；B在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，故B错误；C向溶液中滴入稀盐酸，发生反应生成难
20、溶于水的H2SiO3，说明盐酸酸性比硅酸强，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：，故C错误；D向溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，故D正确；答案选D。14（2021山东日照市高三三模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X元素价电子排布式为nsnnpn+2；X、Y同主族相邻。下列说法正确的是AWY2属于极性分子BW的某种单质可能是共价晶体CYX的空间构型为平面三角形D氧化物对应水化物的酸性：WYZ【答案】B【分析】由题意，W与H形成二元化
21、合物为五核10电子，该化合物为，即W为C元素；根据电子排布的规律，s轨道最多容纳2个电子，所以n=2，即X的价电子排布式为，为O元素；Y与X同主族，且相邻，则Y为S元素；Z为Cl元素。【解析】A属于非极性分子，故A错误；BC元素形成的单质有石墨、金刚石、足球烯、C60等，均为共价晶体，故B正确；C中，中心原子S为杂化，因为存在孤对电子，为三角锥形结构，故C错误；D非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性与非金属性正相关，未说明是否最高价的时候不能确认酸性强弱，故D错误；故选B。15（2021广东梅州市高三二模）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均为原子序数依次增大
22、的短周期元素。常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A原子半径：B与反应的难易程度(由难到易)：Y、WCX的某种氢化物可用作制冷剂DZ的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C【分析】科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl元素；Y形成2个共价键，位于A族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C元素；X形成3个共价键，位于A族，其原子序数小于O，则X为N元素，据此解答。【解析】根据分析可知，W为C，
23、X为N，Y为O，Z为Cl元素。A同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：ZWXY，故A错误；B氧元素非金属性强于碳元素，与反应的难易程度(由难到易)：W、Y，故B错误；CN的某种氢化物氨气可用作制冷剂，故C正确；DCl的氧化物的水化物，例如次氯酸为弱酸，故D错误；故选C。16（2021湖南衡阳市高三二模）化合物M的结构如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A化合物M中各原子最外层均为2或8电子稳定结构BX与Y、Z、W都形成共价化合物C化合物WYX4，具有较强的氧化性DX、Y、Z三种元素可以形成
24、和【答案】D【分析】由化合物M的结构中各元素原子键的数目可知，X元素为第A族或第A族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O元素，Y的原子序数小于Z，化合物M中Y可以形成3个或4个共价键，则Y为B元素，X为H元素，W带一个单位正电，则W为Na元素。【解析】A化合物M中有2个B原子只形成3个共价键，没有达到8电子稳定结构，A项错误；BX与W形成的化合物NaH为离子化合物，B项错误；C化合物NaBH4中，H元素的化合价为-1价，具有较强的还原性，C项错误；D根据化合物M的结构可以分析B元素可以与O、H形成和，D项正确；答案选D。17（2021辽宁高三模拟）W、X、Y、Z为前20号的主族
25、元素，原子序数依次增大，其价电子数之和为16，W与Y同主族，且Y的核电荷数是W的核电荷数的2倍，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，下列说法正确的是A可用于水的杀毒和净水BW、X、Y、Z的离子半径：YZXWC第一电离能：WYXZDW、Y的简单氢化物溶液的酸性：WY【答案】C【分析】W与Y同主族，且Y的核电荷数是W的核电荷数的2倍，可知W为O元素，Y为S元素；W、X、Y、Z为前20号的主族元素，原子序数依次增大，其价电子数之和为16，则X与Z的价电子数之和为4，X、Y、Z的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水，说明某种元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，可知X为A
26、l，Z为K，据此分析解答。【解析】A是，溶于水可电离出，水解生成胶体可净水，但不可杀毒，故A错误；BW、X、Y、Z的离子为、。一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此离子半径的顺序为，即YZWX，故B错误；C同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第A族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能：OSAlK，即WYXZ，故C正确；DW、Y的简单氢化物为、，水为中性，氢硫酸显酸性，溶液的酸性：YW，故D错误；故选C。18（2021天津高三三模）下列排序正确的是A酸性：B碱性：C熔点：(金刚石)D沸点
27、：【答案】D【解析】AC6H5OH为非电解质，其酸性比碳酸小，正确的酸性强弱为：C6H5OHH2CO3CH3COOH，故A错误；B金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KBaCa，所以碱性正确的顺序为：Ca(OH)2Ba(OH)2KOH，故B错误；C熔点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，SiCl4属于分子晶体，其熔点最小； CaBr2属于离子晶体；金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石CaBr2SiCl4，故C错误；D含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3NH3H2O，故D正确；故选：D。19（2021浙江高三三模）如图，
28、、四种短周期元素的原子最外层电子数之和为。下列说法正确的是A原子半径()：B的氢化物一定比的氢化物的沸点要低C、均有熔点高、硬度大的特性D某病毒链中有元素，可能是取代了普通链中的元素【答案】D【分析】设X的最外层电子数为a，则Y、W、Z的最外层电子数分别为(a+2)、a、(a+3)，从而得出a+ (a+2)+a+(a+3)=21，a=4，故X、Y、W、Z分别为C、O、Si、Cl，则T的电子排布为2、8、18、5，其为As元素。【解析】AX、Y、Z分别为C、O、Cl，C、O为同周期元素，C在O的左边，则原子半径()：，A不正确；BX、Y分别为C、O，若X的氢化物中碳原子数比较多(如石蜡)，常温下
29、呈固态，则其沸点可能比的氢化物(H2O)的沸点要高，B不正确；CSiCl4在固态时形成分子晶体，其熔点较低、硬度较小，C不正确；D某病毒链中有As元素，As与P属于同主族元素，可能是As取代了普通链中的P元素生成的，D正确；故选D。20（2021湖北武汉市汉阳一中高三二模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为YX4+XWZ4-。下列说法正确的是A原子半径：WZYB简单氢化物的沸点：WZCZ与X、Y、R、W均可形成多种化合物DZ、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性【答案】C【分析】
30、X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为YX4+XWZ4-，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、R为Na元素、W为S元素，YX4+XWZ4-为NH4HSO4，据此分析解答。【解析】A Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，原子半径：SNO，故A错误；B W为S元素，Z为O元素，它们的氢化物分别为H2S、H2O，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的沸点，故B错误；CO元素与H元素形成H2O、H2O2，O元素与N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素与Na形成Na2O
31、、Na2O2，O元素与S元素形成SO2、SO3，故C正确；D Z(氧)、R(钠)、W(硫)三种元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，故D错误；故选C。21（2021湖北高三二模）主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20.化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体化合物，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A简单离子半径：ZQXYB工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质CQ与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电
32、子结构D化合物ZW2中只含有离子键【答案】D【分析】主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，则ZW2是CaH2，所以Z是Ca元素、W是H元素；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X是O元素，Q与X同族，则Q为S元素，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液，即能溶于稀H2SO4，却不溶于其浓溶液，即不能溶于浓H2SO4，则Y为Al元素，以此解答。【解析】AQ为S元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Ca元素，电子层数不同的离子，电子层越多、离子半径越大，而具有相同电子层结构的离子，原子序数越大的离子半径越小，则简单离子
33、半径：QZXY，故A错误；BY为Al元素、而Al为活泼金属，工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al单质，而氯化铝为共价化合物不导电，故B错误；CQ与X形成的化合物有SO2与SO3，S原子最外层电子数均不满足8电子结构，故C错误；D化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，且只含有离子键，故D正确；故选D。22（2021辽宁铁岭市高三二模）W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图所示。下列说法正确的是A第一电离能：WYZXB熔沸点：Z的氢化物YDY的最高价氧化物的水化物是二元弱酸【答案】D【分析】X、Y、Z处于不同短周期
34、，故X一定为H，Z+显+1价，推测为Na+，即Z为Na，由图示知，阴离子得1个电子，中心Y周围可形成4根键，故Y原本含有3个价电子，且Y与H、Na不在同一周期，故Y只能为第二周期的B。【解析】AZ+为Na+，含有10个电子，A正确；BNa与H可形成离子化合物NaH，B正确；CNa原子电子层为3层，B原子为2层，故半径NaB，C正确；DB元素最高价氧化物对应水化物为H3BO3，H3BO3为一元弱酸，D错误；故选：D。24（2021湖南高三模拟）南开大学化学学院针对“水系锌离子”电池设计出全新正极材料和电解液，该电解液的阴离子结构如图所示，其中、为原子半径依次增大的短周期元素，的氢化物常温下是液体
35、，与的单质反应可以生成的单质，的原子序数是的两倍，下列说法正确的是AY的最高氧化物对应的水化物是强酸B对应氢化物的沸点：C非金属性：D该阴离子中、都满足电子稳定结构【答案】D【解析】、为原子半径依次增大的短周期元素，的氢化物常温下是液体，则X为O，与的单质反应可以生成的单质，的原子序数是的两倍，则Z为S，结合阴离子中各种元素的成键情况可分析W为F，Y为C。A. Y为C，其最高氧化物对应的水化物H2CO3是弱酸，选项A错误； B. X的氢化物H2O中存在氢键，沸点较高，则对应氢化物的沸点：，选项B错误；C. 非金属性：，即 ，选项C错误；D. 该阴离子中、，即F 、O、C都满足电子稳定结构，选项
36、D正确；答案选D。25（2021河北保定市高三二模）W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是AX与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子B简单离子半径：CY的最高价氧化物对应水化物为强酸D该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构【答案】AB【分析】根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子，应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第A族元素，所以X为O元
37、素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。【解析】AX为O元素，Z为H元素，二者可以形成10电子分子H2O，也可形成18电子分子H2O2， A正确；BO2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，故B正确；CB元素的最高价氧化的水化物为H3BO3，为弱酸，故C错误；DH元素最外层不满足8电子稳定结构，故D错误。故答案为AB。26（2021河北沧州市高三二模）近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，
38、W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法不正确的是AX的金属性比Z的强B原子半径：WYC中含离子键和共价键DX、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】AB【分析】原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20， W的最低化合价为价，W应为O元素，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数，为Al元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W最外层电子数为6，则Y的最外层电子数应该大于X的3，故推知Y、Z依次为Si、K。【解析】由题给信息确定W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K。A金属性：，选项A错误；B原子半径：，选项B错误；C的中含非极性共价键，选项C正确；D、。均能与强碱KOH反应，选项D正确。答案选AB。