收藏 分享(赏)

专题07 物质的制备、性质实验(名校试题)-备战2014年高考化学母题大题狂做系列10(第01期) WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:30316 上传时间:2024-05-24 格式:DOC 页数:5 大小:214.50KB
下载 相关 举报
专题07 物质的制备、性质实验(名校试题)-备战2014年高考化学母题大题狂做系列10(第01期) WORD版含解析.doc_第1页
第1页 / 共5页
专题07 物质的制备、性质实验(名校试题)-备战2014年高考化学母题大题狂做系列10(第01期) WORD版含解析.doc_第2页
第2页 / 共5页
专题07 物质的制备、性质实验(名校试题)-备战2014年高考化学母题大题狂做系列10(第01期) WORD版含解析.doc_第3页
第3页 / 共5页
专题07 物质的制备、性质实验(名校试题)-备战2014年高考化学母题大题狂做系列10(第01期) WORD版含解析.doc_第4页
第4页 / 共5页
专题07 物质的制备、性质实验(名校试题)-备战2014年高考化学母题大题狂做系列10(第01期) WORD版含解析.doc_第5页
第5页 / 共5页
亲,该文档总共5页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述

1、1(2014闵行期末)如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。(1)请简述检验它的气密性的方法_。(2)利用如图1所示装置可以制取(填反应物状况及发生反应是否需要的条件)_气体。某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3,则其物质的量浓度为_(计算结果保留两位小数)。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。(4)当打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是_。B装置烧杯中液体的作用是_。当A装置中气体几乎无色时,打

2、开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。(5)已知下列反应可以发生:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸,也不能生成+6价的铁的化合物,其原因是_。aHNO3的氧化性比KNO3弱b反应的温度不够cHNO3的热稳定性比KNO3差dFeO42不能存在于酸性溶液中(6)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写下列实验报告: 实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试

3、管,向试管中滴入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+;若无明显变化,则说明不含Fe2+。【答案】(1)关闭止水夹,从左管处加水,使U形管两端形成液面差,一段时间后,(4)A装置中铁线和稀硝酸反应了生成一氧化氮气体,当遇到氧气时变成红棕色,干燥管中观察到的现象是产生红棕色气体。(5)稀硝酸即使换成浓硝酸,也不能生成+6价的铁的化合物,其原因是FeO42不能存在于酸性溶液中。(6)可通过三价铁离子与KSCN溶液反应显红色检验三价铁离子。二价铁离子能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色,可进行检验,故为:实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KS

4、CN溶液。若溶液呈血红色,则说明含Fe3+ ,若不显血红色,证明没有Fe3+第二步 取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液 若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+;若无明显变化,则说明不含Fe2+。考点:本题主要考查气体制备装置的检验方法,物质的量浓度的计算,实验方案的设计。2(2014德州期末)以电石渣(主要成分是Ca(OH)2,含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下: 回答下列问题:(1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为: (2)氯化过程的温度控制在7580,该过程主要反应的离子方程式为: (3)该流程中加入活性炭的作用是 (

5、4)碳化过程中,先向溶液中通入氨气,再通入CO2。 实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a 、 、 i。其中与i相连漏斗的作用是 。实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气,下列最适合完成该实验的简易装置是 (填编号)(5)副产品A的化学式为 。3(2014烟台期末)易溶于水的三草酸合铁()酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下:请回答下列问题:(1)铁屑中常含硫元素,加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体,可用氢氧化钠溶液吸收

6、,下列吸收装置正确的是 。(2)制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是 。若要从溶液中得到绿矾FeSO47H2O,必须进行的实验操作是 (按顺序填写)。a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥(3)该晶体盐在110可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应。分解得到的气体产物用如下装置进行实验装置检查气密性后,先通一段时间N2,其目的为 。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温,其目的为 。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊,E中有红色固体生成,则气体产物是 。分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。【甲】a g样品溶液得固体b g【乙】a g样品量气测得气体体积Va mL【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗0.1 molL1酸性KMnO4溶液Vb mL你认为以上方案中 无法确定样品的组成,理由是 。【答案】(1)A (2)防止Fe2的水解 b c a e(3)排出装置中的空气, 防止干扰实验结果 防止液体回流(或倒吸) CO2、CO丙方案 使用盐酸溶解样品,氯离子也可被酸性MnO4-氧化【解析】

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 幼儿园

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3