1、 1下列关于钠的说法正确的是()A金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B金属钠着火可用水扑灭C少量的钠可保存在汽油中D钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu解析：选A。钠与氧气反应，在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2，故A项对；若钠着火用水扑灭，钠与水反应生成可燃性气体H2，且水与钠燃烧的产物Na2O2反应生成O2，使燃烧更剧烈，故B项错；由于汽油易挥发且易燃烧，故C项错；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，故D项错。2(2011年黄冈高一检测)钠的密度为0.97 gcm3，水的密度为1 gcm3。将一块钠投入水中，反应过程中某同学观察
2、到熔化成的闪亮小球的水面的位置为()解析：选D。按常规思考，根据钠比水的密度略小的事实，A好像是正确的。但由于与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数的小气垫，使钠上浮较多。而钠又不可能全部露出水面，因此，D应该是合理的。3查阅资料得知，金属钠不仅能跟O2和H2O反应，还能跟多种其他物质反应，其中包括与酒精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是()A实验法 B观察法C分类法 D比较法解析：选C。研究金属钠与酒精反应的性质，必然要用到实验法；因实验时必须认真观察现象，所以要用到观察法。而要研究两个反应的异同点
3、，则必须用到比较法。4(2011年威海高一检测)下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是()NaNaOHNa2ONa2O2Na2CO3NaClOA BC D解析：选D。空气中有CO2、H2O、O2等，凡是能与上述中的一种或多种物质发生反应者，必须隔绝空气和水蒸气保存。5. A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)： (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC反应的化学方程式为_。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，BC反应的化学方程式为_。A和C是否可以反应_，若能，写出反应的化学
4、方程式，若不能，此空不填_。解析：(1)根据C是淡黄色固体，C为Na2O2，则B为Na2O、A为Na，AC的反应为：2NaO2Na2O2。(2)C是主要的温室气体，C为CO2，A为C，B为CO，BC的反应为：2COO22CO2，A和C可以反应生成B，化学方程式为：CCO22CO。答案：(1)Na2O2NaO2Na2O2(2)CO22COO22CO2能CCO22CO1下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠的硬度很大B钠的熔点很高C钠是一种灰色固体D钠着火时可以用沙土扑灭解析：选D。钠质地软，可以用小刀切割、硬度小；钠熔点低，与水反应放出的热会使钠熔成小球；钠是银白色金属，因被氧化成Na2O而呈现灰
5、色；钠着火时比较好的灭火方法是用沙土盖灭。2(2011年德州高一检测)将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是()燃烧，黄色火星四射金属钠先熔化燃烧，火焰为黄色燃烧后生成白色固体燃烧后生成淡黄色固体A BC D解析：选C。Na受热先熔化，温度达到着火点后，才燃烧，生成淡黄色Na2O2固体。3下列实验操作正确的是()A向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B实验后剩余的钠不能放回原瓶C将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色解析：选C。钠与水反应时，钠块太大易出现危险；在实验室中一般从试剂瓶中取用试剂，用完后剩余的药品不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的
6、试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等。如实验室取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成NaOH腐蚀手。4下列说法正确的是()A将钠放入水中，钠将沉在水底B将一块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2NaCuSO4=Na2SO4CuD钠可用于冶炼金属解析：选D。钠密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错；钠在酸溶液中优先与酸中的氢反应，钠在盐溶液中，优先与水反应，故B、C错；金属钠可以从化合物中置换出钛、钽、铌、
7、锆等金属，故D项正确。5(2011年泰安高一检测)在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(水与苯互不溶解)()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动解析：选D。此题以钠与水反应作为实验的切入点，考查我们对实验现象的记忆及理解，如果我们仅停留在钠与水反应这一实验的基础上便很容易得到错误结论。在烧杯中苯与水互不溶解而分层，苯的密度比水小，所以水在下层，苯在上层，钠的密度处于苯和水之间。钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢
8、反应。钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动。6下列物质不能使红墨水退色的是()A活性炭 B过氧化钠C过氧化氢 DNaCl溶液解析：选D。活性炭具有吸附性，能吸附色素而使红墨水退色；Na2O2、H2O2都具有漂白性；NaCl无漂白性。7(2011年银川高一检测)对Na2O和Na2O2的叙述正确的是(双选)()ANa2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物BNa2O与Na2O2在一定条件下可以相互转化CNa2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应D在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能解析：选BD。Na2O2是过氧化物，而不
9、是碱性氧化物，因其与盐酸反应，除生成NaCl、H2O外还有O2，故A错；2Na2OO22Na2O2，Na2O22Na=2Na2O，故B正确；反应Na2OH2O=2NaOH是化合反应，但反应2Na2O22H2O=4NaOHO2有单质生成，不是复分解反应，故C错，D正确。8过量的钠、镁、铝分别与等质量、等浓度的盐酸反应，所得的气体的质量()A一样多 B铝产生的多C镁产生的多 D钠产生的多解析：选D。由于Na、Mg、Al足量，因而盐酸完全反应，放出等量的H2，但余下的Na将继续与H2O反应产生H2，故Na产生的H2最多。9(2011年烟台高一检测)将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液的质量
10、分数为()A2.3% B23%C大于4.0% D小于4.0%解析：选C。2.3 g Na投入水中反应生成4.0 g NaOH，并且要放出0.1 g H2，故溶液质量为(2.397.70.1) g100 g。10在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A溶液中有晶体析出，Na数目不变B溶液中有气体逸出，Na数目增加C溶质的质量分数增大D溶液中Na数目减少，溶质质量分数未变解析：选D。由于Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，饱和溶液中水减少，溶质减少，但溶解度不变，仍是该温度下的饱和溶液，浓度不会变化。11神舟七号载人飞
11、船安然飞回祖国怀抱，我国空间技术发展实现具有里程碑意义的重大跨越。为了向航天员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置，现有供氧剂过氧化钠和超氧化钾(KO2)。(1)写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式(KO2与CO2反应的产物与Na2O2与CO2反应的产物类似)：_。(2)你选择的供氧剂为_，理由是_。(3)钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用金属钠与熔融的TiCl4反应来制取，试写出该反应的化学方程式_。解析：本题以航天技术为载体，主要考查Na2O2或KO2与CO2反应产生O2的问题，KO2类比于Na2O2的性质即可解答。答案：(1)4KO22CO2=2K2CO33O2(2)KO2相同质量的Na
12、2O2和KO2，KO2产生的O2多(3)4NaTiCl4Ti4NaCl12金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。其中有图中A、B二种：(1)请补充完成A实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠，投入到盛有水的烧杯中。(2)某同学用镊子夹住一小块钠，按图B所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确操作应为_。解析：由于钠的性质活泼，所以一般保存在煤油中，取出钠后，必须先将钠表面的煤油用滤纸吸干，然后再用小刀切割。但是需要注意的是，只能切割成黄豆粒大小的钠块以防止钠与水
13、反应剧烈出现安全事故。同时要将多余的钠块放入原试剂瓶，这与一般药品的取用也是不同的；由于钠与水反应放热使钠熔化，所以钠很快脱落，可以考虑将钠包裹住即可。答案：(1)用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割下黄豆大下的钠粒，再将多余的钠块放入原试剂瓶(2)用带有小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住13现有一定质量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_。(2)应选用的装置是(只要求写
14、出图中装置的标号)_。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_。解析：本实验为定量实验，由Na2O2和Na2O的性质可知，欲测定Na2O2的纯度，可利用Na2O2与水反应生成O2，然后通过排水法收集气体，测出气体的体积即可求算出Na2O2的质量。由于题目要求设计一个最简单的实验，因此直接采用Na2O2与水反应即可。答案：(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH(2)(3)GABF14某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿
15、加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象_。(2)U形管中溶液的颜色_，说明有_生成。(3)铜丝的变化现象_，说明有_生成，若去掉后面的装置，简述检验气体的方法_。(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是_。解析：本题涉及钠的多种性质，如颜色、状态及熔点低和密度小的特点。钠位于水和煤油界面上，与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，生成的H2与CuO发生反应：H2CuOCuH2O。钠与水反应得NaOH溶液：2Na2H2O=2NaOHH2 223 240 2 a g g g则w(NaOH)100%100%。答案：(1)在水和煤油的界面上逐渐变小并做上下跳动(2)从上到下逐渐由无色变为红色NaOH(3)由黑色变为红色H2在玻璃导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生(4)100%