1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物(第1课时)1下列能用于扑灭金属钠着火的是 ()A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉（含NaHCO3）灭火剂 D泡沫灭火剂【答案】B【解析】Na为活泼金属，除能与O2反应外，还能与H2O、CO2等物质反应。干粉中NaHCO3受热会分解产生H2O和CO2；泡沫灭火剂中含水等物质。2鉴别下列个物质，只能采用焰色反应的是 （）AK2CO3和NaCl BKCl和Na2CO3CNaCl和MgCl2 DNaCl和KCl【答案】D【解析】本题考查常见物质的鉴别。A、B、C都可以加入其他试剂将其鉴别出来。碱金属的同种阴离子盐不能用化学试剂鉴别，必须用焰色反应鉴别。而碱
2、金属离子与不同阴离子组成的盐，可以通过阴离子鉴别。3用某种方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质) ,其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是 ()ANaHCO3(Na2CO3) BNaCl(NaOH)CNa2SO4(Na2CO3) DNa2CO3(NaOH)【答案】B【解析】A、D选项中所有物质都与盐酸反应，C选项中虽除去了杂质但又引入了氯化钠杂质。4将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定【答案】C【解析】CO、H2的燃烧产物分别为CO2、H2O。CO2与Na2O2固体反应产
3、生Na2CO3，固体质量增加为CO2中CO的质量；H2O与Na2O2固体反应产生NaOH，固体质量增加为H2O中H元素的质量，相当于原来H2的质量。5根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) （）A、A处上升，B处下降 B、A、B两处都下降C、A处下降，B处上升 D、A、B两处都不变【答案】C【解析】小白鼠吸收，呼出，呼出的被溶液吸收，导致内压减小，故A处下降、B处上升。6下列有关物质的用途叙述错误的是 （）A碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多B钠和钾的合金可用于制原子反应堆的
4、导热剂C碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业D氧化钠可用来作漂白剂【答案】D【解析】钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂；碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业；碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多；过氧化钠可用来作漂白剂。7苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度说明，在下列用途中选（A）苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用 ，因为 。（2）作为泡沫灭火器的药品，选用 ，因为 。（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用 ，因为 。 (提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)。（4）治疗胃酸过多时，选用 ，因为 。
5、【答案】（1）A；中和等量的，比的用量少(质量比为5384)。（2）B；产生等量的时，比的用量少(质量比为84106)，且产生的速率大。（3）A；碱性强，洗涤效果好。（4）B；适量中和部分胃酸，若用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。【解析】本题紧扣本节重点，纯碱和小苏打性质联系用途，由课本演示实验可知：，等量酸耗苏打的质量相对小；产生等量时耗小苏打少；而做洗涤剂和中和胃酸均利用其碱性，前者当然碱性强，洗涤效果好，但碱性太强不利于健康。8下列有关氧化物的叙述中，正确的是例 ()A碱性氧化物一定能与水反应生成碱 B金属的氢氧化物加热后一定能分解为金属氧化物C碱性氧化物一定是金属氧化物D金属氧
6、化物都是碱性氧化物【答案】C【解析】本题考查同学们对氧化物这一概念的透彻理解，金属氧化物不一定为碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；只有可溶性的碱性氧化物能与水反应生成碱；只有不溶性碱才能加热分解。9下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ()A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠【答案】A【解析】本题考查碳酸氢钠的性质和物质的俗名。A项烧碱为氢氧化钠，与小苏打溶液反应，既没有沉淀生成，也没有气体生成；B项硫酸氢钠与小苏打溶液反应有气体产生；C项氢氧化钡与小苏打溶液反应有白色沉淀生成；D项过氧化钠与小苏打溶液中的溶剂水反应，产生O2。10某干燥粉末可能由、中的一种或几种组
7、成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是 ()A粉末中一定有，B粉末中一定不含有和C粉末中一定不含有和D无法肯定粉末里是否含有和【答案】A、D 【解析】与盐酸反应产生气体的物质可能有、和，气体X通过足量的溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由和组成，原粉末中、和至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有，但受热分解会使混合物粉末质量减少，而实际剩余固体的质量都增加了，原因只能是发生了反应：。综上分析，混合
8、物中有、，无法确定混合物中是否有和。11在10mL00lmolL的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05molL盐酸。完全反应后，在标准况下生成二氧化碳的体积为 ()A1.344 mL B2.240 mL C0.672 mL D0 mL【答案】D 【解析】Na2CO3的物质的量nl=1010-3L0.01molL=l10-4mol,HCl的物质的量n2=1.210-3L0.05molL=610-5mol。当盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液时，开始发生的反应为：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl。由于n2n1此反应中盐酸的量不足，故无法进行后续反应：HCl+NaHCO3=NaCl
9、+H2O，所以，不会有CO2放出。12某同学为了测定3种标签已经损坏的未知粉末A、B、C，通过焰色反应观察出3种未知粉末的火焰均为紫色，并且还了解3种未知粉末具有下列性质：均易溶于水，且A 与B 反应生成C；加热B的粉末时,生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清石灰水变浑浊，浑浊物为E；加热A、C 时均不反应；向少量C 溶液中通入D 可以得到B ；A 溶液与D 反应，A 过量时生成B ,A 不足时生成C。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式:A ，B ，C ，D ，E 。(2)用离子方程式表示下列反应：A + B ： ； D E： ；C + D： ； A + D B： ；A + D C
10、： 。【答案】(1)KOH， KHCO3， K2CO3， CO2，CaCO3。(2)HCO3+ OH= CO32 + H2O；CO2 + Ca2 + + 2OH= CaCO3 + H2O；CO32+ CO2 + H2O = 2HCO3； CO2 + OH=HCO3；CO2 + 2OH=CO32 + H2O。【解析】由题意“通过焰色反应观察出3种未知粉末的火焰均为紫色”可知A、B、C中均含有K+，由可知D为CO2，E为CaCO3，由此说B中含有CO32，综合考虑，B为KHCO3，由、可以知道A为KOH，C为K2CO3。13某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现向Na2O2与水反应后
11、的溶液中滴加酚酞试液时。溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三同学对此现象分别作了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是 ，验证乙同学的推测是否正确的方法是 ；当出现 现象时，即可说明丙同学的推测正确。(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理
12、论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的 ，理由是 。若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 (选填“100mL”、“200mL”“、500mL”或“1000mL”)。【答案】(1)冷却后加酚酞试液或冷却后观察溶液是否变红；加水稀释后观察溶液是否变红(或加较多的水后滴加酚酞试液看是否变红)；冷却后及加水稀释后均不变红。(2)；防止气体冷却时发生倒吸现象。500mL。【解析】(1)若是温度影响变色只需改变温度，甲的溶液冷却后观察即可证明；浓度影响变色只需改变浓度，乙只需减小NaOH溶液浓度即水稀释；冷却和稀释后均不变红，即可说明丙同学的推测正确。(2)两装置只是伸入量筒中的试管的长短不一样，装置相对I装置来说，不可能发生倒吸，故应选用装置，量筒的体积根据计算即可。
