1、阶段性测试题一专题1化学家眼中的物质世界(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2018北京卷)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用解析：甲醇制氢气，有新物质生成，属于化学变化，氢气燃烧也是化学变化，A错误；核聚变属于物理变化，不是化学变化，B正确；偏二甲肼用于火箭燃料，是与N2O4反应生成N2、CO2和H2O，放出大量热量，属于化学变
2、化，C错误；可燃冰主要成分是甲烷，甲烷作为能源使用，主要是用作燃料，甲烷燃烧时发生化学变化，D错误。答案：B2随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()AH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C胶体和胆矾都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析：强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故A正确；Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；胶体是混合物，胆矾为CuSO45H2O是纯净物，故C错误；纯碱是
3、Na2CO3，属于盐，不是碱，故D错误。答案：A3焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是()A做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧B焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察颜色CNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧与原火焰焰色相同解析：Cu本身也有焰色反应，所以铜丝蘸取待测液进行焰色反应会产生干扰，应当选用铂丝，A错误；K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素的焰色反应不需要用到蓝色钴玻璃，B错误；NaCl、Na2CO3灼烧时火焰都是黄色，C正确；焰色反应的金属丝应
4、当用盐酸清洗，D错误。答案：C4下列有关化学用语表示正确的是()A石灰石的主要成分的化学式：MgCO3BNa的结构示意图：C原子核内有10个中子的氧原子：ODNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO解析：石灰石的主要成分的化学式是CaCO3，A错；Na的核电荷数为11，B错；原子核内有10个中子的氧原子其质量数为18，该氧原子可表示为O，C正确；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，D错。答案：C5下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是()ANa2SO4溶液 BNH4Cl溶液C石灰乳 DFe(OH)3胶体解析：胶体能产生“丁达尔效应”溶液、悬浊液都不
5、能产生“丁达尔效应”，石灰乳属于悬浊液，故选D。答案：D6将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.05 molL1 D0.025 molL1解析：将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，溶质n0.1 mol，溶质物质的量浓度c0.1 molL1，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1，故选B。答案：B7同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的()A质量 B原子数C分子数 D摩尔质量解析：气
6、体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，氯气的摩尔质量是71 g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46 g/mol，根据mnM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故B错误；二者的物质的量相等，根据NnNA知，其分子数相等，故C正确；氯气的摩尔质量是71 g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46 g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故D错误，故选C。答案：C8进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是()ANaCl是电解质
7、，图a、图b灯泡均会发光B图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na、ClCNaCl溶液在通电后发生：NaCl=NaClD通电前图b溶液由大量H2O、Na、Cl构成解析：NaCl是电解质，NaCl固体中含有Na、Cl，但不是自由移动的Na、Cl，故NaCl固体不导电，图a灯泡不会发光，A、B错；NaCl溶液中NaCl在水分子作用下电离出自由移动的Na、Cl，通电前图b溶液中由大量H2O、Na、Cl构成，C错，D正确。答案：D9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NAB1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NAC2.4 g镁与足量稀
8、硫酸反应，产生H2 0.1NAD标准状况下，2 g氦气所含原子数目为NA解析：选项中O2物质的量无法进行计算，因此O原子数也无法计算，A错误；缺少溶液体积，无法计算，B错误；2.4 g Mg为0.1 mol，生成0.1 mol H2，即0.1NA H2分子，C正确；氦气为单原子分子，2 g氦气为0.5 mol，原子数目为0.5NA，D错误。正确答案为C。答案：C10用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A称量B溶解C转移溶液D定容解析：用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；固体溶解用玻
9、璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误，故选B。答案：B11在标准状况下3.011023个CH46.72 L HCl分子6.8 g NH30.2 mol H2S，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数Aabc BbcdCabd Dacd解析：3.011023个CH4为0.5 mol，标准状况下6.72 L HCl为0.3 mol，6.8 g NH3为0.4 mol，0.2 mol H2S，都为气体，在相同条件下，体积与物质的量成正比，故体积，a正确；在
10、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故密度，b正确；0.5 mol CH4为8 g，0.3 mol HCl为10.95 g，6.8 g NH3，0.2 mol H2S为6.8 g，故质量，c错；0.5 mol CH4含2 mol H，0.3 mol HCl含0.3 mol H，0.4 mol NH3含1.2 mol H，0.2 mol H2S含0.4 mol H，故氢原个数，d正确。答案：C12下列实验操作正确的是()A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
11、D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液解析：由于硫酸的密度比水大，溶于水放出热量，为了防止酸滴飞溅，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，A错误；过滤是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，在过滤操作时，若用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，会使滤纸弄破，导致无法进行过滤，B错误；分液是分离互不相溶的两种液体混合物，因此进行分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，待下层液体放完，关闭分液漏斗活塞，将上层液体从上口倒出，C正确；用固体溶质配制物质的量浓度的溶液时，应该先在烧杯中溶解物质，待溶液冷却至室温后，再转移至一定体积的已经查漏的容量瓶中，D错误。答案：C
12、13下列图示的四种实验操作名称是从左到右依次是()A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B分液、蒸馏、蒸发、过滤C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D过滤、蒸馏、蒸发、分液解析：图示四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故选A。答案：A14在一定条件下，某化合物X受热分解：4XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量约是()A11.43 B40.01C80.01 D160.02解析：设参加反应的X是4 mol，则生成7 mol气体。得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，因此混合气体的平均相对分子质量是22
13、.86，因此根据质量守恒定律可知在相同条件下，X的相对分子质量约是22.86，解得M40.01，答案选B。答案：B15在标准状况下，V L氨气溶于水配成1 L密度为 g/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为()A molL1B molL1C molL1D molL1解析：氨气的物质的量是 mol，溶液的体积为1 L，则氨水的浓度是 molL1，答案选B。答案：B16V L Al2(SO4)3溶液中含a g Al3，从中取出 L，并稀释至V L，则稀释后SO的物质的量浓度为()A molL1 B molL1C molL1 D molL1解析：V L Al2(SO4)3溶液中含a g Al3，即n
14、(Al3) mol，则含SO为 mol mol，从中取出L，并释释至V L，则稀释后SO的物质的量浓度为 molL1。答案：A第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)如图所示的物质分类方法名称是_。(2)以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2K2O(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)实验室制备常用_和_反应(写物质的化学式)，检验该气体的方法是_。解析：(1)交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对
15、同一事物进行多种分类的一种分类方式，树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等，这种分类法属于树状分类法。(2)以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，可组成酸有：H2SO4或H2S、H2CO3，碱有：NaOH、KOH，盐有：Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4，氧化物有：H2O、SO2、SO3、CO、CO2。(3)转化为的反应是CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，反应的化学方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O。(4)实验室制备CO2用稀盐酸和大理石或石灰石反应
16、，化学式为CaCO3、HCl，其反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；检验二氧化碳气体，把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳。答案：(1)树状分类法(2)H2SO4NaOHK2CO3(3)CO22NaOH=Na2CO3H2O(4)CaCO3HCl将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO218(8分)某同学需要配制450 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。试回答下列问题：(1)完成本实验应选择_mL的容量瓶。(2)配制需NaOH固体的质量为_。(3)在溶解过程中玻璃棒的作用是_。(4)转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯23次的目的是_。
17、(5)在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是_。(6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A洗净的容量瓶中残留有少量水_；B转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤_；C定容时俯视液面_；D定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线_。解析：(1)实验室没有450 mL容量瓶，因此完成本实验应选择500 mL的容量瓶。(2)配制需NaOH固体的质量为0.5 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。(3)在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(4)转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯23次的目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。(5)在定容
18、滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，实验失败，处理的方法是重新配制。(6)A洗净的容量瓶中残留有少量水不会影响；B转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质减少，浓度偏小；C定容时俯视液面，溶液体积减小，浓度偏大；D定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小。答案：(1)500(2)10.0 g(3)搅拌，加速溶解(4)保证溶质全部转移至容量瓶中(5)重新配制(6)无影响偏小偏大偏小19(12分)(1)相同物质的量的O2和O3的质量比为_。(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有_个OH，2.5 mol Ba(OH)2的质量是_g。(3)在标准状况下，1.7 g氨
19、气所占的体积约为_L，它与标准状况_L硫化氢含有相同数目的氢原子。(4)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_。(5)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_，若质量相同，两种气体的体积比为_。解析：(1)O2的摩尔质量为32 g/mol，O3摩尔质量为48 g/mol，相同物质的量的O2和O3的质量比为324823。(2)由化学式可知，2.5 mol Ba(OH)2中含有5 mol OH，由NnNA可知OH个数为0.5NA3.011024；Ba(OH)2的摩尔质量为171 g/mol,2.5 mol Ba(OH)2的质量是2
20、.5 mol427.5 g。(3)1.7 g氨气物质的量为0.1 mol，氨气体积为0.1 mol22.4 L/mol2.24 L，与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为0.15 mol，体积为0.15 mol22.4 L/mol3.36 L。(4)氧化物的物质的量为0.02 mol，氧化物的摩尔质量为64 g/mol。(5)相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比为64 g/mol4 g/mol161；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积为4 g/mol64 g/mol116。答案：(1)23(2)3.011024427.5(3)2.2
21、43.36(4)64 g/mol(5)16111620(8分)已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1 ，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I2)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5 ，沸点184.3 ，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1)；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)；当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；将分离出的碘和苯的混合
22、液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。请回答下列问题：(1)分液漏斗在使用前必须进行的操作是_；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_(填“上层”或“下层”)。(2)步骤中“合适的操作”的名称是_。(3)步骤中采用水浴加热而不直接加热的原因是_；图3中仪器A的名称是_；图3中有多处明显的错误：a.冷却水进出方向错误，b._；c._。(4)锥形瓶置于冰水中的目的是_。解析：(1)分液漏斗在使用前必须进行的操作是检查是否漏水；苯的密度小于水，振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的上层。(2)步骤中“合适的操作”是分液。(3)苯的沸点低于100 ，水浴加热受热均匀且易控制温度，
23、图3中仪器A是蒸馏烧瓶；图3中有多处明显的错误：a.冷却水进出方向错误；b.温度计插入位置不对；c.苯易燃烧，明火加热，易着火。(4)苯容易挥发，锥形瓶置于冰水中可以减少苯的挥发，防止污染空气。答案：(1)检查是否漏水上层(2)分液(3)苯的沸点低于100 ，水浴加热受热均匀且易控制温度蒸馏烧瓶温度计插入位置不对苯易燃烧，明火加热，易着火(4)减少苯的挥发，防止污染空气21(7分)a.质子数；b.中子数；c.核外电子数；d.最外层电子数。用字母填空：(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)某种核素的相对原子质量由_决定。(4)元素的化合价由_决定。(5)元素的化学性质由_决定。解
24、析：(1)原子种类由质子数和中子数决定。(2)元素种类由质子数决定。(3)某种核素的相对原子质量由质量数决定，质量数等于质子数中子数。(4)元素的化合价由最外层电子数决定。(5)元素的化学性质由最外层电子数决定。答案：(1)ab(2)a(3)ab(4)d(5)d22(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。试计算：(1)该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？(2)现取10 mL该硫酸溶液稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是多少(标准状况)?(3)将生成的FeSO4配制成500 mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？解析：(1)c184 mol/L。(2)稀释前后溶质的物质的量保持不变。n(H2SO4)18.4 mol/L0.01 L0.184 mol，FeH2SO4=FeSO4H21 10.184 mol n(H2)n(H2)0.184 mol，标准状况下的体积为：0.184 mol22.4 L/mol4.12 L。(3)n(FeSO4)n(H2SO4)0.184 molc(FeSO4)0.368 mol/L。答案：(1)18.4 mol/L(2)4.12 L(3)0.368 mol/L