1、攀枝花第十二中学2018-2019学年（上）高二半期化学调研检测题班级_姓名_成绩_原子量：H-1 Na-23O-16S-32Cu-64第I卷（选择题，共40分）1下列说法正确的是（ ）A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生 225时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是 Ac(H+)、c(OH)都减小 Bc(H+) c(OH)=Kw，数值变小Cc(H+)增大 Dc(OH)增大3.下列有关热化学方程式的叙述，正确的
2、是( )A1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B由 N2O4(g) 2NO2(g)H56.9kJmol1，可知将 1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放 出热量为 56.9kJC 由：H (aq) OH (aq)=H2O(l)H 57.3kJmol 1 ，可知：含 1molCH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量为 57.3kJD已知 101kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1，则 1mol 碳完全燃烧放出的热量大 于 110.5kJ4某可逆反应的H = + 100 kJmol-1，下列有关该反应的叙述
3、正确的是() A.正反应活化能小于 100 kJmol-1B.逆反应活化能一定小于 100 kJmol-1C.正反应活化能不小于 100 kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJmol-15、T 时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 (1) 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积分数与时间的关系如图 (2)所示。则下列结 论正确的是( ) A反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)0.3 mol(Lmin)1B容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(
4、g) 2Z(g) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小 D若改变反应条件，使反应进程如图 (3)所示，则改变的条件是增大压强6常温下，下列溶液pH =2的是 A0.01mol/LHAc溶液 B1103mol/L的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10Cc(OH)=102mol/L的某溶液DpH =1的硫酸溶液稀释10倍7对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD目 的压强对反应的影响(P2P1)温度对反应的影响平衡体系增加N2 对反应的影响催化剂对反应的 影响图 示8常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一
5、定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是A1001 B101C1100D110 9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C氨水应密闭保存于低温处D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气10在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的 平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则()A 平衡向逆反应方向移动了B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增大了Dab11已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) Ht1)：反应时间/mi
6、nn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是( )B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率 增大，H2O 的体积分数减小D温度升高至 800 ，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应13.在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g）处于平衡状态（已知 n+mp，正反应为 吸热反应），则下列说法正确的是（ ）升温，c(B)/c(C
7、)的比值变小降温时体系内混合气体平均分子量变小加入 B，A 的转化率减小加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A 或 B 的浓度一定增大若 A 的反应速率为 vA，则 B 的反应速率 vB=(n/m)vAA、B、C、D、14.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)H 0反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 （）A 增加压强B 降低温度C增大 CO 的浓度D 更换催化剂15某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的
8、关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度 c/molL1溴颜色消失所需时间 t/sCH3COCH3HBr Br2 0.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大 c(CH3COCH3)，v (Br2)增大B实验和的 v(Br2)相等C增大 c(HBr)，v(Br2)增大D增大 c(Br2)，v(Br2)增大16、下列自发反应可用焓判据来解释的是() A2N2O5(g)=4NO2(g
9、)O2(g)H56.7 kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H286 kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJmol117. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 = Na+H+SO42。某温度下，向pH= 6的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是Ac(H+)=c(OH)+c(SO42) B水电离出来的c(H+)=11010mol/LC该温度高于25 D该温度下加入等体积pH值为12的NaO
10、H溶液可使反应后的溶液恰好呈中性18下列各项中正确的是（）A在含有大量 AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+B常温下，在水电离出的C(H+ )=10-9 mol.l-1的溶液中可以大量共存的离子有：Ba2+、Fe2+、NO3-、Cl-C标准状况下，33.6 L SO3 中含有原子的数目为 6NA（NA代表阿伏伽德罗常数）D将金属钠投人水中的离子反应方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH一+ H219. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl气体等。A. 过程的提纯
11、是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生 2 种单质B. 在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C. 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D. 在过程、反应中每氧化 0.2 mol Br 需消耗 2.24 L Cl220.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21下列关系正确的是( )WXYZA. 简单离子的半径：YW C简单离子的还原性：Z XD氢化物沸点：WbcII (1)ac (2)ba=c (3)cab (4)ca=b (5)a=b=c;a=bc (6)ca=b 26. （7分，每空 1 分）（1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（5）偏小