1、2016届高三化学高考试题重组周测试卷4 班级 姓名 1下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 （ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)
2、2的小2.下列实验操作正确的是 （ ） A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次 C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D.用装置乙加热分解NaHCO3固体 3.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )A粗硅SiCl4Si BMg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag4.下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A.氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO B.Na2CO3溶液中
3、CO32的水解：CO23H2O=HCO3OH C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O5.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 双选（ ） A.制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1 AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D.探究催化剂对H2O2分解
4、速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml 5%H2O2和1ml H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象6.下列叙述正确的是 双选（ ）A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)27.水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）ANH+ 4 、Ba2+、Br、CO23 BCl、SO23 、Fe2+、H+CK+、Na+、SO24 、MnO4 DNa+、H+、NO3 、HCO3 8.下列叙述和均正确并有因果关系的是 （ ）选项叙述叙述A1己醇的
5、沸点比己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电9下列实验操作、现象和结论均正确的是 双选（ ）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧
6、化性又有还原性10下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 （ ）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没11.在通风橱中进行下列实验，下列说法中不正确的是 （ ）步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A.中气体由无色变为红棕色的
7、化学方程式：2NO+O2=2NO2 B.中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C.对比、中的现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3 D.针对中的现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化12.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 （ ）A.该溶液中，H+、NH+ 4、SO24、Br可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02102
8、3个13. (16分)七铝十二钙（12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5106molL1,则溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=51012)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。(2)滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。(4)电
9、解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。14（6分）下列有机物的命名错误的是（ ）14（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：回答下列问题：(1)B的化学名称为 (2)由C合成涤纶的化学方程式为 (3)E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 (4)写出A所有可能的结构简式 (5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 可发生银镜反应和水解反应32. (1)CaO；11；加入
10、（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少。(2)NO3、OH；Ca(HCO3)2 （3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2 (5)Al3e7 AlCl4=4 Al2Cl718. 18BC；18 (1)醋酸钠。 (2) (3) (4) (5)（2015四川）11.(16分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15
11、FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题： (1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。 (2)检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 A.KMnO4溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.KSCN溶液(3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。 (4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =1648kJ/mol
12、C(s)+O2(g)=CO2(g) =393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入Fe
13、CO3 kg。11.(16分) (1) Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O (2)C (3)Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+(4) 4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =260kJ/mol(5)FeS2+4e= Fe +2S2 (6)0.0118ab0.64或 32. (1)CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少。(2)NO3、OH；Ca(HCO3)2 （3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2 (5)Al3e7 AlCl4=4 Al
14、2Cl7（2015重庆）8.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。 (2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应). (3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。 (4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 (5)100g上述产气药剂产生的气
15、体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为 ； 该产气药剂中NaN3的质量分数为 。8.(15分) (1) （2）Fe (3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O (5) CO2 、H2O 65% （2015海南）20（14分）铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。 (2)已知：Fe2O3 (s)+3C(
16、s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=283kJmol-1C(s)+ O2(g)=CO(g) H=110kJmol-1则反应Fe2O3 (s)+3C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的H= kJmol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号） （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。 （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。20
17、(1)石灰石， CaCO3CaO+CO2 、 CaO+SiO2CaSiO3 ； CO。(2)-355 ；，。 (3)炉身，Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2；炉腹。 (4)用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。（2015北京）28.(15分)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I 2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到(2) iii是ii的对比实验，目的是排除ii中 造成的影响。(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平
18、衡移动原理解释原因 。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c (I)降低，导致I的还原性弱于Fe2+，用右图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中满加0.0lmol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是 。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ii中Fe2+向Fe3+转化的原因。转化的原因是 。与(4)实验对比，不同的操作是 。(6)实验I中，还原性:I Fe2+:而实验II中，还原性Fe2+ I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论
19、是 。28.(1)平衡状态 (2)溶液稀释，c(Fe2+)降低(3)i中Ag+消耗I：Ag+(aq)+I(aq) AgI(s) ,I浓度下降，使平衡2Fe3+ + 2I2Fe2+ +I2逆向移动；中增大Fe2+浓度，同样平衡2Fe3+ + 2I2Fe2+ +I2逆向移动。(4)正 左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转。(5)c(Fe2+)升高，导致Fe2+的还原性强于I。当指针归零后，不向左管滴加AgNO3溶液， 而是向右管加入1mL1molL1FeSO4溶液。(6)还原剂还原性强弱与浓度有关，提高某种还原剂浓度可增强其还原性。4（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-i
20、on的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动答案：Dw.w.w.c.o.m解析：A项， Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项， 反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项， 由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正
21、极失电子，故错。5（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小答案：Bw.w.w.c.o.m解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。9（09四川卷29）（15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保
22、电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO) Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上
23、述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。答案：w.w.w.c.o.m（1）为了防止亚铁化合物被氧化 （3分）（2）COHONH3 （每空1分，共3分）（3）Fe+HP+Li+2eLiFePO4+2H+ （3分）（4） （3分）（5）FePO4+Li+e=LiFePO4 （3分）10（09海南卷1
24、5）(9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。答案：（1）锂 （2分）（2）（2分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成 （3分）（4）
25、锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应（2分）11（09宁夏卷27）（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。答案：(1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2
26、Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.（2015广东）30.(15分)有机锌试剂(R
27、ZnBr)与酰氯()偶联可用于制备药物：(1)化合物的分子式为 。(2)关于化合物，下列说法正确的有 （双选）。A、可以发生水解反应 B、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀C、可与FeCl3溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应(3)化合物含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由到的合成路线： (标明反应试剂，忽略反应条件)。(4)化合物的核磁共振氢谱中峰的组数为 ，以H替代化合物中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。(5)化合物和反应可直接得到，则化合物的结构简式为： 。30.(1)C12H9Br (2
28、)AD (3)CH2=CHCOOH BrCH2CH2COOH BrCH2CH2COOCH2CH3 (4) 4 、 4 (5) （2015海南）18.选修5有机化学基础 (4) (5)（2015全国I）36.化学选修2:化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1） 步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070度，原因是_。（2） 写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3） 步
29、骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。（4） 上述工艺中，步骤不能省略，理由是_.（5） 步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。36.选修2：化学与技术(15分) (1) CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 （每空2分，共4分
30、）(2) 2Cu2+ + SO23 + 2Cl + H2O = 2CuCl + SO24 + 2H+ (3分)(3)硫酸 (2分)(4)醇洗有利加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化 (2分)(5)B、D （2分）(6)100% (2分)(2015天津)9.(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)2+ 4，反应中H2O2 的作用是 。写出操作的名称： 。(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(N
31、H3)2+ 4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离 c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作使用右图装置，图中存在的错误是 。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 。9. (1)作氧化剂 过滤(2)Cu(NH3)2+ 4+2RH=2NH4+2NH3+C
32、uR2 分液漏斗 a b(3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多(4)O2 H2SO4 加热浓缩 冷却结晶 过滤(5)H2SO4 防止由于溶液中的c(OH)过高，生成Cu(OH)2沉淀(2015天津)10(14分)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。 (2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)=2.010-2mo
33、lL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约为 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3+Fe2+ = Cl+Fe3+ .(3)FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a降温
34、 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为 mgL-1。10. (1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 Fe3+Fe=3Fe2+(2)2 1 6 6H+ 1 6 3H2O(3)K1K2K3 b d 调节溶液的pH(4)1820（2015浙江）26.(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHC
35、HCOOR请回答：(1)E中官能团的名称是 。(2)BDF的化学方程式 。(3)X的结构简式 。(4)对于化合物X，下列说法正确的是 。A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应 C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是 。A. B.C. CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH D.26. (1)醛基 (2) (3) (4) AC (5) BC（2015浙江）“有机化学基础”模块(10分) 已知：1.以下四个化合物中，含有羧基的是 。2.化合物48的合成路线中，未涉及到的反应类型是 。3.下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是 。
36、4.化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式 。5.化合物78的化学方程式 。“有机化学基础”模块 (1)BC (2)D (3)CD (4)CH3COOCH3, HCOOC2H5 (5)（2015重庆）11.(14分)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 (1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。 (3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列
37、叙述正确的是 。A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变 D.增大了反应的平衡常数 (4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。 (5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。11.(14分) (1)四 (2)10:1 (3)A、B (4)Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O (5) c 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl 0.448
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