1、高三单元滚动检测卷化学考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。第一章从实验学化学第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是()选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识2.下列说法或做法中正确的是()A试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙
2、晶体C做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚3(2015大连双基测试)下列操作正确的是()A只有 BC D全部错误4下列实验能成功的是()用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体用观察法区别Na2O和Na2O2用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A BC D5三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是()A2.52 g三
3、聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC三聚氰胺含氮量约为10%D三聚氰胺的摩尔质量为126 g6(2015天津六校联考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023 个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍7使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水
4、洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D8欲配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()量筒250 mL容量瓶托盘天平和砝码500 mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 mL的烧瓶A BC D9下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是()10(2015湖北武汉华中师大一附期中)下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离目的的是()A把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取
5、中药的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙11(2015江西六校联考)若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 LB1 L 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NAC标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NAD含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数为NA12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03
6、NAB1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定13(2016银川一中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 molL1C1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温下，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为NA14(2015合肥一模)若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol Na
7、2CO310H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NAB常温常压下，18 mL水中所含氢离子数约为107NAC标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NAD23 g组成为C2H6O的有机物，CH键数目为3NA15(2015徐州模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO16为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol N
8、O2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1第卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40
9、0 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯
10、视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出18(12分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定
11、消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为多少(列式并计算结果)。19(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。20(14分)某结晶水合物含有
12、两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别配成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_。(3)假设该过程中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为
13、2.0 molL1。加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为_。若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为_g。答案解析1BCCl4不能燃烧，不属于易燃品。2C试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH固体。3A过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，错；碘单质易升华，正确；量筒不能用来稀释溶液，错；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，错。4D5A三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 gmol
14、1,1分子三聚氰胺中含有6个氮原子。6AB项1 mol H2O中含有2 mol氢原子，1 mol氧原子，错；C项，氢氧化钠的摩尔质量以gmol1为单位，数值上等于其相对分子质量，错；D项，摩尔质量与物质的量的多少无关，错。7A8A先用药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250 mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。9D酒精与水互溶，不能作为溴的萃取剂，A项错误；苯的密度比水小，在分液时应从分液漏斗上口倒出，B项错误；分液漏斗颈没有紧贴烧杯内壁，C项错误；溴易挥发且有毒，可倒入盛有NaOH溶液的废液缸中使之转化
15、为无毒物质，D项正确。10D11CA项，由于2NO2N2O4的存在，反应后体积小于22.4 L；B项，由于Al3水解，还有水电离的H和OH，因而离子总数大于NA；C项，标准状况下水是液体，22.4 L H2O的物质的量大于1 mol，故原子数大于3NA；D项，由于HCl挥发及溶液浓度变稀不可能完全反应，因而Cl2的分子数小于NA。12C选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；32 g O的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件无关，C正确；D中，由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而混合气体的质量可以确定，即为28 g。13D14CNa2CO31
16、0H2O晶体中CO不发生水解，0.1 mol该晶体中阴离子数目为0.1NA，A项错误；常温常压下，18 mL水中所含H数约为1070.018NA，B项错误；氦气为单原子分子，标准状况下22.4 L氦气为1 mol，所含原子数约为NA，C项正确；组成为C2H6O的有机物可能为CH3CH2OH、CH3OCH3或二者的混合物，23 g C2H6O为0.5 mol，若为CH3CH2OH，则CH键数目为2.5NA，若为CH3OCH3，则CH键数目为3NA，若为二者的混合物，则CH键数目为2.5NA3NA，D项错误。15C由图像可知，相同温度下同质量的O2比X气体的压强大，即氧气的物质的量较大，因而摩尔质
17、量X的大，四种气体中只有CO2的相对分子质量比O2大，故C项正确。16B依据方程式信息，NO、NO2、N2O4全部转化为NaNO3和NaNO2，根据氮原子守恒知n(NaOH)n(N)。17(1)11.9(2)BD(3)16.8a.BbB(4)25C解析(1)c(HCl)11.9 molL1。(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。(3)由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为16.8 mL。(4)NaOH的物质的量为n(NaOH)0.01 mol，由NaOHHCl=NaClH2O可知，需要盐酸的物质的量为0.01 mol，浓盐酸的体积V1 000 mLL125
18、 mL。18(1)大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4(3)K2CO3除去A中的Ba2(4)盐酸CO2H=CO2H2O(5) 100%98.40%解析根据混合物分离提纯的原则，结合化合物的主要化学性质来分析和解答问题。(1)因混合物中有K2CO3，CO的水解使溶液呈碱性。(2)溶液中真正的杂质离子是CO和SO，故可加入Ba2除去，考虑不能引入新的杂质离子，故选BaCl2溶液。(3)除杂试剂需过量，为了除去过量的Ba2，可以加入K2CO3溶液。(4)为了除去加入的过量的K2CO3，可加入稀盐酸。(5)产品的纯度100%100%100%100%98.40%。19(1)NaOH的物质的量浓度 molL1(2)NaOH的质量分数%(3)HCl的质量分数44.9%(4)AlCl3的物质的量浓度 molL120(1)Al3NH(2)NH4Al(SO4)212H2O或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O(3)NHAl34OH2Ba22SO=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O42.75
