1、高一化学必修一第一章单元测试题(时间：90分钟分值：100分) 第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下面三幅图中，与胶体有关的是 长江三角洲 东方明珠夜景 树林中的晨曦A.只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部1D【点拨】长江三角洲的形成过程：长江水从上游携带这大量的泥沙，主要以胶体的形式，在入海口遇到海水，海水含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成；都是气溶胶的丁达尔现象。2下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（ ）XYZ例氧
2、化物化合物纯净物A碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物2B【点拨】离子反应与置换反应不是从属关系，而是相交关系。3氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（ ）A金属冶炼B点制豆腐C食物腐败D燃放鞭炮3B【点拨】金属冶炼是把金属从其化合物中还原出来；食物腐败就是食物被氧化变质过程；燃放鞭炮就是火药的燃烧；点制豆腐是胶体的聚沉，不包含氧化还原反应。4下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+，Cl，Na+，HCO3-，CO32-，SO42-使pH7的溶液中：CO32，Na+，
3、NO3-，SO42-，K+溶液中c (H+)=4molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-无色的酸性溶液中：K+、Cu2+、Cl、SO42A B C D 4A【点拨】酸性溶液中H+与HCO3反应H+HCO3H2O+CO2；Cu2+的颜色呈蓝色。5下列反应中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的是（ ） A稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应 B硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应 C稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 D硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应5C【点
4、拨】稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应不仅有硫酸钡沉淀生成，而且有水生成。6分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据在水溶液中或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物6A【点拨】醋酸的分子式为C2H4O2，而醋酸为一元弱酸，A项错误。7已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。判断下列物质的还原能力由大到小的
5、顺序是：（ ） AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I- CSO2I-Fe2+Cl- DFe2+I-Cl-SO27C【点拨】 同一反应中还原剂的还原性强于还原产物的。由反应可知：I-Fe2+，反应可知：Fe2+Cl-，反应可知：SO2I-，故还原能力由大到小的顺序是SO2I-Fe2+Cl-。8氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是 复分解反应5化合反应1分解反应2置换反应4氧化还原反应3ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2
6、Na2CO3+O28D【点拨】3 区代表的反应为既不属于化合反应、分解反应也不属于置换反应的氧化还原反应。9从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是AC+CO22COBAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OD2NaBr+Cl2=2CaCl+Br29A【点拨】仔细观察发现，负一价的溴和正五价的溴反应，生成零价的单质溴，属于同种元素之间的氧化还原反应，只有D与上述反应在氧化还原反应原理上最相似。10有一未完成的离子方程式为5
7、X6H+3X23H2O，据此判断，元素在 中的化合价为（ ）A+1 B+3 C+5 D+710C【点拨】由原子守恒知缺项物质的计量数为1，缺项物质含一个X原子和3个氧原子，由电荷守恒知缺项物质带一个单位的负电荷，缺项物质为XO3，故X元素在缺项的化合价为+5。11下列说法正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降BAg+ + Cl = AgCl的反应属于化合反应 C从1L1molL1的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为2molL1D一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低11C【点拨】氧化还原反应的本质是反应中有电子的转移，A项错误；Ag+ + Cl
8、 = AgCl的反应属于复分解反应，B项错误；氧化还原反应中有可能是同一种元素化合价既升高又降低，D项错误。12化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ）A一定是金属元素 B一定是非金属元素C可能是金属元素，也可能是非金属元素 D无法确定12B【点拨】根据题意可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物
9、中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。13化工生成中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸、盐酸；“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与“两碱”之间均可反应，当酸过量时，它们之间反应的离子方程式的个数为A2 B3 C4 D513A【点拨】烧碱是NaOH，与“三酸”反应的离子方程式只有一个，纯碱是Na2CO3，与“三酸”反应的离子方程式只有一个，故选A。14下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在某无色透明的溶液中：NH4、K、Fe3+、ClB有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC使石蕊试液变红的溶液中：CO32、NH4、NO3、KD在强碱溶液中：Na
10、、K、CO32、NO314D【点拨】含Fe3+的溶液为淡黄色，A项错误；CaSO4微溶于水，故SO42与Ca2不能大量共存，B项错误；使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液中，CO32不能大量共存，故不共存，C项错误。15以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，（金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下不可作为缓蚀剂的是：AKMnO4BNaNO2C维生素CDNa2SO315A【点拨】根据题意金属腐蚀的本质就是金属被空气中的氧气所氧化，故所加的缓蚀剂应为具有还原性的物质来消耗残
11、留的氧气，而不能使强氧化性物质，否则将加快金属的腐蚀。16由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)0.1 molL1， c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42)=0.8 molL1，则c(K+)为（ ）A.0.15 molL1 B.0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL116C【点拨】任何溶液中阳离子所带的正电荷总数，等于阴离子所带的负电荷总数，即溶液中电荷守恒，可建立如下等式：c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42)；即0.1molL1 +c(K+)+30.4 molL1=20.8 molL1，得c(K+)=0.3 molL1 。
12、二填空题（本题共2小题，共14分）17（8分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCNa2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 DHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A ； B ； C ； D 。（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H CO32 H2O CO2_Ba2 SO42 BaSO4 _17（1）A：CO2；B：Cu ；C：Na2CO3；D：H2O（2）2HClNa2CO3NaClH2OCO2BaCl2H2SO4BaSO42HCl（其它符合题意
13、亦给分）【点拨】A项中CO2为非金属氧化物，其余的为金属氧化物；B项中Cu为金属单质，其余为非金属单质；C项中Na2CO3为弱酸的正盐，其余的为强酸的正盐；D项中H2O为中性，其余的为酸。化学方程式的书写时，其他合理答案也可以。18（6分）水是生命之源，人类生活离不开水。 有关水的反应实例有很多，对于下列涉及H2O的反应，填写空白：（1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中，水 (填“仅是氧化剂”、“仅是还原剂”、 “既是氧化剂又是还原剂”或“既不是氧化剂又不是被还原剂”,下同)；（2）野营爱好者携带氢化钙固体(氢化钙中的氢元素为1价)作为生
14、氢剂，反应方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水 ；（3）在下列反应中，水仅被还原的是 （填序号）。A3NO2+H2O=2HNO3+NO BSO2+H2OH2SO3C3Fe+4H2OFe3O4+4H2 D2F2 +2H2O=4HF+O218（1）既是氧化剂又是还原剂 （2）仅是氧化剂 （3）C 【点拨】电解水是水中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，故既是氧化剂又是还原剂（3）分析化合价的升降可知：A项中水既不被氧化也不被还原；B项不是氧化还原反应；C项中水仅被还原；D项中水仅被氧化。三实验探究题（本题共2小题，共13分）19（7分）将1FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加
15、热至液体变为_色时得到Fe（OH)3胶体，反应的化学方程式_ _。用此分散系进行实验：（1）提纯此分散系的方法叫_。强光通过该分散系时，可看到光带，这种现象叫_。（2）将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色变深，这种现象称为_。（3）向此分散系中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊这是发生了_。19 红褐色 FeCl33H2OFe（OH)3(胶体)3HCl （1）渗析 丁达尔效应 （2）电泳 （3）胶体的聚沉 20（6）近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠（NaNO2）当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为+3价，处于中间价态，既有氧
16、化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液紫色褪去。在酸性环境中还可以将I氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐与亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。试剂 操作H2SO4溶液A把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液KMnO4溶液B把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂KI溶液C把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂AgNO3溶液D把样品放入盐酸中再加入所选试剂淀粉溶液（1）用试剂 和操作 来判断被检验的样品是食盐。 （2）请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。 方案一：试剂及操作： ，现象 。 方案二：试剂及操作： ，现象 。20（1）、C，
17、生成白色沉淀证明样品是食盐。（2）方案一：、B 溶液紫色褪去方案二：、B或D 溶液呈蓝色（3）不可行，KMnO4能将盐酸中氧化。【点拨】（1）NaCl和NaNO2的区别实际就是Cl和NO2的区别，检验NaCl时可使用AgNO3溶液。检验NaNO2时可利用其既有氧化性又有还原性的特点使用两套方案。四推断题（本题共2小题，共15分）21（8分）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： （1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。 （2）写出下列反应的离子方程
18、式：BC： ，C（少量）D： 。 （3）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 。21（1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2（2）BC：Cu2+SO42Ba2+2OHCu(OH)2BaSO4 C（少量）D：CO2 OHHCO3（3）分解反应【点拨】常温下，五种物质中A、E只与其他四种物质中的一种反应，A、E是铁、水的任意一种，与铁反应的是硫酸铜溶液，与水反应的是二氧化碳，所以B、D是硫酸铜溶液、二氧化碳的任意一种，由于B的相对分子质量大于D，故B为硫酸铜溶液、D为二氧化碳、A为铁、E为水，最后推出C为氢氧化钡溶液。22（7分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K
19、+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果，填空：（1）原溶液中肯定有 离子，肯定无 离子，可能有 离子。 （2）写出实验和实验中所有反应的离子方程式： 22（1）肯定有K+、NH4+、CO32-、SO42- 肯定无Ba2+ 可能有Cl-（2）NH4+OH- NH3+H2O Ba2+CO32-= BaCO3 Ba2+SO42-= BaSO
20、4BaCO32H+= Ba2+CO2H2O【点拨】由知肯定有NH4+，100mL溶液中：n(NH4+)=0.04mol。由知肯定有CO32-、SO42-，则与CO32-、SO42-不共存的Ba2+即被排除，100mL溶液中：n(SO42-)=0.01mol，n(CO32-)=0.02mol，由于溶液呈中性，则必有K+存在。由于CO32-、SO42-均能与AgNO3溶液反应产生沉淀，可推断Cl-可能不存在。 四计算题（本题共1小题，共10分）23实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O。（1）浓盐酸在此反应中
21、所具有的性质是 （填写编号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）若产生0.3molCl2，求反应中转移的电子数。（3）若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15mol，求浓盐酸的物质的量浓度为。23（1） （2）3.011023 （3）12molL-1【点拨】（1）当有6molHCl反应时，其中5molHCl被氧化成Cl2，作还原剂表现还原性，1molHCl未被氧化，表现酸性。（2）由反应方程式知生成3 mol Cl2时，转移5mole，故产生0.3molCl2转移的电子数为0.56.0210233.011023个 。（3）生成氯气0.15mol参加反应的HCl的物质的量为0.3mol，溶液中含有HCl的物质的量为0.6mol，故浓盐酸的物质的量浓度为12molL-1。