1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料第1课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品课时跟踪检测知识点一：硅酸盐的组成和性质1硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而，科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。依以上事实推测下列关于硅酸铜钡的说法错误的是()A它属于硅酸盐 B它难溶于水C它难被氧化 D它易溶于水解析：根据名称，硅酸铜钡应属于硅酸盐，A正确；硅酸盐中只有钠、钾、铵盐易溶于水，B正确，D错误；可以作颜料，因此稳定性很好，C正确。答案：D2在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()A生石灰 B石英C石灰石 D纯碱解析：
2、炼铁的原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石等；制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；制水泥的原料是黏土、石灰石、石膏。这三种工业生产都需要的原料是石灰石。答案：C3水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理，水玻璃为()ACaSiO3固体 BSiO2CNa2SiO3水溶液 DH2SiO3解析：水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有耐高温，不易燃烧，耐腐蚀的性质，故选C。答案：C4高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是()A7、2 B5、4C6、3 D3、6解析：根据正负价代数和为0可知2xy324214，结合选项可知B正确。答案：B5根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸
3、盐工业的一般特点是()生成物是硅酸盐反应条件是高温含有硅的物质作原料反应原理是一系列复杂的物理化学变化A BC D解析：硅酸盐工业均是用含有硅的物质作原料，在高温下发生一系列复杂的物理化学变化生成硅酸盐的生产过程。答案：D6普通玻璃中含13%的Na2O,11.7%的CaO,75.3%的SiO2。用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是()ANa2O2CaO6SiO2B2Na2OCaO6SiO2CNa2OCaO6SiO2 DNa2O2CaOSiO2解析：设有100 g普通玻璃，则Na2O形式有13 g，CaO形式有11.7 g，SiO2形式有75.3 g，则n(Na2O)n(CaO)n(SiO2
4、)116，所以普通玻璃的组成可表示为Na2OCaO6SiO2。答案：C7北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是()A将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO3MgOFe2O38SiO2H2OB该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C该和田玉中Fe的化合价为2价D该和田玉是由5种氧化物组成的混合物解析：该和田玉中Ca为2价，Mg为2价，Si为4价，H为1价，O为2价，根据化合价代数和为0，计算Fe的化合价，设Fe的化合价为x，则有：(2)2(
5、2)32x(4)8(1)2(2)240，解得x2，C项正确；和田玉改写成氧化物形式为：2CaO3MgO2FeO8SiO2H2O，A项错；该和田玉是硅酸盐的混合物，可以和某些酸反应，B项错；D项错。答案：C8矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如长石(KAlSi3O8)风化生成黏土Al2(Si2O5)(OH)4，此时反应的离子方程式为：2KAlSi3O82H2CO35H2O=2K2HCO4H2SiO3Al2(Si2O5)(OH)4(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：_；Al2(Si2O5)(OH)4
6、：_。(2)上述反应能够发生的原因是_。解析：分析反应前后的物质种类，属于酸与盐发生的复分解反应，由于H2CO3的酸性强于硅酸，发生了“较强酸制较弱酸”的反应。答案：(1)K2OAl2O36SiO2Al2O32SiO22H2O(2)H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸知识点二：硅酸9下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()SiO2H2SiO3Fe(OH)3Al(OH)3FeCl2CaSiO3A BC D解析：化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。硅与氧气反应，反应方程式为SiO2SiO2，故不符合；氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故符合；
7、可以实现，反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故不符合；氢氧化铝不能通过化合反应制备，故符合；铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe2FeCl3=3FeCl2，故不符合；氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaOSiO2CaSiO3，故不符合。答案选B。答案：B10为确认CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，有人设计如图装置，一次实验即可达到目的(不必再选用其他酸性溶液)。请依据此实验填空：(1)锥形瓶内装某可溶性正盐固体是_，分液漏斗中所盛试剂是_。(2)装置B所盛的试剂是_，装置B所盛试剂的作用是_。(3)装置C中所盛的试剂是_，出现
8、的现象是_。解析：CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性依次减弱，根据强酸制弱酸的原理，有关反应为：Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2O、Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。据此选用试剂，注意由于醋酸有挥发性，故B装置的作用是除去CO2中的醋酸。答案：(1)Na2CO3醋酸(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的杂质醋酸(3)Na2SiO3溶液产生白色沉淀1组成为Na2OAl2O32SiO2nH2O的铝硅酸盐结构中有许多笼状空穴和通道，具有筛分子的作用，是一种常见的分子筛。分子筛被用作()A萃取剂 B氧化剂C吸附剂 D铝热剂解析：分子筛的这
9、种结构能够吸收水及其他小分子，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和催化剂载体等，C项正确。答案：C2石榴石是石榴族矿物的名称、颜色随成分的不同而变化，其组成可表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为()A2，3 B3，2C2，2 D3，3解析：设A元素化合价为x价，B元素化合价为y价，由元素化合价代数和为零得：3x2y12，将四个选项化合价代入可知A项正确。答案：A3将过量CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A BC D解析：CO2溶于水：CO2H2
10、OH2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，比硅酸、氢氧化铝强。根据溶液中酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液中无明显现象；过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2溶液中有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而有结晶析出；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出。答案：B4普通玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为114，请回答下列问题：(1)写出该玻璃用氧化物表示的化学式。(2)若要制备1 000 kg上述玻璃，需要各种原料各多少千克？生产过程中可以产生CO2多少升(标准状况下)?解析：(1)根据物质的量关系用氧化物表示的化学式为Na2OCaO6SiO2。(2)根据元素守恒有m(Na2CO3)106 kg221.8 kg，m(CaCO3)100 kg209.2 kg，m(SiO2)660 kg753.1 kg；V(CO2)222.4103 L9.37104 L。答案：(1)Na2OCaO6SiO2(2)Na2CO3为221.8 kg、CaCO3为209.2 kg、SiO2为753.1 kg，V(CO2)9.37104 L高考资源网版权所有，侵权必究！