1、第四章 化学与自然资源的开发利用 测试题(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列说法正确的是()A活泼金属如铝可作炼镁的还原剂B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物2目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：含Br2的下列推断不合理的是()A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质BSO2吸收溴的反应方程式为SO22H2OBr2=H2SO42HBrC流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能3 “绿色化
2、学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABC D4化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是()A光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放5下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是()A用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl22Br=2ClBr2B海水中含有钾
3、元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C海水中的Na、Cl结晶成NaCl的过程，形成了化学键D从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁6从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法不正确的是()A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”7氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的
4、脉石(二氧化硅)B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应CMg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是() A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等9高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。下列关于铝热法炼铁的叙述错误的是()A铝热法炼铁的原理是Fe2O32Al2FeAl2O3B该实验需要关注的安全事项是纸漏斗与盛沙子蒸发皿的距离不要太高，否则熔融的铁水易溅出伤人
5、C点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应DFe2O3和Al粉的质量比要控制在21左右，且要混合均匀，以保证Fe2O3和Al都能完全反应10下列说法中不正确的是()A与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义11聚丙烯酸酯的结构简式可表示为由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是() A属于高分子化合物，是混合物B链节为CH2CHC单体为CH2CH
6、COORDn为聚合度12下列变化中，属于物理变化的是()石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇溴水海水蒸馏法制取淡水A BC D二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13(14分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：_。精制后的食盐可用于制取
7、金属钠，写出反应的化学方程式：_。(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。(3)海水提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳所起的作用为_。(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为_。将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？_(填序号)。AArBCl2CO2D空气14(12分)把海水过滤除杂后，又提取了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)丁溶液中的
8、溶质为_(填化学式)。(2)第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。(3)第步的操作中提取I2的方法是_(写出操作名称)。(4)检验得到I2的方法是_。15(8分)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。(填写字母编号)A温室效应B酸雨C粉尘污染 D水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，
9、所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为_。16(18分)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫
10、酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_；_。汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5107 kg。NO2溶于水生成_和NO。酸雨可导致的危害有_(填序号)。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环境为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行_，对废气中的氮的氧化物用_吸收。(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_(用字母和箭头表示)。写出装置B中发生反应的离子方程式
11、：_；当装置B中出现_现象时，立即停止通气。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为0.05 molL1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么，SO2的含量是否超标？_。答案1D 2C 3C 4B 5B 6A 7C 8D 9D 10D 11B 12C 13(1)OHH=H2O，CO2H=CO2H2O2NaCl(熔融)2NaCl2(2)搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅(3)将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀析出(4)MgCl2(熔融)MgCl2A14(1)FeCl3(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑(3)萃取、分液(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘15(1)A、B、C(2)Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO416(1)2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4HNO3A、B、D脱硫碱液(2)c，db，aeI2SO22H2O=2ISO4H蓝色恰好变成无色A超标