1、2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(六)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Na 23Cr 52一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2019南昌一模)化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是()A碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合
2、物A碳纳米管主要成分是碳元素，不是有机合成纤维，A错误。2(2019恩施州模拟)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是()A简单气态氢化物的稳定性：YXB简单离子的半径：ZYCX和Z的氧化物对应的水化物都是强酸DX和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐C依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N
3、、O、S，据此分析。3(2019泸州模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是()A1 mol H2O2中含有的极性共价键数目为2NAB16 g 16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NAC60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的CO键数为NAD标准状况下，2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2NAA16O2和18O2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，B错误；酯化反应为可逆反应，C错误；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，D错误。4铅霜(醋酸铅)是
4、一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是()A萃取B溶解C过滤 D重结晶A此操作中，将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取。5下列说法中，正确的是()A少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C提纯混有少量硝
5、酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法D通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快BNa能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳低，会浮在四氯化碳上面与空气接触，起不到保护的作用，A错误；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，由于NaCl的溶解度随着温度的增加变化较少，而硝酸钾变化较大，NaCl要结晶，而硝酸钾会溶在热的水中，应趁热过滤、洗涤、干燥，C错误；浓度不同的KMnO4溶液，开始的颜色不同，无法比较，应该使用不同浓度的草酸溶液，D错误。6利用下列实验器材(规格和数量不限)，能完成
6、相应实验的一项是 ()选项实验器材(夹持装置省略)相应实验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI答案D7(2019咸阳模拟)下列物质制备方法正确的是()A用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜B用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3D高温条件下，用H2还原MgO可制取单质MgA浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，因此不能
7、用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，B错误；Na2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，C错误；制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，D错误。8下列关于有机物的说法正确的是()ACH2=CHCOOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%C分子式为C4H8O2的酯有3种D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物BCH2=CHCOOH含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，A错误；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙
8、酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，C错误；高分子化合物的相对分子质量为10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，淀粉和蛋白质能发生水解，且属于高分子化合物，D错误。9随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图a是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是() 图a图bA该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B电池内部使用的是阴离子交换膜，OH经交换膜移向负极C该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图b)，目的是增大接触面积，增加吸附量D该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H44OH4e=N24H2ODD项，通入N2H4的
9、电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H44OH4e=N24H2O，错误。10(2019厦门一模)实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2。下列说法正确的是()A实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B可用98.3%硫酸代替75%硫酸CH2O2是制备NaClO2反应的还原剂DF中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液CA项，C装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞，实验开始时，应打开弹簧夹甲，故A错误；B项，98.3%硫酸中H2SO4大多以分子的形式存在，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替75%硫酸，故B错误；C项，C中产生的ClO
10、2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2，氯元素的化合价降低被还原，故H2O2作还原剂，C正确；D项，饱和Ca(OH)2溶液浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，故D错误。11(2019肇庆模拟)25 时，H2CO3的Ka14.2107，Ka25.61011。室温下向10 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒的物质的量分数随 pH降低而变化的图像(CO2 因有逸出未画出)。下列说法错误的是()AA点溶液的pH11BB点溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CAB 的过程中，离子反应方程式为
11、COH=HCOD分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成BA点c(HCO)c(CO)，Ka25.61011，则c(H)5.61011 molL1，所以pHBCDDA的氢化物在常温下一定为气态C短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B为N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于N，D为Mg元素，结合原子序数可知C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，可知E为Cl元素。15(2019成都
12、模拟)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS、S2)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是()AX、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计算Ka1(H2S)的值BY点对应溶液中c(Na)与含硫各微粒浓度的大小关系为c(Na)3c(H2S)c(HS)c(S2)CX、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为XYD已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2HS=CuSHA当滴加盐酸至X点时，c(HS)
13、c(S2)，所以Ka2c(H)，由X点处的pH，可以计算Ka2(H2S)，不能计算Ka1(H2S)，A错误；向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，设Na2S、NaOH各为1 mol，则n(Na)3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS、S2、H2S，B正确；X点对应溶液中含有等物质的量浓度的Na2S和NaHS，以及NaCl，溶液水解显碱性，Y点对应溶液中含有等物质的量浓度的NaHS和H2S，以及NaCl，是继续加入盐酸的结果，加入盐酸，抑制了水的电离，C正确；NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸会发生反应Cu2HS=CuSH，溶液显示强酸性，D正确。二、非选择题(本题
14、包括5小题，共55分)16(10分)(2019上饶六校联考)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3)变为亮蓝色(Cr2)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g Cr(CH3COO)222H2O。(1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用_，还发生的另一个反应的离
15、子方程式为_。(2)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(3)装置丙中导管口水封的目的是_。(4)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为_才能使铬的离子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度积为11032(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则Cr(CH3COO)222H2O (相对分子质量为376)的产率是_。解析(1)产品易被氧化，因此生成H2的作用是排除装置中的空气，防止醋酸亚铬水合物被氧化；锌为活泼金属，与Cr3
16、发生：Zn2Cr3=Zn22Cr2。(2)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中，利用三颈烧瓶中产生气体的压强增大，把液体压到装置乙中，即打开K2，关闭K1；根据题给信息，醋酸亚铬水合物难溶于冷水，因此采用操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)Cr3完全转化成沉淀，c(Cr3)105 molL1，因此有c(OH) molL1109 molL1，即pH至少为5，才能使Cr3全部转化成沉淀。(5)CrCl3的物质的量为0.04 mol，根据铬元素守恒，Cr(CH3COO)222H2O的物质的量为0.04 mol/20.02 mol，Cr(CH3COO)222H2O的质量为0.02 mol376 gmol1
17、7.52 g，即产率为3.76 g/7.52 g100%50%。答案(1)排除装置中的空气2Cr3Zn=2Cr2Zn2(2)关闭K1，打开K2冷却过滤(3)防止空气中的氧气进入装置乙中氧化Cr2(4)5(5)50%17(12分)(2019广西名校联考)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为2MnO2C2MnOCO2。可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀p
18、H1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8 根据要求回答下列问题：(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为_。(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和_，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)步骤E中调节pH的范围为_，其目的是_。(4)步骤G发生的离子方程式为_，若Mn2沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2106 molL1，则Ksp(MnCO3)_。(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2是否完全发生反应，原理为Mn2S2OH2OHSOMnO，确认Mn2已经完全反应的现象是_。解析(2)步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的
19、CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2，其中Mn从4价降为2价，Fe从2价升高为3价，Fe2是还原剂，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为21。(3)由图表可知为了使Fe3转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2，步骤E中调节pH的范围为大于Fe(OH)3的沉淀的pH而小于Mn2形成沉淀需要的pH，即选择条件为3.7pH8.3(或3.7pH8.3)。(4)在含有Mn2的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Mn22HCO=MnCO3CO2H2O，Mn2沉淀完全时其浓度为1105 molL1，溶液中CO的浓度为2.2106 molL1，则Ksp(
20、MnCO3)(1105 molL1)(2.2106 molL1)2.21011。(5)可利用Na2S2O8溶液与Mn2反应生成MnO(紫色)来检验Mn2是否存在。答案(1)坩埚(2)Cu21(3) 3.7pH8.3(或3.7pHOP(3) sp3正四面体形 10928SO、CCl4等(4)12(5)MgOCaOMg2半径比Ca2小，晶格能较大20(11分)(2019济南模拟)辣椒的味道主要源自所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为，其合成路线如下：已知：ROHRBrRBrRNaRRNaBr回答下列问题：(1)辣椒素的分
21、子式为_，A所含官能团的名称是_，D的最简单同系物的名称是_。(2)AB的反应类型为_，写出CD的化学方程式_；(3)写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式为_。能使溴的四氯化碳溶液褪色能发生水解反应，产物之一为乙酸核磁共振氢谱图为三组峰，且峰面积比为321(4)4戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药的中间体。参照以上合成路线，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4戊烯酸的合成路线_。解析根据题给已知和合成路线以及D的分子式，可推断出合成路线中各物质的结构简式：A：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3Br，B：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH
22、(COOCH2CH3)2，C：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2，D：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH，E：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COCl。 (3)D的分子式为C10H18O2，不饱和度为2。满足题给条件的D的同分异构体含有碳碳双键、CH3COO、3种氢原子(分别9、6、3个)。应有三种甲基，各3、2、1个，且同种甲基连在同一碳原子上或处于分子对称位置。符合题意的同分异构体为。答案(1)C18H27O3N碳碳双键、溴原子丙烯酸(2)取代反应(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOHCO2(3)(4)CH2=CHCH2OHCH2=CHCH2BrCH2=CHCH2CH(COOCH2CH3)2CH2=CHCH2CH(COOH)2CH2=CHCH2CH2COOH