1、四川省攀枝花市2021届高三化学第二次统一考试试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。说明：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选
2、项中，只有一项符合题目要求。7化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A石灰石可用作燃煤的脱硫剂 B过氧化氢溶液可用作医用消毒剂C碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 D硫化钠可用作去除废水中Pb2+的沉淀剂8NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NAB由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NAC由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NAD标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO3-与SO32-的微粒数目之和为0.3NA9我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸（HCOOH）在纳米级
3、磁性Fe3O4-Pd(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了NO3-的催化还原（如下图）。下列说法错误的是A过程a、b中完全还原1mol NO3-消耗2mol H2BFe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性与水体分离CHCOOH分解产生CO2可调节反应体系pH，保证催化还原的效果Db过程反应的离子方程式为3H2+ 2NO2- + 2H+N2+ 4H2O10锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示 （凝胶中允许离子生成或迁移）。下列说法正确的是A充电过程中，a电极发生还原反应B充电过程中，b电极反应为：Zn2+ + 2e-= Z
4、nC放电过程中，SO42-向a极迁移D放电过程中，转移0.4mol e-时，a电极消耗0.8molH+ 11根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是AA BB CC DD12某种化合物的结构如右图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依 次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法 不正确的是A在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZ2B该化合物中含有离子键、极性键、非极性键CY、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：TQYDY、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高13已知：常温下CH3COOH的电离常数K
5、=1.810-5。常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的分布分数(含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数)随pH的 变化如右图所示。下列说法中正确的是ANa2HR溶液呈酸性B常温下，HR2-的电离常数数量级为10-11 C常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH比0.1mol/LH3R溶液的pH大D用 H3R 溶液与 NaOH 溶液反应制取NaH2R，可用酚酞作指示剂三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两个部分。22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。33-38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（15分）高纯碘化钠晶体是
6、核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如下图： 已知： I2(s)I-(aq) I3-(aq)。水合肼(N2H4H2O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I-，氧化产物为N2。NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。回答下列问题：（1）步骤中要加少量NaI固体，且反应的适宜温度为4070。采用的加热方式为_。I2与Na2CO3溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO3。一个反应为：I2+ Na2CO3 =NaI + NaIO + CO2 ，另一个反应为：_。I2与Na2CO3溶液的反
7、应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因是_。（2）步骤中，水合肼与IO3反应的离子方程式为_。（3）步骤得到的溶液pH为6.57。若溶液中SO42-超过标准，步骤中的多步操作为：向步骤得到的溶液中加入稍过量Ba(OH)2溶液，过滤，得到溶液A；在溶液A中加入过量试剂X，过滤，得溶液B；在溶液B中加入试剂Y，将溶液的pH调整至6.57，得粗NaI溶液。则：试剂X的化学式为_，试剂Y的化学式为_。（4）在实验室中完成步骤需要一系列操作。下列实验操作中，不需要的是_(填字母)。（5）将制备的NaI2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序：加热乙醇_ _纯品（选填
8、序号）。减压蒸发结晶 真空干燥 NaI2H2O粗品溶解 趁热过滤27（14分）氢氧化镍Ni(OH)2常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料（还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物）制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： 已知：H2S的电离常数K1=1.310-7，K2=7.110-15；KspCuS=6.010-36，KspNi(OH)2=1.010-15.6回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N2。金属镍溶解的离子方程式是_；“酸溶”时产生的废渣主要成分为_。（2）“除铁”加入Na2CO3时，生成黄钠铁矾【NaFe
9、3(SO4)2(OH)6】的离子方程式是_；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是_。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为H2S + Cu2+ =CuS + 2H+，该反应平衡常数K=_。（4）“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_。（5）“沉镍”前c(Ni2+)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=_。（6）用含镍21%的100kg铁镍合金废料经上述工艺制得31kgNi(OH)2固体，镍的回收率为_。28（14分）CO2制甲醇是极具
10、前景的资源化研究领域。CO2制甲醇有多种方法，其中CO2催化加氢的主要反应是：CO2( g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g) H1- 49.4kJ/mo1CO2 (g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) H2+ 41.2kJ/mo1回答下列问题:（1）CO(g)+ 2H2( g)CH3OH(g) H3_kJ/mol。（2）已知反应的速率方程为v正k正x(CO2)x(H2)3，v逆k逆x（CH3OH）x（H2O），k正、k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx _（以k正、k逆表示）（3）控制CO2和H2初始投料比为1:3时，温度对C
11、O2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响 如图所示： 温度升高，CO产率上升的原因是_。在250以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_。（4）300，在固定容积为1.0L的容器中初始投料2.0molCO2和3.2molH2，反应I达到平衡状态时，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为60%(参与反应的CO2中转化为甲醇的百分比)。则300时反应I的平衡常数K=_。（5）电催化还原二氧化碳制甲醇是新的研究热点。研究人员曾经用覆盖过渡金属的石墨为阴极，稀硫酸为电解质溶液，在阴极通入CO2制得甲醇。阴极的电极反应式为：_。研究人员用表面附着ZnO薄膜的Cu2O为电极，以电催化还原
12、CO2制甲醇获得突破。附着ZnO薄膜的Cu2O电极的制作方法是：在一定条件下，Cu2O为阴极，电解Zn(NO3)2溶液，在阴极表面沉积ZnO，电极反应式为（请补充完整）：Zn2+ + NO3- + 2e- =_。研究发现：其他条件相同时，电解不同浓度的Zn(NO3)2溶液所得电极用于电催化制备甲醇产量的关系如上图，其中最适宜制作电极的Zn(NO3)2溶液浓度是_mol/L。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（ 15分）深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。（1）钾或钾的
13、化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是_(填字母)。A电子从基态跃迁到较高的激发态 B电子从较高的激发态跃迁到基态C焰色反应的光谱属于吸收光谱 D焰色反应的光谱属于发射光谱（2）镓（Ga）的价层电子排布式为_。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是_ (填元素符号)。（3）S2O32-的空间构型为 ，中心原子S的杂化方式为_。Ag(S2O3)23-中不存在的化学键是_（填字母序号）A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键（4）近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_。ABeHHO BO
14、HHNCSiHHAl DBHHN（5）从结构的角度解释：MgCO3热分解温度低于CaCO3热分解温度的原因是_。（6）镍合金储氢的研究已取得很大进展。图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1mol La(镧)的合 金可吸附H2的质量为_g。Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为 g/cm3，NA是阿伏伽德罗常数，则Mg原子与Ni原子的最短距离为_cm。（用含、NA的代数式表示）36化学选修5：有机化学基础（ 15分） 有机物G（）是一种新型美白剂，一种合成G 的路线如下：
15、回答下列问题：（1）C的名称是_。的反应类型是_。（2）下列有关B物质的描述中，错误的是_ 。AB分子中的所有碳原子共平面B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能与溴的CCl4溶液发生加成反应D在FeBr3催化作用下，能与液溴发生取代反应（3）F的结构简式是_ 。（4）DE的化学方程式为_ 。（5）M 是D 的同分异构体，同时符合下列条件的M 的结构有_种（不考虑立体异构）。 含有碳碳叁键，无碳碳双键的链状结构 与NaHCO3溶液反应放出CO2（6）设计以丙烯为起始原料制备的合成路线如下图：其中X、Y、Z的结构简式分别为_、_、_。攀枝花市2021届高三“二统”理科综合 化学参考答案 7.C 8.B 9
16、.A 10. D 11.B 12. A 13. C 26（共15分） （1） 水浴 （1分） 3I2 + 3Na2CO3 = 5NaI+ NaIO3 + 3CO2(2分) I-(aq)与I2(s)反应形成I3-(aq)，增加固体I2的溶解性，使反应速率增大或NaI对该反应具有催化作用。(2分) （2）3N2H4H2O + 2IO3 = 3N2 + 2I + 9H2O (2分) （3）Na2CO3 (2分) HI (2分) （4）CD (2分) （5）(2分)27（共14分）（1）5Ni + 12H+ + 2NO3= 5Ni2+ + N2 + 6H2O（2分） SiO2（1分）（2）Na+ 3F
17、e3+2SO+ 3H2O + 3CO= NaFe3(SO4)2(OH)6+ 3CO2或Na+ 3Fe3+ 2SO+ 6CO+ 6H2O = NaFe3(SO4)2(OH)6 + 6HCO3（2分）沉降速率快，容易过滤等。（1分）（3）1.541014（2分）（4）过量的F生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器。（2分） （5）6.2（2分）（6）93.6%（2分）28（共14分） （1）90.6 （2分） （2）（2分）（3）温度升高，反应的平衡向正反应方向移动，反应的平衡向逆反应方向移动，使c(CO2)和c(H2)的浓度增大，进一步促进反应的平衡向正反应方向移动，CO产率上升。（2分）250以上，温度升高
18、，反应的平衡向逆反应方向移动，反应的平衡向正反应方向移动，但温度对反应的平衡影响更大。（2分）（4）0.60（2分）（5）CO2 + 6H+ + 6e-= CH3OH + H2O（2分） ZnO + NO2- （1分） 0.05molL（1分）35（共15分）（1）BD（2分） （2）4s24p1（1分） Ti、Ni（2分）（3）四面体（1分） sp3（1分） A（1分）（4）BC（2分）（5）Mg2+、Ca2+的电荷数相同，Mg2+半径小，夺取CO32-中O2-的能力强或MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以碳酸镁的分解温度低。（1分）（6）6（2分）（2分）36（共15分） （1） 苯酚（2分） 加成反应（2分） （2） AC （2分） （3） （2分）（4）（2分）（5） 12 （2分） （6） （各1分）