1、广东省东莞市光明中学2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. “一带一路”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机物的是A. 中国丝绸B. 埃及长绒棉C. 乌克兰葵花籽油D. 捷克钻戒2. 下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是 A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂B. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应3. 下列说法正确的是A. 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B. 苯和乙
2、烯都能使溴水褪色，且褪色原理相同C. 熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自石油的裂化D. 乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面4. 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是 A. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C. 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D. 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是
3、A. X与Y可形成5种以上的化合物B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 简单氢化物的沸点：D. 工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质6. 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、 Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是 A. 离子半径：B. 33号砷元素与Q同族C. 最高价氧化物的水化物的酸性：D. 单质与水或酸反应的剧烈程度：7. 下列说法中正确的是 离子化合物中一定有离子键，可能有共价键离子化合物都属于强电解质非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键稳定性：，沸点：，酸性：和 HCl溶于水破坏相同的作用力 共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于
4、离子化合物或共价化合物中A. B. C. D. 8. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀溶液D. A是Ag，B是Fe，C为稀溶液9. 设想通过原电池反应以和为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是 A. 正极反应为B. 在电池工作时，移向负极C. 电池正极发生氧化反应D. 以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH10. 下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是A. 地沟油与、苯中都含有碳碳双
5、键B. 天然气、液化石油气和页岩气的主要成分都是甲烷C. 乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应D. 葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中C、H、O原子个数比都为1：2：111. 下列说法错误的是 A. 无论是乙烯与的加成反应，还是乙烯使酸性溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12. 下列关于有机物的叙述正确的 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B. 醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制悬浊液鉴别C. 乙醇、乙酸均能与钠反应放出
6、，二者分子中官能团相同D. 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝，说明淀粉溶液已经完全水解13. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、矿物油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和 汽油的裂化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和氢氧化钠溶液振荡后，静置分液 将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于ag 除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、
7、煤、天然气为原料生产的A. B. C. D. 14. 下列说法不正确的是 A. 重油的减压蒸馏可以防止炭化结焦B. 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量C. 石油的常压蒸馏，煤的汽化和液化都是物理变化D. 芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏15. 在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是 A. 苹果块会干瘪 B. 胆矾晶体表面有“白斑”生成C. 饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D. pH试纸变红16. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A. ，参加反应转移电子B. 电极A为正极C. 电池工作时，向电极B移动D. 在B电极上被还原
8、17. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOHB. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满C. 关闭a，将单孔塞插有吸入水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈D. 实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气18. 下列研究思路，符合绿色化学思想的是A. 研制不产生污染物的发动机B. 研制能减少污染的汽油C. 研究治理空气污染的方法D. 研究汽车尾气的处理方式19. 碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推
9、断，下列说法不正确的是 A. 可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B. 足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是C. 由图可知氧化性的强弱顺序为D. 途径中若生成，反应中转移的电子数为20. 绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是 A. 浓B. ，浓C. D. ，浓二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）21.已知C的相对分子质量比B大16，D为强酸。 若A为淡黄色固体，则：的化学式为_。写出的化学方程式_。将B通入盛有溶液的试管中，再滴加少量过氧化氢溶液，现象是_，说明B具有_性。若A和D可以反应生成
10、盐，则：的化学式为_，可用_试纸检验A的存在。写出的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。的稀溶液可以与铜反应生成B，该反应的离子方程式为_。三、实验题（本大题共2小题，共22.0分）22.某化学实验小组的同学为了探究和氯水的漂白性，设计如图实验装置写出A中反应的化学方程式_，浓硫酸表现出_性装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是_填名称停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的和按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原
11、因：_用化学方程式表示第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：是易挥发、深红棕色的液体，与化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体根据上述流程回答下列问题：反应室使用冰水的目的_操作I的名称_，操作的名称_反应室中加入的目的是_23.结合元素周期表回答下列问题： 表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。 表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有；g元素位于第_周期第_族；i元素位于第_周期第_族。 元素f是第_周期第_族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符
12、号、元素名称、相对原子质量。四、流程题（本大题共1小题，共8.0分）24.金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛的常用方法之一，该方法是以金红石主要含或为原料来制取，其主要工艺流程如下： 试回答下列问题：已知反应通常在的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，其中当有完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为 mol。反应通常在的条件下进行，通入氩气的目的是_；分离反应的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？_简述操作过程。在上述工艺流程中可以循环
13、使用的物质是_。2020-2021学年度第一学期高二年级期初考试化学科试卷命题人：李文彬【答案】1. D2. B3. D4. A5. D6. A7. A8. D9. D10. C11. C12. B13. A14. C15. D16. D17. C18. A19. C20. C21. 有白色沉淀生成；还原；湿润的红色石蕊试纸或湿润的pH试纸22. 浓；既有氧化性又有酸性；HCl；分液漏斗；褪色的品红恢复红色；无明显现象；防止和HBr挥发；蒸馏；过滤；还原除去粗品中的；KSCN溶液；溶液变成血红色；溶解了少量；加入进行萃取，若观察中有橙红色液体出现，则可证明23. ；，b，c，d，e，f，g；a
14、，b，c，d，e，f；三；零；四；IIB；三；A；。24. ；氩气作保护气，防止镁、钛被氧化；将海绵钛置于盐酸中酸洗，然后过滤即可得纯净的钛；、Mg。【解析】1. 略2. 【分析】本题考查浓硫酸的性质，难度不大，解题的关键是注意脱水性和吸水性的区别。【解答】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有，如脱水性，吸水性。A.浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂而体现吸水性，故A错误；B.浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故B正确；C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现浓硫酸吸水性，故C错误；D.在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应而体现浓硫酸强氧化性
15、，故D错误。3. 【分析】本题主要考查常见有机物的结构、性质、共平面以及同分异构体种类的判断，熟悉其结构特点是解题关键。、【解答】A.甲烷分子的比例模型为，甲烷是正四面体结构，二氯代物结构只有1种，故A错误；B.苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是和溴水发生萃取，乙烯是和溴水发生加成反应，故B错误；C.聚丙烯的原料为丙烯，主要来自石油的裂解，故C错误；D.乙烯有碳碳双键，为不饱和烃，乙烯为平面结构，分子中6个原子处于同一平面，故D正确。4. 略5. 【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。【解答】
16、由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，可知W位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设M层电子数为x，则，解得，可知W为P，结合元素的相对位置可知，X为N，Y为O，Z为Al，Q为Cl。由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为Al、W为P、Q为Cl。A.X与Y可形成、NO、，故A正确；B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性为，故B正确；C.、分子间有氢键，沸点高于，且水常温下为液态，则简单氢化物的沸点：，故 C正确；D.氯化铝为共价化合价，工业上用电解熔融氧化铝冶炼Al，故D错误。故选D。6. 【分析】本题考查元素周期律及推
17、断，为高频考点，难度不大。掌握短周期中常见元素的化合价的变化是解答关键。【解答】X、Y、 Z、W、R原子序数依次增大，根据X的化和价为，可知X为O；Y为，Y为Na；Z为Al，Q为P，W为S，R为Cl。A.电子层越多，半径越大；当核外电子层相同时，核内质子数越多，半径越小，则，故A错误；B.Q为P，与砷同主族，故B正确；C.非金属性，则最高价氧化物的水化物的酸性：，故C正确；D.金属性，则单质与水或酸反应的剧烈程度：，故D正确。7. 【分析】本题考查了物质与化学键的关系，难度一般，注意：不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力。【解答】离子化合物中一定有离子键，可能有
18、共价键，如NaOH，故正确；离子化合物在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故正确；非金属单质中不含离子键，也不一定含有共价键，如He等，故错误；氯的非金属性比碘强，则稳定性：；由于碘单质的相对分子质量大于溴单质，所以沸点：；酸性：；故错误；是离子化合物，溶于水破坏离子键，而HCl是共价化合物，溶于水破坏共价键，故错误；共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中，如、NaOH、等，故正确。只有正确，故选A。8. 【分析】本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，一般是根据金属的活泼性判断正负极，但如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极，
19、根据电解质溶液参与的化学反应来判断正负极是易错点【解答】该原电池中，A极逐渐变粗，说明A上发生还原反应，A作正极；B极逐渐变细，说明B失电子发生氧化反应，B作负极，则B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属银，所以D符合题意，故选：D。9. 【分析】本题考查了原电池的设计，熟悉原电池的工作原理是解题的关键，要求学生有运用知识解答问题的能力，题目难度适中。根据总反应可知，氢气发生氧化反应，氯气发生还原反应，原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，在电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此解答。【解
20、答】A.负极应是氢气失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，正极是氯气得到电子发生还原反应，电极反应式为：，故A错误；B.在电池工作时，阳离子有得电子趋向，所以移向正极，故B错误；C.原电池正极发生还原反应，故C错误；D.根据总反应可知电池工作时生成了更多的HCl，以盐酸作为电解质溶液，溶质增加，其他条件不变，溶液的浓度会增加，酸性会增强，所以要维持溶液一定的pH，就要不断补充蒸馏水，故D正确。故选D。10. 【分析】该题主要考查简单有机物的结构和性质，难度较低。【解答】A.地沟油和乙烯中都含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键，故A错误；B.天然气的主要成分是甲烷，但液化
21、石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，故B错误；C.乙酸和乙醇都属于有机物，都能燃烧而发生氧化反应，故C正确；D.淀粉和纤维素的通式都是，所以淀粉和纤维素中C、H、O原子个数比不是1：2：1，故D错误；故选C11. 【分析】本题考查乙烯的性质。乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。【解答】A.乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，故A正确；B.乙烯能与溴的四氯化碳溶液和酸性溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液鉴别乙烯和乙烷，故B正确；C.乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，故C错误；
22、D. 主要是因为乙烯有双键，双键是不稳定的，所以其化学性质活泼，而乙烷结构稳定，故D正确。故选C。12. 【分析】本题主要考查有机物的性质，关键是掌握有机物的官能团的性质，侧重基础知识的考查。【解答】A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同，前者是加成反应，后者是氧化还原反应，故A错误；B.醋酸遇到新制悬浊液时，现象是悬浊液溶解；葡萄糖遇到新制悬浊液加热时，现象是产生砖红色沉淀；淀粉遇到新制悬浊液时，没有明显现象发生，所以可以用新制悬浊液鉴别，故B正确；C.乙醇、乙酸均能与钠反应放出，二者分子中官能团不相同，前者是羟基，后者是羧基，故C错误；D.氢氧化钠溶液过量，则碘
23、会与氢氧化钠发生反应，无法确定是否水解完全，故D错误；故选B。13. 【分析】本题考查煤和石油的综合利用问题、有机物的除杂鉴别、合成高分子的相关原料等，大部分属于记忆性内容，难度不大。根据乙醇汽油的成分判断；植物油是酯类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素；化学变化是有新物质生成；根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应生成铜；乙烯含有官能团，能与溴水发生加成反应；根据塑料、合成橡胶、合成纤维的生产原料分析；【解析】乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料，乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误；汽油、矿物油都是碳氢化
24、合物，植物油是酯类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素，故错误；汽油的裂化、煤的液化和煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，乙酸乙酯中的乙酸应用饱和碳酸钠溶液除去，故错误；铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：，反应前后其质量不变，故正确；乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用来鉴别，且能除去乙烯，故正确；塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的，故正确；故选：A。14. 【分析】本题考查了石油的裂化裂解、分馏的性质等知识点，难度不大，属于基础性题目，注意基础知识的积累。【解答】A.减压蒸馏可降低熔沸点
25、，防止炭化结焦，故A正确；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料汽油，煤油，柴油等的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C.煤的气化和液化是将煤转化为可燃性气体或者液体，属于化学变化，故C错误；D.石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，故D正确。故选C。15. 【分析】本题考查浓硫酸的特性，把握物质的性质及反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，难度不大，解题的关键是对相关知识的灵活运用。【解答】浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题图装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，则苹果块会干瘪，胆矾晶体表面失去结晶水而变白，饱
26、和硝酸钾溶液中会析出晶体，A、B、C项正确；D.浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH试纸炭化变黑，D项错误。16. 【分析】本题考查的是原电池的工作原理、电极反应方程式书写等知识，难度不大。【解答】A.由化合价变化知，每消耗转移电子，故A错误；B.电极A是燃料入口，是电池的负极，故B错误；C.电池工作时，向电极即负极移动，故C错误；D.根据原电池的工作原理：在B电极即正极上被还原，故D正确。故选D。17. 【分析】本题考查氨气的制取、氨气的性质、喷泉实验的原理等，题目难度中等，掌握氨气的制法和性质是解答本题的关键。【解答】A.CaO能与水反应，使增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，氢
27、氧化钠也可以抑制氨水的电离，从而促进氨气的生成，故A正确；B.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明已收满，故B正确；C.三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，故C错误；D.盐酸可以与氨气反应生成氯化铵，实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气，故D正确。故选C。18. 解：A、研制不产生污染物的发动机，能从源头上消除污染，符合绿色化学思想，故A正确；B、研制能减少污染的汽油，仍然会产生少量
28、污染气体，及释放大量温室气体二氧化碳，所以不符合绿色化学思想，故B错误；C、研究治理空气污染的方法，不是从源头上消除污染，所以不符合绿色化学思想，故C错误；D、研究汽车尾气的处理方式，不是从源头上消除污染，所以不符合绿色化学思想，故D错误；故选：A。“绿色化学”要求从源头上消除污染，据此分析。本题属于环境保护类试题，只要抓住“绿色化学”的要求，即可顺利作答，题目难度不大。19. 【分析】本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键。【解答】加碘盐中含有，其在酸性条件下可被还原生成，故用淀粉试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；B
29、.根据图示转化可知，已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为，反应方程式为，故B正确；C.根据图示转化关系可知B项正确。根据途径可知氧化性：，故C错误。D.根据转化关系可知，故D正确。故选C。20. 【分析】本题考查绿色化学的特点，难度不大。要注意从源头上消除污染，即采用无毒、无害的原料；减少废物向环境排放，试题难度一般。【解答】A.放出有毒气体，不符合“绿色化学”的要求，故A错误；B.利用了有毒气体，不符合“绿色化学”的要求，故B错误；C.不产生有毒物质，符合“绿色化学”的要求，故C正确；D.放出有毒气体NO，不符合“绿色化学”的要求，故D错误。故选C。21. 【分析】本题考查元素及其
30、化合物的性质及其转化，涉及化学方程式和离子方程式的书写，氨气的检验，氧化还原反应的知识，注意基础知识的积累与应用，题目难度中等。【解答】已知C的相对分子质量比B大16，D为强酸，若A为淡黄色固体，则A为硫单质，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸。为硫酸，其化学式为，故答案为：；为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，其化学方程式为：，故答案为：；将二氧化硫通入盛有溶液的试管中，再滴加少量过氧化氢溶液，因过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化氢将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的白色沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；还原；已知C的相对分子质量比B大16，D为强酸，若A
31、和D可以反应生成盐，则A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。为氨气，其化学式为，因其溶于水使溶液呈碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸或湿润的pH试纸试纸检验氨气的存在，故答案为：；湿润的红色石蕊试纸或湿润的pH试纸；为二氧化氮与水反应生成硝酸与水生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为：，由化学方程式可知二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故答案为：；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，其离子方程式为：，故答案为：。22. 解：根据装置图可知，A中是铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为浓，在该反应中浓硫酸既有氧化性又有酸性， 故答案为：浓；既有氧化性又有
32、酸性； 实验室用装置E中二氧化锰与浓盐酸加热制备，同时生成氯化锰和水，反应的离子方程式为，根据化合价的变化可知，该反应中氯化氢中的氯从价变为0价，所以该反应中的还原剂是HCl， 故答案为：；HCl； 根据装置图可知，装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； 二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色， 故答案为：褪色的品红恢复红色；无明显现象； 和按1：1通入，和恰好反应，二者反应生成和HCl，发生，不再具有漂白性， 故答案为：； 氧化放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室使用冰水降低温度，防止和HBr挥发，
33、 故答案为：防止和HBr挥发； 操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离；操作分离固体与液体，应是过滤， 故答案为：蒸馏；过滤； 粗品中可能含有挥发出的，加入，还原除去粗品中的， 故答案为：还原除去粗品中的； 用KSCN溶液检验：取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含， 故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色； B由工艺流程可知，溶液中可能溶解了少量，可以用萃取方法检验：加入进行萃取，若观察中有橙红色液体出现，则可证明， 故答案为：溶解了少量；加入进行萃取，若观察中有橙红色液体出现，则可证明根据装置图可知，A中是铜与浓硫酸反应生成二氧
34、化硫、硫酸铜和水，在该反应中浓硫酸既有氧化性又有酸性； 实验室用装置E中二氧化锰与浓盐酸加热制备，同时生成氯化锰和水，根据化合价的变化可知，该反应中氯化氢中的氯从价变为0价，据此答题； 根据装置图可知，装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗； 二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，而氯气的漂白具有不可逆性； 和按1：1通入，和恰好反应，二者反应生成和HCl； 具有强氧化性，在溶液中将氧化为，反应室1中发生反应：，氧化放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室使用冰水降低温度，防止和HBr挥发，操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离粗品中可能含有挥发出的，加入，除去
35、粗品中未反应完的溴，再加入氢氧化钡溶液，使反应生成转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸馏得到精制的氢溴酸，用KSCN溶液检验，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；B由工艺流程可知，溶液中可能含有，可以用萃取方法检验本题考查氯气和二氧化碳漂白性的对比实验，题目难度中等，本题注意二者的性质的异同，特别是漂白原理的不同本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、离子检验、物质性质等，难度中等，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力23. 【分析】本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表
36、的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周期有8种元素，表示元素周期表的部分边界如图：，故答案为：；长周期为四、五、六、七周期，由图可知，a为H、b为C、c为Na、d为Mg、e为Al、f为S、g为Ar为短周期元素，H、C、Na、Mg、Al、S为主族元素，g为Ar，原子序数为18，位于第三周期零族；i为Zn，原子序数为30，位于第四周期IIB族，故答案为：a，b，c，d，e，f，g；a，b，c，d，e，f；三；零；四；IIB；为S，位于第三周期第A族，质子数等于原子序数为16，相对原子质量为32，名称为硫，如图为
37、，故答案为：三；A；。24. 【分析】本题主要考查金属钛的制取以及氧化还原反应的计算，掌握氧化还原反应的特征即可解题，题目难度一般。【解答】反应的反应物为、C、，结合流程图知有生成，利用原子守恒及题给信息可知另一气体产物是CO，所以反应的化学方程式为，在反应中C被氧化，当有完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为1mol，故答案为：1；反应中反应物Mg以及产物Ti在高温下都易被空气中的氧气氧化，所以通入氩气的目的是防止镁和钛在高温条件下被空气中的氧气氧化，此法制得的金属钛中含有少量金属镁，结合镁和钛题中信息：钛耐腐蚀性质，可知可采用盐酸或硫酸酸洗镁和钛的混合物即可除去Mg，故答案为：氩气作保护气，防止镁、钛被氧化；将海绵钛置于盐酸中酸洗，然后过滤即可得纯净的钛；由流程图知可循环使用的物质为、Mg，故答案为：、Mg。