1、2016届高三化学高考试题重组周测试卷 姓名 1微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置
2、除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O4.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的（ ）A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C.每生成1mol O2，有44gC0
3、2被还原D.a电极的反应为:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H205与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫6研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H27.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A.反应CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2O C
4、.电池工作时，CO32向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO238.下列说法正确的是（ ）A.若分解产生1mol ,理论上转移的电子数约为46.021023B.室温下,pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应达到平衡时，9.（14分）研究CO2在海洋重工的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 (4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理: 用该装置产生的物质处理b室排出的海水合格后排回大海。处理至合格的方法是
5、 10. (15分)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I 2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c (I)降低，导致I的还原性弱于Fe2+，用右图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中满加0.0lmol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是 。11. (14分)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其
6、进行修复和防护具有重要意义。 (4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。 (5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。12.（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓
7、HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_ _,溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_ _13.（16分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与
8、电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 14. (15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。15.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：离子交换膜的作用为：、。精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出
9、。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）16. （9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（4）右图所示原电池正极的反应式为 答案解析：1.（2015新课标I）11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】A选项根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为
10、氧化反应，所以在负极生成，错误；B选项在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C选项原电池中阳离子向正极移动，正确；D选项电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。2.（2015天津）10锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】电池的总离子方程式为：Zn+Cu2+= Zn2+Cu，其
11、中甲中电极方程式为：Zn-2e-= Zn2+ ；乙中电极方程式为：Cu2+2e-= Cu；由此判定，A项，铜电极上发生得电子的还原反应； B项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，即甲中生成的Zn2+向乙池移动，而甲池的c(SO42-)不变；C项，根据B项分析，乙池的变化相当于Cu2+变成Zn2+，质量随即由64变为65，故乙池溶液的总质量增加；D项，本题中的阳离子交换膜只允许阳离子，阴离子不会移动，甲池中产生的阳离子Zn2+移向乙池后，中和了失去后Cu2+的SO42-，保持了溶液中的电荷平衡。3.（2015四川）用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为910，阳极产生的C
12、lO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O【答案】D【解析】A选项石墨作阳极，为惰性电极，由溶液中的Cl-放电，电极反应式：Cl-+2OH-2e-=ClO-+H2O，铁作阴极，在碱性环境下发生2H2O+2e-=H2+2OH-，故ABC正确；D选项PH=9-10的碱性溶液不可能是H+来反应，离子反应为2 CN-+5ClO-+H2O=N2+2CO2+5Cl-+
13、2OH-4.福建卷.2015.T11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C.每生成1mol O2，有44gC02被还原D.a电极的反应为:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H20【答案】B【解析】：本题考查的是电解池。根据电解池的工作原理可知，a为阴极，b为阳极。A选项中，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误。B选项中，电解池工作时，阳离子移向阴极，故B正确。C选项中，每生成1molO2，转移4mol电子，根据得失电子守恒，
14、a极只有2/3mol CO2，故C错误。D选项中，a极是阴极，得到电子，而不是失去电子，故D错误。5.（2015上海）12与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫【答案】A【解析】硫酸铜与氢硫酸反应，会产生CuS沉淀，故选A。6.上海卷.2015.T14研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H2【答案】D【解析】由图可知，若d为石墨，则活泼金属做负极，加快了铁片的腐蚀，A
15、正确；d为石墨，电极反应为：O2+2H2O+4e- 4OH-，B正确；若d为锌块，则为负极，所以铁片不易被腐蚀，C正确，D错误。故选D。7.（2015江苏）10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 （ ）A.反应，每消耗1mol转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：C.电池工作时，向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：【答案】D【解析】A项根据甲烷中碳为-4价，转化为一氧化碳中碳+2价，转移的是6mol电子。B项中应该是氢气和一氧化碳同时失去电子放电。C项电池工作时碳酸根离子应该向A极移动结合A极产生的氢离子生成二氧化碳气体。D项正确。8.（20
16、15江苏）11.下列说法正确的是 （ ）A.若分解产生1mol ,理论上转移的电子数约为46.021023B.室温下,pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应达到平衡时，【答案】C【解析】A项根据化学反应方程式，因为过氧化氢中氧元素为-1价，所以2mol过氧化氢分解生成1mol氧气时转移2mol电子，所以A项错误。B项PH=3的醋酸溶液，醋酸的浓度大于10-3mol/L，所以与等体积强碱氢氧化钠混合，溶液PHFe2+；而实验II中，还原性：Fe2+I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。
17、【答案】（1）化学平衡状态（2）水对溶液中离子浓度改变（3）i加入 AgNO3，Ag+ I- =AgI （色沉），I-浓度降低，2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 平衡逆向移动。ii加入 FeSO4，使Fe2+浓度增大，平衡逆向移动。（4）正 产生黄色沉淀，指针向左偏转。（5）Fe2+浓度增大，还原性增强，使得Fe2+的还原性强于I-。当指针归零后，向 U 型管右管中滴加 0.01mol/L FeSO4溶液。（6）在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化和还原性，导致平衡移动。【解析】本题通过 2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 反应，考察物
18、质的性质与反应原理的结合。（1） 根据题目给出的信息颜色不再改变，可确定达到平衡状态，且后面要求探究改变条件对平衡移动的影响也需达到平衡状态。（2）ii和iii比较可以看出ii中iii都加入1mL液体而ii中不同的是加入FeSO4溶液属于对比法探究Fe2+的影响，排除水对平衡移动产生的影响。（3）本题考查影响平衡移动的因素中参加的物质的浓度对平衡移动的影响i加入 AgNO3，Ag+ I- =AgI （黄沉），I-浓度降低，2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 平衡逆向移动。ii加入 FeSO4，使Fe2+浓度增大，平衡逆向移动。（4）加入Ag+发生反应Ag+ I- =AgI （黄沉）根据
19、猜测可知I-浓度减小，氧化性增强，使得Fe2+的还原性强于I-，I-一端成为正极，指针向左偏转。（5）与（4）同样原理Fe2+浓度增大，还原性增强，使得Fe2+的还原性强于I-。操作应参照“（4）”进行当指针归零后，向 U 型管右管中滴加 0.01mol/L FeSO4溶液。（6）本题探究了浓度对平衡移动，很对氧化性还原性强弱变化的影响，利用了控制变量法得出：在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化和还原性，导致平衡移动。11.（2015重庆）11（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护
20、具有重要意义。（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数 （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。 （5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a
21、”或“b”或“c”；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为；若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）。【答案】11.(14分) （1）四 （2）10:1 （3）A、B （4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O (5) c 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl 0.448【解析】（1）铜为29号元素，根据核外电子排布规则可知，铜元素位于元素周期表第四周期，（2），根据N=m/MNA,青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g，20.7g，则该青铜器的Sn和Pb原子数之比为10:1,（
22、3），催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故选A、B（4），Ag2O与CuCl发生复分解反应，没有化合价的升价，则化学方程式为Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O （5），根据图示，为原电池装置，负极发生氧化反应，化合价升高，腐蚀过程中，负极是c,正极是b，a为腐蚀之后生成的产物。环境中的氯离子扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，离子方程式为2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl4.29gCu2(OH)3Cl的物质的量为4.29/241.5=0.02mol,根据电极放电量相等，则理论上耗氧体积为0。0222.4=0.448L
23、（标准状况）。（2015安徽）12.25（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_,溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。【
24、答案】（1）三 A（2）1S22S22P3 1 （3） （4）2H+NO3+e=NO2+H2O 正 铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应【解析】(1）考查元素在周期表的结构，Si位于元素周期表第三周期第A族，（2）N的基态原子核外电子排布式式为1S22S22P3。Cu的基态原子最外层只有一个电子。 (3) 同周期的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径AlSi，电负性同周期从左到右依次增大，所以电负性NO，金刚石和晶体硅都是原子晶体，但是由于碳原子半径小于硅的原子半径，所以熔点金刚石的熔点大于晶体硅的熔点。对于分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）
25、越大，物质的熔沸点越高，因此沸点CH4SiH4 （4）0到t1这段时间，由于Al的活泼性大于铜的活泼性，因此Al先与浓硝酸发生氧化还原反应，Al失去电子，做反应的负极，浓硝酸做电池的正极，因此正极反应式为2H+NO3+e=NO2+H2O，溶液中的氢离子移向正极，t1时，由于铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化铝薄膜，阻碍进一步发生反应，此时铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铜做负极，铝做正极，电子移动的方向发生偏转。13.（2015广东）32（16分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主
26、要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,则溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是，（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2会生成，从 而导致CaCO3产率降低。（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离
27、子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO3减少。（2）NO3，( NH4)2CO3（3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2（5）Al3e7 AlCl4=4 Al2Cl7【解析】从题目白云石（主要含CaCO3和MgCO3)可知在高温下两者均能分解，所以可知还有CaO，Mg(OH)2的Ksp=510-12 c(Mg2+)小于510-6molL-1，利用Mg(OH)2的Ksp即可求得。如果把（NH4)2SO4代替NH4NO3，那引入
28、了大量的硫酸根离子，会生成CaSO4微溶物，在过滤时会去，造成生成的CaCO3减少。从前后可分析，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，滤液中有大量的NO3。若滤液I中仅通入CO2会生成，会与前面反应后的溶液中的氨水反应生成( NH4)2CO3氧化铝是两性氧化物能与碱反应2OH+Al2O32AlO2+H2O电解制氢氧化铝，从反应物到生成物，写总反应方程式为2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转所以放电时负极反应为Al3e7 AlCl4=4 Al2Cl714.（2015山东）29、(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正
29、极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。【答案】（1）LiOH；2Cl2e=Cl2；B （2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2
30、+SO42+5H2O；+3；Co3O4【解析】（1）B极区由H+得到电子生成H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl2e=Cl2；在电解池中，阳离子向阴极移动，故电解过程中Li+向B电极迁移。（2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32氧化为SO42，配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；氯酸钠和臭氧具有氧化性，可将二价铁氧化为三价铁，故铁渣中铁元素的化合价应该为+3价；CO2的物质的量
31、为：1.344L22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x16y=（0.03mol59g/mol）（2.41g0.03mol59g/mol），解得xy=34，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。15.（2015上海）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：离子交换膜的作用为：、。【答案】以防阴极产生的OH-到达阳极会与氯气反应，从而得不到NaOH和Cl2。
32、【解析】这儿的离子交换膜采用的是阳离子交换薄膜，目的是以防阴极产生的OH-到达阳极会与氯气反应，从而得不到NaOH和Cl2。精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）【答案】a、d【解析】因为在阳极处是Cl-失去电子生成Cl2，所以Cl-的量会减少，需要外加补充，所以应该从a处补充进去精制饱和食盐水，在阴极处水得到电子生成OH-和H2，而阳极的Na+从阳极到达阴极与OH-结合生成NaOH，所以从d处收集到NaOH。（2015海南）15. （9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问
33、题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1810-10,若向50mL0018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为molL-1，pH为。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。（4）右图所示原电池正极的反应式为。【答案】（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银； （2）1.810-7mol/L；2 （3）2AgNO3Ag+2NO2 +O2 （4）Ag+e-=Ag【解析】试题分析：（1）根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银
34、的缘故； （2）根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根据AgCl的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL时，氢离子的浓度为0.01mol/L，则pH=2； （3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。 （4）该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag单质的还原反应。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=
35、1810-10,若向50mL0018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为molL-1，pH为。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。【答案】（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银； （2）1.810-7mol/L；2 （3）2AgNO3Ag+2NO2 +O2 （4）Ag+e-=Ag【解析】试题分析：（1）根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银的缘故； （2）根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根据AgCl的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL时，氢离子的浓度为0.01mol/L，则pH=2； （3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。 （4）该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag单质的还原反应。