1、揭阳市20192020学年度高中二年级教学质量测试化学本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 N14 O16 Si28 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1
2、.下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是A.铁片和稀硫酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与HCl溶液的反应C.碳与水蒸气在高温下反应 D.甲烷在氧气中燃烧2.以下与实验操作相关的说法正确的是A.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3B.用热的饱和Na2CO3溶液清洗试管中的油污C.使用明矾对自来水进行杀菌消毒D.除去CuCl2溶液中的少量FeCl3杂质，加入NaOH固体后过滤3.下列说法或表示方法正确的是A.将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量更多B.由C(金刚石)C(石墨) H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C.在常压下，2 g H2完全燃烧生成
3、液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1D.在稀溶液中H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含1 mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3 kJ4.在体积为2L的恒容密闭容器中，通入2 mol A气体和3 mol B气体进行反应A(g)2B(g)C(g)，经10s后达到平衡，C的浓度为0.4 mol/L。下列说法正确的是A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.08 mol/(Ls)B.达到平衡后，其他条件不变，通入反应物B，平衡右移，最终B的平衡转
4、化率增大C.达到平衡后，A的转化率为40%D.达到平衡后，若升高温度，反应的平衡常数K增大，则该反应的Hp2；T表示温度；n表示物质的量；表示平衡转化率)，则以下说法正确的是A.由反应图象I可知，该反应的正反应方向放热B.由反应图象I可知，xyzC.由反应图象II可知，T1HCNB.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC.向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：2CNH2OCO22HCNCO32D.等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：HCOONaNaCN9.25时，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1
5、mol/L的CH3COOH溶液，用pH传感器测得溶液的pH变化曲线如图所示，以下说法正确的是A.a点时：2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)B.b点溶液pH7，为滴定终点C.c点时：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/LD.d点时：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)10.下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.使甲基橙变黄的溶液中：Cl、OH、Ba2、KB.与Al反应产生H2的溶液中：HCO3、Na、SO42、NO3C.常温下，的溶液中：Fe3、Cu2、Cl、SO42D.常温下，水电离出的c水(H)1013 mol/L的溶液中：A
6、l3、K、H、Cl11.下列实验现象或事实的解释中，不正确的是12.2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，我国进入5G通信时代。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如右图所示，下列说法正确的是A.放电时，负极反应式为：LiC6eLi6CB.充电时，Li透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极C.放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极D.利用该电池电解饱和食盐水，当外电路通过2 mol电子时，理论上产生H2 22.4 L13.设NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A.0.1 mo
7、l/L的MgCl2溶液中所含的Cl的物质的量为0.2 molB.含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2固体共热，产生Cl2的分子数为NAC.6.021023个CH4分子中所含的共价键数目约为4NAD.28 g N2与足量的H2充分反应后，转移电子数为6NA14.下列说法中正确的是A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体B.金属钠可以保存在煤油或CCl4中C.将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该化合物一定为钾盐D.二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅太阳能电池15.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是1
8、6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素中的两种核素常用于制造氢弹，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)”“”“”或“”)。N点所对应的温度下该反应的平衡常数K mol2L2。(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。图中b极要连接电源的 (选填“正”或“负”)极，B口流出的物质是 。SO32放电的电极反应式为 。23.(10分)MnSO4在染料、造纸等领域中应用广泛
9、。以软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)为原料，制备硫酸锰的流程如下：(1)请列出两种提高“酸浸”速率的方法： 、 。(2)闪锌矿的主要作用是 。(3)写出“除铁”过程中发生的主要反应的离子方程式： 。(4)“滤渣2”的主要成分包括 、 。(5)从MnSO4溶液中得到MnSO4晶体的操作是 。(二)选考题：请考生从模块A选修3(物质结构与性质)、模块B选修5(有机化学基础)两部分题目中，选择一个模块的题目作答，并用2B铅笔将答题卡上所选模块的方框涂黑，评卷时按所涂题号进行评分。共10分。24.模块A选修3物质结构与性质(10分)钾和碘的相关化合物在化工、医
10、药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于 光谱(选填“吸收”或“发射”)。(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为 。(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式 。(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低 ，并说明理由： 。(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如右图所示。IO3离子的立体构型为 。已知KIO3晶胞的边长为a pm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有 个。该晶胞的密度为 g/cm3。25.模块B选修5有机化学基础(10分)(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系统命名为 。(2)分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，一氯代物种数最多的是 。(写出结构简式)。(3)某有机物的结构简式如右图，它在一定条件下可能发生的反应包括 (填序号)。加成 水解 酯化 氧化 中和 消去 还原(4)写出乙二酸(HOOCCOOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下，发生缩聚反应的化学方程式： 。