1、山东省威海市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷(选择题 共60分)注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与我们的生产、生活密切相关。下列
2、叙述错误的是A. 高纯硅可用于制造芯片和光导纤维B. 液化石油气主要成分为烃类物质C. 废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收D. 用乙烯四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料【答案】A【解析】【详解】A.高纯硅可用于制造芯片，不能用于光导纤维，用于制光导纤维的是二氧化硅，A错误；B.液化石油气主要是碳氢化合物所组成的，其主要成分为丙烷、丁烷以及其他的烷烃等，因此液化石油气的主要成分为烃类物质，B正确；C废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收，C正确；D.乙烯-四氟乙烯共聚物是一种化学物质，具有良好的耐热、耐化学性能和电绝缘性能，因此用乙烯四氟乙
3、烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料，D正确；答案选A。2.下列化学用语表述正确的是A. 乙烯的球棍模型：B. 氯的原子结构示意图：C. 中子数为10的氧离子：D. H2S的电子式：【答案】B【解析】【详解】A为乙烯的比例模型，A错误；B氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图为，B正确；C根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为10的氧离子的质量数为10+8=18，则表示为：，C错误；DH2S为共价化合物，其电子式应该为，D错误；答案选B。3.下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是A. HCl气体溶于水B. 汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀C. 固体氯化钠高温变熔融态D. 碘晶
4、体升华【答案】B【解析】【详解】A. HCl气体溶于水电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，没有新键形成，A不选；B. 汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀发生化学反应，既有旧键断裂又有新键生成，B选；C. 固体氯化钠高温变熔融态电离出钠离子和氯离子，只有离子键断裂，没有新键形成，C不选；D. 碘晶体升华属于物理变化，化学键不变，D不选；答案选B。4.10 mL浓度为1 molL1的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是A. CuSO4B. CH3COONaC. NaHSO4D. Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A加入硫酸铜，铁可以置换出Cu，构
5、成原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变，故A错误；B加入CH3COONa，醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B错误；C加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，且氢离子总量增加，故既能提高反应速率又能增加氢气生成量，故C正确；D加入碳酸钠溶液，与硫酸反应生成二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误；答案选C。5.下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是A. 导线中电流的流向是：Zn极Cu极B. 负极反应式：Cu2eCu2C. 向Cu极移动D. 若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体
6、【答案】D【解析】【详解】A. 金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，则导线中电流的流向是：Cu极Zn极，A错误；B. 锌是负极，负极反应式：Zn2eZn2，B错误；C. 原电池中阴离子向负极移动，则向Zn极移动，C错误；D. 正极氢离子放电生成氢气：2H2eH2，若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体，D正确；答案选D。6.磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的说法正确的是A. 该有机物属于合成高分子材料B. 分子式为C18H25ClN3C. 能发生取代反应和加成反应D. 既含离子键又含共价键【答案】C【解析】【详解】A氯喹的相对分
7、子质量较小，不是高分子，A错误；B根据氯喹的结构简式可知，其分子式为C18H26ClN3，B错误；C氯喹分子中含有苯环和碳碳双键，可发生取代和加成反应，C正确；D分子中不含有离子键，D错误；答案选C。7.在一定条件下发生如下反应：反应：2H2SO4(l)2SO2(g)2H2O(g)O2(g) H1551 kJmol1反应：S(s)O2(g)SO2(g) H2297 kJmol1反应：3SO2(g)2H2O(g)2H2SO4(l)S(s) H3。下列说法正确的是A. 反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B. 反应中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量C. H
8、3的数值为254D. H的数值大小与物质的状态无关【答案】C【解析】【详解】A. 反应中各物质的化学计量数只能表示物质的量，不能表示分子个数，A错误；B. 反应是放热反应，则反应中S(s)和O2(g)的总能量高于SO2(g)的总能量，B错误；C. 根据盖斯定律可知反应+反应即得到反应的逆反应，所以H3的数值为254，C正确；D. 物质的聚集状态不同，含有的能量不同，H的数值大小与物质的状态有关系，D错误；答案选C。8.下列说法正确的是A. 和分子中每个碳原子都达到饱和，均属于烷烃B. C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种C. 煤的干馏、石油的分馏均是化学变化D
9、. 向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再加水浑浊不消失【答案】B【解析】【详解】A两种烃均属于饱和烃，为环烷烃，通式与烷烃不同，不属于烷烃，A错误；BC4H9Cl和属于醇类的C4H10O分子中除官能团Cl和OH外，剩下的基团均为C4H9，C4H9共有4种结构，因此C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种，B正确；C石油的分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的过程，是物理变化，C错误；D向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，发生盐析，再加水沉淀会消失，D错误；答案选B。9.实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的
10、是A. 过滤B. 灼烧C. 分液D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A. 该装置是过滤装置，能达到实验目的，A正确；B. 灼烧应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中完成，B错误；C. 分液时分液漏斗下端要仅靠烧杯内壁，C错误；D. 蒸馏时冷却水应该是下口进上口出，D错误；答案选A。10.“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是A. 酸性：H3AsO4H3PO4B. 还原性：AsH3PH3C. 原子半径：GaAsD. 失电子能力：GaAs【答案】D【解析】【详解】A同主族从上到下元
11、素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PAs，则酸性H3AsO4H3PO4，A正确；B同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性PAs，则还原性AsH3PH3，B正确；CGa与As同周期，且Ga位于As的左侧，同周期元素从左至右原子半径依次减小，因此原子半径：GaAs，C正确；D同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，失电子能力越强，因此失电子能力：GaAs，D错误；答案选D。11.为防止铁管道腐蚀分别采取了如下甲、乙两种方法，下列有关说法错误的是A. 方法甲叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn、Cu等金属B.
12、 方法乙叫作外加电流阴极保护法C. 两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀D. 在潮湿的酸性土壤中，铁管道主要发生析氢腐蚀【答案】A【解析】【详解】A. 方法甲是将铁管道与金属R相连，因此叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn，但不能选择Cu，因为铜放热金属性弱于铁，A错误；B. 方法乙与外接电源负极相连，叫作外加电流阴极保护法，B正确；C. 铁失去电子被氧化而被腐蚀，则两种方法实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀，C正确；D. 在潮湿的酸性土壤中氢离子浓度较大，铁管道主要发生析氢腐蚀，D正确；答案选A。12.利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)
13、CH3OH(g) + H2O(g) H158kJmol1。下列说法错误的是A. 催化剂参与了反应，不能改变HB. 催化剂能增大k正和k逆，但二者增大倍数不同C. 升高温度，CO2和H2转化率均降低D. 增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响【答案】B【解析】【详解】A. 催化剂参与了反应，改变活化能，但不能改变H，A正确；B. 催化剂能增大k正和k逆，由于能同等程度改变反应速率，所以二者增大倍数相同，B错误；C. 正反应放热，升高温度平衡逆向进行，CO2和H2转化率均降低，C正确；D. 正反应体积减小，增大压强平衡正向进行，提高了甲醇产率，由于平衡常数只与温度有关系，对化学平衡常数无影响
14、，D正确；答案选B。13.如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是A. 碎瓷片的作用是防止暴沸B. 矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用C. 酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应D. 乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中【答案】A【解析】【详解】A碎瓷片的作用是催化剂，不是防止暴沸，A说法错误；B矿渣棉浸透石蜡油可提供足量的石蜡油进行分解，保证产生足够多的气体供后续实验使用，B说法正确；C石蜡油分解产生的气体具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，C说法正确；D乙装置中
15、催化剂MnO2与石蜡油形成糊状物，反应物与催化剂充分接触，同时使用防风罩可使酒精灯火焰更加集中，D说法正确；答案选A。14.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 7.8gNa2O2晶体中，阴、阳离子总数为0.3NAB. 标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个CH键C. 在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成NA个乙酸乙酯分子D. 15g甲基(CH3)中所含的电子数目为7NA【答案】A【解析】【详解】A. 7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA，A正确；B. 标准状况下苯是液体，2.24L苯中含有CH键不是0.
16、6NA个，B错误；C. 酯化反应是可逆反应，在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成乙酸乙酯分子数小于NA个，C错误；D. 15g甲基(CH3)的物质的量是1mol，其中所含的电子数目为9NA，D错误；答案选A。15.某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，下列说法正确的是A. 当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态B. 一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态C. 平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小D. 若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高【
17、答案】D【解析】【详解】A化学反应速率与化学计量数成正比，因此，无论反应是否平衡，始终有2v(H2)=3v(NH3)，则2v(H2) =3v(NH3)不能说明反应达到平衡状态，A错误；B反应在恒容容器中进行，根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，当密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C平衡后再充入NH3，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，C错误；D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，N2过量，因此达平衡时H2的转化率比N2的高，D正确；答案选D。16.利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成
18、燃料电池。下列说法错误的是A. 通入O2一极发生还原反应B. 负极的电极反应式为：CH48e+8OH=CO2+6H2OC. 该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2OD. KOH溶液需要定期补充【答案】B【解析】【详解】利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池，反应中甲烷失去电子，氧气得到电子。则A. 氧气得到电子，因此通入O2一极发生还原反应，A正确；B. 负极甲烷发生失去电子的氧化反应，则负极的电极反应式为：CH48e+10OHCO32+7H2O，B错误；C. 根据以上分析可知该电池总反应为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，C正确；D.
19、总反应为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，反应中消耗氢氧化钾，因此KOH溶液需要定期补充，D正确；答案选B。17.已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。673K时，NO2和CO发生基元反应(即一步完成)：NO2+CO = NO+CO2，其反应过程如图所示：473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2NO+ NO3(慢)，CO+ NO3NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是A. 相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高B. 473K时，总反应速率由第一步决定C. 使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率D. 温度不同反应机理不同，但
20、都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程【答案】C【解析】【详解】A反应物分子吸收能量可得到活化分子，因此相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高，A正确；B化学反应速率主要由慢反应决定，因此473K时，总反应速率由第一步决定，B正确；C催化剂可增加活化分子百分数，但不影响平衡移动，因此不能提高NO2平衡转化率，C错误；D由题干信息可知，温度不同时，反应机理不同，但都是经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程，D正确；答案选C。18.a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系如图所示。下列说法错误的是A. 简单离子半径：ebcB. a、e两者的简单氢化物可直接
21、化合生成离子化合物C. 简单氢化物的稳定性：edD. c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应【答案】D【解析】【分析】a、b均位于第二周期，最外层电子数分别是5、6个，a是N，b是O；c、d、e均位于第三周期，最外层电子数分别是3、5、7个，因此c、d、e分别是Al、P、Cl；f位于第四周期，最外层电子数是1个，f是K，据此解答。【详解】A.核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：ebc，A正确；B.a、e两者的简单氢化物分别是氨气和氯化氢，可直接化合生成离子化合物氯化铵，B正确；C.非金属性ClP，则简单氢化物的稳定性：ed，C正
22、确；D.c、f两者的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和氢氧化钾，二者反应生成偏铝酸钾和水，D错误；答案选D。19.某温度下，在2 L 密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，经测定前4 s内v(Z)0.05 molL1s1，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中错误的是A. 该反应的化学方程式为3X(g)Y(g)2Z(g)B. 前4 s内，v(X)0.075 molL1s1C. 平衡时，Y的转化率为50%D. 12s和15s时的化学平衡常数一致【答案】C【解析】【详解】A. 经测定前4 s内v(Z)0.05 molL1s1，则生成Z的浓度
23、是0.2 molL1，根据图像可知消耗X是0.3mol/L，因此a：c3：2；反应进行到12s时消耗X和Y分别是0.6mol/L、0.2mol/L，因此a：b3：1，所以该反应的化学方程式为3X(g)Y(g)2Z(g)，A正确；B. 根据反应速率之比等于化学计量数之比结合Z的反应速率可知前4 s内，v(X)0.075 molL1s1，B正确；C. 平衡时消耗Y是0.2mol/L，所以Y的转化率为40%，C错误；D. 12s和15s时温度相同，因此化学平衡常数一致，D正确；答案选C。20.用VB2空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。VB2电极的反应式为：2VB222OH
24、22eV2O52B2O311H2O，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法错误的是A. 原电池工作时总反应为：4VB211O24B2O32V2O5B. b电极为阳极，发生氧化反应C. 电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生D. 若B装置内的液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4molL1【答案】D【解析】【详解】A. VB2电极为负极，负极反应式为：2VB222OH22eV2O52B2O311H2O，正极氧气得到电子转化为氢氧根离子，则原电池工作时总反应为：4VB211O24B2O32V2
25、O5，A正确；B. b电极与电源的正极相连为阳极，发生失去电子的氧化反应，B正确；C. 电解过程中，c电极为阴极，开始银离子得到电子，然后氢离子得到电子，则表面先有固体物质析出，后有气泡产生，C正确；D. 当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，其中阳极产生氧气，物质的量是0.01mol，体积是0.224L，则阴极产生0.01 mol氢气，所以析出单质银的物质的量是0.02mol，所以硝酸银的物质的量是0.02mol，若B装置内的液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.2molL1，D错误；答案选D。第卷(非选择题 共
26、40 分)注意事项：1第卷包括4小题，共40分，将答案写在答题卡上2答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚21.ah八种元素在周期表中的位置如图所示。按要求回答下列问题 (涉及化学式用相应元素符号表示)。abcdefgh(1)元素g在周期表中的位置_。(2)a与c形成的18e微粒的电子式为_，化合物dhc中含有的化学键为_。(3)依据对角线规则，b与f性质相似。已知f的碳化物(f4C3)与水反应的方程式为：f4C3+12H2O4f(OH)3+3CH4，则b的碳化物(b2C)与水反应的方程式为_。(4)下列方案中不能证明非金属性h比g强的是_。最高价氧化物对应水化物的酸性h比g的强单质与变价金属反
27、应，产物的价态h比g的高简单气态氢化物对应水溶液的酸性h比g的强h的单质可将g的单质从其化合物中置换出来(5)选择合适的试剂设计一个简单的实验方案，证明e、f二者金属性的强弱(写出实验药品、步骤、现象和结论)_。(可供选择的试剂：水、1molL1盐酸、18.4 molL1硫酸、1molL1NaOH溶液)【答案】 (1). 第3周期A族 (2). (3). 离子键、共价键 (4). Be2C4H2O2Be(OH)2CH4 (5). (6). 取一小段镁条和铝条，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入盛有等体积1molL1的盐酸(或热水)的两只烧杯中，镁条与盐酸反应的剧烈程度大于铝条与盐酸反应的剧烈程度
28、，说明金属性Mg大于Al (其他合理答案也正确)【解析】【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，a为H元素，b为Be元素，c为O元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，据此结合元素及其化合物的性质进行分析解答。【详解】(1)元素g为S元素，位于元素周期表第三周期第A族；(2)H与O形成的18e-微粒为H2O2，为共价化合物，其电子式为，NaClO为离子化合物，Na+和ClO-形成离子键，ClO-中Cl和O形成共价键，因此NaClO含有的化学键有离子键和共价键；(3)Be与Al的化学性质相似，根据已知，Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4，则Be
29、的碳化物(Be2C)与水反应的方程式为Be2C4H2O2Be(OH)2CH4；(4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，可以证明；单质与变价金属反应，产物的价态越高，单质的氧化性越强，非金属性越强，可以证明；氢化物的酸性强弱不能体现非金属强弱，不能证明；Cl的单质可将S的单质从其化合物中置换出来，说明非金属性ClS，可以证明；故答案选；(5)根据题干中提供的试剂，可采用以下实验证明Mg和Al的金属性强弱：取一小段镁条和铝条，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入盛有等体积1molL1的盐酸(或热水)的两只烧杯中，镁条与盐酸反应的剧烈程度大于铝条与盐酸反应的剧烈程度，说明金属性Mg大于Al
30、。22.我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题：(1)葡萄糖的结构简式为_，所含官能团有醛基和_(写名称)。(2)下列说法正确的是_。a.由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖c.交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化d.脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收e.啤酒的度数一般是35(%vol)，表示的是100mL酒中含有35g乙醇(3)实验室中实现转化的化学方程式为_。(4)阿司匹林() 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由
31、水杨酸( ) 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_，其反应类型为_。【答案】 (1). HOCH2(CHOH)4CHO (2). 羟基 (3). bc (4). 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (5). +CH3COOH +H2O (6). 取代反应(酯化反应)【解析】【详解】(1)葡萄糖属于单糖，其结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，所含官能团有醛基和羟基。(2)a.过度饮酒对人体有害，a错误；b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖，b正确；c.交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，由于重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，所以其实质是乙醇被氧化，
32、c正确；d.脂肪属于酯类，相对分子质量没有超过10000，不属于高分子化合物，d错误；e.啤酒的度数一般是35(%vol)，表示的是100mL酒中含有35mL乙醇，e错误；答案选bc；(3)反应是乙醇转化为乙醛，则实验室中实现转化的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。(4)阿司匹林()是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( )和乙酸反应得到，根据原子守恒可知还有水生成，则该反应的化学方程式为+CH3COOH +H2O，其反应类型为取代反应。23.为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题 (已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催
33、化作用) 。(1)为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_(填序号，下同) ，选择的依据是_。(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验_。(3)通过观察发现实验比实验现象明显，其原因是_。(4)根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为_。【答案】 (1). 和 (2). 反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量(或不同) (3). (4). 实验比实验反应物浓度大，反应速率快 (5). 升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度【解析】【分析】(1)为探究温度对化学反应速率的影响，需要保证除温度外的条件完全相同，据此分析判断； (
34、2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，需要保证除催化剂外的条件完全相同，据此分析判断；(3) 比较实验和实验反应条件的差别，据此分析解答；(4)根据上述实验，从温度、浓度、催化剂等角度选取合适的措施。【详解】(1)为探究温度对化学反应速率的影响，需要保证除温度外的条件完全相同，实验和反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量，可以选择实验和探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：和；反应物浓度和催化剂相同，只有温度不同； (2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，需要保证除催化剂外的条件完全相同，实验、和的温度、浓度均相同，只有催化剂
35、不同，可以探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，故答案为：；(3) 实验和实验的温度和催化剂相同，但实验的浓度更大，反应速率更快，现象更明显，故答案为：实验比实验反应物浓度大，反应速率快；(4)根据上述实验，温度越高，浓度越大，使用催化剂，过氧化氢的分解速率均会加快，因此用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为：升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度，故答案为：升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意增加对比实验。24.丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。回答下列问题：(1)已知下列反应：C4H10(g)C4
36、H8(g)H2(g) H1123 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g) H2242kJmol1则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为_。(2)一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1mol丁烷，发生反应：C4H10(g)C4H8(g)H2(g)。图为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与T、P的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是_(填字母序号)。若在105Pa、500 条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，则010 min内氢气的生成速率v(H2)_molL1min1。此时，丁烷的平衡转化率为_。在104Pa、500 条件下，
37、该反应的化学平衡常数K_。在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图所示。由图可知，温度高于590 时，随着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是_。【答案】 (1). 2C4H10(g)O2(g)2C4H8(g)2H2O(g) H238kJmol1 (2). c (3). 0.02 (4). 20% (5). 0.05 (6). 590后，副产物增多，所以丁烯产率降低【解析】【详解】(1)已知：C4H10(g)C4H8(g)H2(g) H1123 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g) H2242kJmol1则根据盖斯定律可知（+）2即得到丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)热化学方程式为2
38、C4H10(g)O2(g)2C4H8(g)2H2O(g) H238kJmol1。(2)丁烯是生成物，正反应吸热，升高温度平衡正向进行，丁烯的体积分数增大，正反应体积增大，增大压强平衡向逆反应方向进行，丁烯的体积分数减小，则105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是c。若在105Pa、500 条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，根据图像可知平衡时丁烯的体积分数是，根据三段式可知所以，解得x0.2，则010 min内氢气的生成速率v(H2)0.02molL1min1。此时，丁烷的平衡转化率为20%。在104Pa、500 条件下，根据图像可知平衡时丁烷的体积分数是，根据三段式可知所以，解得y0.2，该反应的化学平衡常数K0.05。根据图像可知590后，副产物增多，所以丁烯产率降低。