1、成都龙泉二中2015级高三上第一周周考试题化 学（满分：100分 时间：50分钟）一、 单项选择题：每小题6分，共42分。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ B ）A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O D铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝2三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（ D
2、） A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ A ）ASO32、S2、AlO2、Na BFe3+、SCN、CO32、KCNO3、MnO4、Ba2+、Cl DCH3COO、SO42、NH4、Cl4设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ D ）A1molNa+离子含有的核外电子数为NAB1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N
3、AD常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子5关于下列各装置图的叙述中，正确的是 ( C )A若采用装置精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸6下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ D ） A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：B明矾放入水中可形成带正电的Al（OH）3胶粒：C选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的D热的纯碱液可以清洗油污的原因：7CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说
4、法不正确的是（ C ） A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32 B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75mol DY可以是葡萄糖二、填空题：本题包括4小题，共58分。8（12分）食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备溴酸盐”过程如下： 根据上述转化关系回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：.2BrO10Cl12H=5Cl2Br26H2O.6BrO5
5、Cl6H=5ClO3Br23H2O.BrO5Br6H=3Br23H2O上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是_。在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为_，还原产物为_。将12 mL 0.4 molL1KBrO3溶液和10 mL 0.6 molL1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为_。【答案】（12分）(1)6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2 (2)BrO KClO3、Br2Br2 31 【解析】(1)分析实验过程，由于反应中只加入KCl，不会发生氧化还原反应，反推知反应中必生成BrO，由此得反应中
6、的化学方程式为6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2。(2)在三个反应中BrO均作氧化剂，所以其氧化性最强。对比反应和，可知KBrO3过量时，Cl被氧化成ClO，还原产物为Br2，反应中Br2既是氧化产物也是还原产物。由题可知KBrO3的物质的量为4.8103 mol，KCl的物质的量为6103 mol，两者物质的量之比为45。设参加反应的KBrO3的物质的量为x，则参加反应的KBrO3的物质的量为(4x)，由Cl守恒得：5x(4x)5，得x，反应生成的氯气为1，反应生成的KClO3为3。9（15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化
7、铬的流程如下：（1） 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净_。（2） 已知CCl4沸点为768 ，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。（3）用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O33CCl4=2CrCl33COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为_；_。（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式_【答案】 （共15分）（1） 最后一次洗涤的流出液呈无色（3分）（2） 水浴加热（并用温度计指示温度）（3分）（3） 赶尽体系中的氧气（3分）鼓气使反应物进入管
8、式炉中进行反应（3分）（4）2Cr3+3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+（3分）10（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，转移电子的物质的量为_mol。（2）已知bc过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_。（3）已知cd发生下列反应：2BrO3+I2=2IO3+Br2；当n（KBrO3）=3时，n（I2）= mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为 g。（
9、4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为_mol。整个过程中转移的电子数目为 。【答案】（14分） （1）3 ：1；（2分）6；（2分）（2）BrO3 + 5Br+ 6H+ =3Br2 + 3H2O；（2分）（3）2.1（2分） 100.8（2分）（4）1.2（2分） 6aNA（2分）11（17分）Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)中提取含镍化合物时有重要作用。提取过程如下：电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2、Zn2，过滤；保持滤液在40 左右，用6%的H2O2溶液氧化F
10、e2，再在95 时加入NaOH溶液调节pH，过滤除去铁和铬；在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；(1)步骤中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_。(2)步骤中在Fe2氧化阶段，需要控制温度不超过40 ，其目的是_；该阶段发生反应的离子方程式为_。(3)Fe2也可以用NaClO3氧化，Fe2被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀而被除去；如图是温度pH关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域已知25 时，Fe(OH)3的Ksp2.641039，下列说法正确的是_(填字母)。aFeOOH中铁
11、为2价b若在25 时，用H2O2氧化Fe2，再在pH4时除去铁，此时溶液中c(Fe3)2.641029 molL1c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2的离子方程式为6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2Od工业生产中温度常保持在8595 生成黄铁矾钠，此时溶液的pH约为1.21.8(4)无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式_，NiCl26H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水
12、的原因是_。【答案】（除标注外，每空3分）(1)S22H=H2S（2）减少过氧化氢的分解（2分） 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (3)cd(4)NiCl26H2O6SOCl2NiCl26SO212HClNiCl2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解【解析】：(1)经过量酸处理得到的溶液中含有大量的H，当加入Na2S后会发生反应：S22H=H2S，生成具有臭鸡蛋气味的H2S。(2)Fe2氧化阶段需要加入氧化剂过氧化氢，温度过高会造成过氧化氢的分解，导致过氧化氢损失，氧化阶段的反应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)FeOOH中铁为3价；当pH4时，c(H)104 molL1，c(OH)1010 molL1，则c(Fe3) molL12.64109 molL1。(4)加热过程中发生的反应为NiCl26H2O6SOCl2=NiCl26SO212HCl；若单独加热NiCl26H2O，则在加热过程中NiCl2会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解。