1、课时作业3物质的分类时间：45分钟分值：100分一、选择题1下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析A中硫酸是共价化合物；C中过氧化钠不属于碱性氧化物(碱性氧化物是溶于水后只生成碱的氧化物)；D中NO2不是酸性氧化物(酸性氧化物是溶于水后只生成酸
2、的氧化物)、CO是无机物。故A、C、D错误。答案B2下列各种变化中，不属于化学变化的是()A向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C电解质溶液导电D向鸡蛋白溶液中滴入乙酸铅溶液，析出白色沉淀解析A项为蛋白质的盐析，是物理变化；B项为胆矾失去结晶水，是化学变化；C项为电解质的电离，是化学变化；D项为蛋白质的变性，是化学变化。答案A3分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系
3、分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABC D解析根据酸电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，而不是根据酸中含有的氢原子个数，所以分类错误；有无电子转移是氧化还原反应和非氧化还原反应的本质差别，所以根据反应中有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，所以分类正确；根据分散系中分散质颗粒大小，将其分为溶液、浊液和胶体，而不是根据丁达尔效应，所以分类错误；根据吸热或放热，即热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应，所以分类正确。分类合理的是，即B项正确。答案B4下列叙述中正确的是()A混合物中元素一定呈化合态B由一种元素组成的物质一定是单质C
4、某纯净的物质不是化合物就是单质D由同种分子组成的物质一定是纯净物解析混合物中的各种成分既可以是单质，也可以是化合物，故A错误；同种元素可以组成多种单质，由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物，故B错误；纯净的物质不一定是纯净物，如广告中常说纯净的天然矿泉水，实际上属于混合物，故C错误；而由同种分子组成，也就是由同种物质组成的物质，必定是纯净物。答案D5下列说法不正确的是()A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C胶体与溶液的分离可用渗析的方法DKCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系解析纯水是纯净物，而分散系则是混合物。答案D6(原创题)下列实验装置
5、或操作与微粒的大小无直接关系的是()解析胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同：胶体粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。答案C7磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再
6、滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm36 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为Fe2O3D给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深解析分散质微粒直径在1 nm100 nm的分散系属于胶体，A错误。胶体能产生丁达尔效应，B正确。Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误。金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误。答案B8下列有关物质的分类或归类正确的是()混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆
7、矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：C、C、CA BC D解析本题考查物质的分类。石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类。答案B9用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物解析选项C，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，所以电解质从属于化合
8、物，电解质中有离子化合物，也有共价化合物，故不正确。答案C10向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度(mmolL1)称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是()ANaCl BAlCl3CK2SO4 DNa3PO4解析氢氧化铁胶粒吸附阳离子带正电荷，PO带的负电荷最多，聚沉能力最大。答案D11有关分散系的下列说法正确的是()A浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来B任何物质在水中
9、溶解时都有一定的溶解度C同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体解析浊液包括悬浊液和乳浊液，前者可过滤分离，后者过滤无法分离，只能用分液的方法分离，A错误。某些物质(如硝酸、酒精等)能与水以任意比互溶，不存在溶解度的限定，B错误。在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度可以比较，但如果未指明温度，二者浓度大小不确定，C错误。分散质粒子大小在1100 nm之间的分散系是胶体，D正确。答案D12下列三种假设：一种碱溶液和一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱两种盐溶液混合反应后，溶液的酸性增强其
10、中确有具体例证存在的是()AB只有C只有 D只有解析可分别举例如下：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHH2SO4(浓)3H2S=4S4H2O3NaHCO3AlCl3=Al(OH)33NaCl3CO2答案A二、非选择题13选用石灰石、稀盐酸、铁、氧气四种物质中的一种或若干种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。(1)分解反应：_(2)化合反应：_(3)置换反应：_(4)复分解反应：_解析根据四种基本反应类型的特点和题给各种物质的化学性质，写出有关化学方程式。答案(1)CaCO3CaOCO2(2)3Fe2O2Fe3O4(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)CaCO32HCl
11、=CaCl2H2OCO214下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO_(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4_(3)空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O_(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_解析(1)只有CaO是固体，其他均为气体；(2)只有HCl是无氧酸；(3)只有空气属混合物，其他均为纯净物；(4)只有Cl2中Cl元素化合价为零，其他均为5价；只有Cl2是单质，其他都是氯酸盐。答案(1)CaO(2)HCl(3)空气(4)Cl215化工生产中常
12、常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAg BCuCAl DFe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_，Na2CO3，_，NaHCO3。(5)将(4)中得到的固体重新溶解于水，
13、在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。解析(1)从物质的分类角度看，Na2CO3属于盐类。(2)表示强酸和强碱反应的离子方程式是HOH=H2O，当酸过量时，碳酸盐与酸反应生成CO2气体，离子方程式为CO2H=H2OCO2。(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止了反应继续进行。(4)将CO2通入NaOH溶液发生的反应依次为CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，因此为NaOH和Na2CO3，为Na2CO3和NaHCO3。(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再
14、将溶液蒸干，得到的固体为NaCl，根据元素守恒得：NaCl的质量为0.1 mol58.5 g/mol5.85 g。答案(1)纯碱(或Na2CO3)(2)CO2H=H2OCO2HOH=H2O(3)AB(4)NaOH和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3(5)5.8516今有下列两组单质F2、S、Cl2、Br2Fe、Na、Al、Si(1)试将每组单质从不同角度进行分类。每种分类都可分别挑出一种单质，它跟其他单质属于不同“类”。将挑选出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内。挑选依据仅限于以下四种：A其组成元素不属于金属(或非金属)；B其组成元素不属于元素周期表中的同一族；C
15、其组成元素不属于周期表中的同一周期；D其组成元素不属于主族元素；组别第组第组被挑选出的单质挑选依据(2)组中一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。_(3)两组物质可以形成多种化合物。用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL1的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。反应的化学方程式为_。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_。向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。a先出现红褐色沉淀，原因是_。b随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。c最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程
16、式是_。d若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象(填写上面各题序号)_。解析(1)结合物质及挑选依据不难得出答案。(2)符合要求的只有两性氢氧化物Al(OH)3。(3)考查Fe(OH)3胶体的制备及其性质。HI为电解质，既有酸性又有强还原性，刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因为HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe3的浓度增大，I与Fe3发生氧化还原反应，有I2生成使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于Cl与Fe3不发生反应故只会发生与(a)、(b)相同的现象。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的弱碱性、HI的三重性质(强电解质、酸性、还原性)等在一系列变化中的体现，也体现了不同变化阶段“主要矛盾”的不同性。答案(1)组别第组第组被挑选出的单质SSiFeFe挑选依据BACD(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功a.电解质HI使Fe(OH)3胶体聚沉产生Fe(OH)3沉淀b2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2Oc有单质I2生成；2Fe32I=2Fe2I2dab
