1、山东省威海市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64一、选择题：本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂C. 榨苹果汁时加入维生素 C，可减缓其在空气中发生颜色变化D. 荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的落下参差 的斑驳的黑影”，月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是丁达尔
2、效应2. 下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是A金属钠是银白色金属，熔点高B. Na 和 Na2O2 长时间放在空气中，最终都变成 Na2CO3C. Na2O 和 Na2O2 都能与 CO2 反应，产物相同D. 金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中3下列物质分类正确的是ANO2、SiO2、CO2 均为酸性氧化物BCuSO45H2O、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物C冰、冰醋酸、干冰均为电解质D浓硫酸、硝酸、H2O2 均能做氧化剂4. 下列物质不能通过化合反应制备的是AH2SO4BFe(OH)2CNH3DNaHCO35. 实验室需配制离子浓度均为 1 molL1 的混合液。含下列离子的溶液，能配制成功的
3、是4333AMg2+、H+、SO 2、NO BCu2+、Ba2+、NO 、CO 2CAg+、HCO3、OH、K+DFe3+、NO3、Na+、SO42 6下列说法正确的是A. 混合物一定由两种或两种以上的元素组成B. 含有相同价态元素的不同物质，其性质完全相同C同种分子构成的物质一定是纯净物D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物Cl2碱石灰7. 将一定量 Cl2 通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是:浓硫酸NaOH 溶液纯碱溶液饱和食盐水 FeCl2 溶液A B C 甲乙D8. 若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的
4、是A. 4g 氨气中含有的原子总数为 8NAB. 标准状况下，以任意比例混合的 11.2L NO 和 O2，所含原子数为 NAC200 mL 1 molL1 氯化钙溶液中 Cl数目为 0.4NAD200 mL 10 molL1 硫酸与足量 Cu 加热充分反应，转移的电子数目为 2NA9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应为：NH4NO3HNO3+N2+H2O。下列说法正确的是A在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 35 BHNO3 为氧化产物CNH4+发生还原反应D每反应 1 mol NH4NO3，生成标准状况下 17.92L N210. 利用下列实验器材(规格和数量不限，夹持仪器不限)，
5、不能完成相应实验的选项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、胶头滴管除去粗食盐水中的杂质B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制 100 mL 0.5 molL1 的溶液D洗气瓶(H2O)、干燥管(无水CaCl2)除去 NO 气体中的 NO2 和水蒸气11. 下列离子方程式错误的是A常温下将铁片投入足量浓硝酸中：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2 +3H2O BSO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO2 +2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+C检验 DSO2 通入过
6、量的 Ba(OH)2 溶液中：SO2 +Ba2+2OHBaSO3+H2O12. 某次实验产生的废液是 CuCl2、NaCl 的混合溶液。欲分离二者并获得 NaCl 晶体，设计实验流程如下：试剂滤渣CuCl2 溶液CuCl2、NaCl混合溶液试剂 操作 I试剂滤液操作 IINaCl 溶液 操作 IIINaCl 晶体下列说法正确的是A. 试剂是 NaOH 溶液或 Na2CO3 溶液或氨水B. 加入试剂后可能发生反应的离子方程式为 Cu(OH)2+2H Cu2+2H2O C操作 II 只需要提供表面皿和 pH 试纸D操作 III 包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等过程足量水Na2O2气泡消失后加入少量
7、MnO2充分振荡滴入 12 滴酚酞溶液变红13. 某小组通过下图所示实验，探究 Na2O2 与水的反应。 下列说法中错误的是A和中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃B中充分振荡后，所加 MnO2 固体粉末溶解C中溶液变红，说明有碱性物质生成D的现象证明 Na2O2 与水的反应过程中存在 Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 和2H2O22H2O+O2 两个反应14. 某同学欲配制一定浓度的 H2SO4 溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏大的是A. 稀释 98%的 H2SO4 溶液后立即转移到容量瓶中B. 洗涤稀释浓硫酸的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中C定容时仰视刻度线D定容后摇匀发现液面低于
8、刻度线15下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，还原产物的物质的量相等C浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中D浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫16. 下列说法错误的是A. 酸雨的主要成分为 H2SO4 和 HNO3B. 新制的 Fe(OH)2 在空气中由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色C. 铁与水蒸气在高温下反应的产物是 Fe2O3 DH2S 气体通入 H2SO3 溶液中可生成淡黄色沉淀17. 实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是3AFeCl2FeCl3BNO2HNO3CCl2ClDSO2HSO
9、18. 自然界的氮循环如下图所示，下列说法错误的是A氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式B氧元素参与了氮循环C. 中 N2 与 O2 反应直接生成 NO2，NO2 与水反应生成 HNO3D. 中的合成氨反应中 N2 为氧化剂19. 某同学为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO，设计下列实验装置(加热、固定装置已略去)。图中 K 为止水夹，d 是一半空的注射器。下列说法错误的是dcabA. 装置 a 的作用是生成 CO2 气体赶尽装置中的空气B. 当装置 b 中溶液增重 1.92g 时,生成标准状况下0.448LNO 气体C. 将 d 中空气推入 c 中，若气体变为红棕色则说明b 中生成
10、 NOD. 该装置存在缺陷，缺少尾气处理装置20. 向 200 mL1.5 molLl FeBr2 溶液中逐渐通入 Cl2，其中 n(Fe2)、n(Br) 随通入 Cl2 的物质的量 n(Cl2)变化如图所示，下列说法错误的是A代表 Fe2，代表 Br B还原性强弱：Fe2 BrCn(Cl2)0. 35mol 时，溶液中 c (Fe3)c(Br)n/ mol0.150.45n(Cl2)/ molDn(Cl2)0. 45mol 时，总的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl二、非选择题：本题共 4 小题，共 40 分。21.（10 分）价类二维图是学习元素及其化合物知
11、识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以 物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：1氯元素化合价+7+4+10-1氢化物 单质氧化物酸钠盐 物质类别（1） 上述 6 种物质，属于电解质有 种， 的电离方程式为 。（2） 与在酸性条件下反应的离子方程式为 。（3） 将与 SO2 按 11 通入紫色石蕊试液中，现象为 ，结合化学方程式和文字解释原因 。（4） 管道工人通常用浓氨水检查输送的管道是否漏气，如果有 现象，则说明管道漏气（已知氨气可被氧化成氮气）。（5） 是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效
12、氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g 某 84 消毒液与 3.55g 氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是 3.55%。据此计算试剂的“有效氯”为 （保留三位有效数字）。22.（10 分）化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下：（1） 检测锈蚀产物主要成分的化学式为 Fe3O4、Fe2O3H2O、FeO(OH)、FeOCl，由产物可推测，铁器可能与 （填 2 种反应物化学式）发生反应而被腐蚀。（2） 分析认为，铁经过了如下腐蚀循环： Fe 转化为 Fe2+；Fe2+ 在
13、 自 然 环 境 中 形 成 FeO(OH)； FeO(OH)和 Fe2+反应形成致密的 Fe3O4 保护层；Fe3O4 保护层被氧化为 FeO(OH)，如此往复腐蚀。 FeOCl 中铁的化合价为 ；上述反应中是氧化还原反应的为 （填序号）。 FeO(OH)和 Fe2+反应的离子方程式为 。 反应为 Fe3O4+O2+H2OFeO(OH)，还原剂为 ，每反应 1mol 还原剂，转移电子 mol。23. （10 分）下图为有关物质间转化关系(图中部分反应产物和条件没有标出)。A、B 为金属单质， A 的硬度较小，可用小刀切割；B 在地壳中的含量为金属中的第二位；C、D 为非金属单质。C、X 为淡
14、黄色固体。C气体 Z水溶液 ED溶液 F 金属 B溶液 GH2O2 溶液DY 的溶液水X金属 A红褐色沉淀 H金属 B溶液 I请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：E ；H 。（2） 写出反应的离子方程式 ； 写出反应的化学方程式 。（3） 检验 Z 的常用方法是 。（4） 检验溶液 I 中金属阳离子的常用方法是 。24. （10 分）膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已知该膨松剂中发挥作用的物质为 NaHCO3，其他成分在加热条件下不产生气体。）K23空气K1样品
15、KEABCD（1） 实验步骤：组装实验装置，检验气密性。装置 E 的名称为 。加药品。A 中应加入 ，C 中药品的作用为 ，D 和 E 中加入碱石灰，硬质玻璃管 B 加入 ag 样品。实验前称量装置 D 的质量为 mg。连接装置后，打开铁夹 ，关闭 （填“K1”“K2”或 K3”），缓缓鼓入空气数分钟。关闭铁夹 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。继续关闭铁夹 K2，打开 K1 和 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 ， 然后拆下装置，再次称量装置 D 的质量为 ng。（2） 关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果 （填“偏大”“偏小”或“无
16、影响”， 同）。若实验中没有 E 装置，则会导致测量结果 。该膨松剂的纯度为 （用含 a、m、n 的代数式表示）。高一化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括 20 小题，每题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1C2B3D4B5A6C7D8D9D10C11A 12B13B14A 15B16C17 A18C19B20C二、非选择题：包括 4 小题，共 40 分21.（10 分，除标注外其余每空 1 分）（1）4NaClO Na+ +ClO（2）ClO+ Cl+2H Cl2+H2O（2 分）（3）溶液变红二者 11 混合，恰好反应生成酸 Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2
17、SO4， 使紫色石蕊试液变红（2 分）（4）白烟（5）263%（2 分）22.（10 分,除标注外其余每空 2 分）（1） O2 、H2O（氯化物）（2） +3（1 分）IIIIV2FeO(OH)+Fe2+Fe3O4+2H+ Fe3O4（1 分）123.（10 分，除标注外其余每空 2 分）（1）H2SO3（1 分）Fe(OH)3（1 分）（2）2Fe2+ +2H+ +H2O22Fe3+ +2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（3） 将气体 Z 通入品红试液中，溶液褪色，加热后恢复原色，证明 Z 为 SO2。（答案合理即可）（4） 取适量 I 溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，溶液变红色，证明溶液含 Fe3+。24.（10 分，除标注外其余每空 1 分）（1） 球形干燥管碱石灰除去 CO2 气体中的水蒸气K1、K2K3将生成的 CO2 气体全部赶入 D 装置中（2） 偏大偏大 （其他正确表示形式均可）（2 分）高一化学试题 第 1页 共 1 页