1、题型七电化学理论的分析及应用通关演练(建议完成时间：20分钟)1(2013广东汕头二模，10)下列叙述正确的是()。A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C下图中电子由Zn极经外电路流向Cu极，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液D氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2O解析电镀时，待镀的金属制品作阴极，A项错；氯碱工业电解的是饱和食盐水，B项错；图中Zn失电子，电子由Zn极经外电路流向Cu极，Zn被氧化，生成的Zn2进入硫酸锌溶液中，Cl移向硫酸锌溶液，C项错；氢氧燃料电池的正极通入氧气，发生还原反应，负极通入氢气，
2、发生氧化反应，D项正确。答案D2(2013广东东莞一模，11)关于下列各图的说法，正确的是()。A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由b极流向a极D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应解析电解CuCl2溶液，阴极产生Cu，阳极产生Cl2，故A错误；电镀时镀件应与电源负极相连作阴极，故B错误；燃料H2作还原剂通入电池的负极，电子由a极经外电路流向b极，故C错误；电解槽中的离子交换膜可以把电解池分为阴极室和阳极室，防止产物混合，D正确。答案D3(2013温州二模)甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转
3、化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是()。A装置乙的a极要与装置甲的X极连接B装置乙中b极的电极反应式为2Cl2e=Cl2 C若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O66H2O24e=6CO224HDN电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA个H通过离子交换膜解析由题图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出a为阴极，b为阳极。乙的a极要与甲的X极相连接，A项正确；乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为C6H
4、12O66H2O24e=6CO224H，C项正确；氧气在N电极得到电子，电极反应式为O24H4e=2H2O，故消耗标准状况下5.6 L氧气时，转移1 mol电子，即有NA个H通过离子交换膜，D项错误。答案D4(2013盐城调研)用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是()。AX为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B阴极的电极反应式为2H2e=H2C该过程中的产品主要为H2SO4和H2D图中的ba解析Pt()电极表面发生的电极反应为2H2e=H2，所以Pt(
5、)电极为电解池的阴极，X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极；Pt()电极表面发生的电极反应为HSOH2O2e=3HSO和SOH2O2e=2HSO，H2SO4溶液的浓度增大，所以ba，故A项不正确。答案A5(2013广东佛山一模，12)下图是化学能与电能相互转化的两套装置。对这两套装置进行的实验分析正确的是()。A乙装置将化学能转化为电能B两装置中石墨电极上产生的气体都是H2C甲装置中的铁电极发生氧化反应D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀解析甲装置是原电池，乙装置是电解池；甲装置中Fe作负极被氧化、被腐蚀，石墨电极上有氢气产生；乙装置中Fe作阴极，被保护，Fe电极上有H2产生。答
6、案C6(2013太原联考)固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知O2的含量。在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是 ()。AI22Rb2e=2RbIBI22Ag2e=2AgICAge=AgD4AlI33O2=2Al2O36I2解析该装置工作时属于原电池，负极是银电极，银失去电子变成Ag，C正确；O2在透过聚四氟乙烯薄膜时可能会有部分
7、O2与AlI3反应，部分I被氧化成I2，D正确；生成的单质碘遇到Ag(移向正极)又得到电子转化为AgI，B正确；Rb不会迁移到正极上，A错误。答案A7(2013汕头模拟)如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2。下列有关说法正确的是(双选)()。A放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应B在电池放电过程中溶液的pH增大CK与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH向正极区移动DK与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐减小解析由于二次电池在放电和充电时的条件不同，因此两极反应不可能互为可逆反应，A错。分析电
8、池反应可知，该电池的介质应是碱性的，在放电过程中水的量在减少，因此溶液的碱性增强，B正确。当K与N相接时，相当于原电池，能量由化学能转化为电能，溶液中的阴离子应向负极区移动，C错。当K与M连接时，相当于电解装置，电极反应式分别为Zn (OH)22e=Zn2OH，2Ag2OH2e=Ag2OH2O，因此a极为负极，阳极附近溶液的pH减小，D正确。答案BD8(2013广东广州二模，22)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。电池工作时，下列说法正确的是(双选) ()。A锂电极发生还原反应B电子通过外电路从锂电极流向碳电极C每生成1 mol SO2转移4 mol电子DSOCl2既是氧化剂又是还原剂解析由原电池反应式分析可知，Li元素化合价升高，被氧化；SOCl2中S元素化合价降低，被还原。答案BC化学驿站一个口诀两规律，轻松学通电化学；阳负升失要氧化，阴正降得要还原。电解异性相吸引，原电池同性相恋。电子移动路线定，负极流出正极入。规律1：阳极或负极是活性金属时，金属一定会参加反应；阴极或正极是活性金属，金属一定不会参与反应。规律2：氧气参与反应时，通入氧气的电极一定是正极。