1、2018高考高三化学1月月考试题01时间：90分钟 满分：100可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 I:127一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找 一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是A酶是一种蛋白质 B酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 C酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性D发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境2、下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解
2、质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是 Aa、b、c三点溶液的pH:abc B用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小Ca、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:abcD若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为:4、在下列实验中，不能达到目的的是A用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性强弱B用石墨作电极，电解
3、Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D根据Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱5、由CaCO3、KI、Al(OH)3、AgOH(Ag2O)、I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是 A氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸 B四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸C水 苯 氨水 氢氧化钾 硝酸 D水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇6、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是ANa
4、+ ICO32 ClO BFe2+ H+ K+ NO3 CBa2+ aSCNCl D Cu2+ Fe2+ Cl NO37、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 AA、B、E一定在不同周期 BD为第二周期 CA、D可能在同一主族 DC、D的单质可能化合为离子化合物8、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1mol C0.5mol D0.25mol9、下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ）A苯 BCO2 CNa2O2 D
5、NH4Cl10、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度11、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属 电子流动方向电压/V甲甲Cu+0.78乙
6、Cu乙0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（ ）A在四种金属中丙的还原性最强B金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C甲、丁若形成原电池时，甲为正极D甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀12、某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有（ ）A6种 B4种 C3种 D 2种13、下列离子方程式书写正确的是: A硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB将少量
7、硝酸银溶液滴入氨水中:Ag+ + 2NH3H2OAg(NH3)2+ + 2H2O CKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀 2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH=2Al(OH)3 +3BaSO4D铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH + 2D2O2AlO2 + H2+2D214、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为gcm3，其中n(A)为bmol。下列叙述，错误的是 A溶液中c(H+) = B物质的量浓度c(HA) =molL1 Ct时，HA的溶解度S = DHA的质量分数w(HA)
8、 =15、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V 下列计算结果正确的是 A中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为4mol/LC中溶解了9.6gCu D中V=7840二、填空题（共6小题，55分）16、（10分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有
9、废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 （用离子方程式表示）。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 。（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H
10、2O，你认为加入的试剂可以是 。（填序号）适量氯气 适量过氧化氢和稀盐酸 酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是 。17、（8分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等（1）下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_（填、 和等）A；B；C；D；E；F；G；H；（2）2.00g气体完全燃烧生成液态水和，放出99.6 kJ的热量写出该反应的热化学方程式： 。 （3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的恰好与5
11、 mol100mL KOH溶液完全反应求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X） 。18、（12分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，它们的质子数之和为21。XYZW（1）氢元素与Z形成原子个数比为1:1的化合物，其电子结构式为 。（2）W原子的核外电子排布式为 。（3）X、Y、Z的第一电离能由大到小的排列顺序为 （4）恒温恒容下，2molH2与2molY的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2的转化率为 ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下的转化率 （填“大”、“小”或“相同”）（5）由X的最简单气态氢化物、
12、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式 。丙点燃丙点燃H2O CO2 FEDB丙X乙甲A丙丙一定条件CG 19、（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：(1) 写化学式：丙_，E_。(2)X的电子式为_。 （3） 写出A与H2O反应的化学反应方程式：_ _ 。（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：_ _。（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。20、（8分）烯烃通过臭氧
13、化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：某环状烯烃A的化学式为C5H6，经过以下转化：（1）A经过臭氧化并经锌和水处理得到B和C，B和C互为同系物，且B比C少1个碳原子。（2）B和C均能发生银镜反应，将B与足量的H2在催化剂作用下可得到D；将C与银氨溶液反应后，并酸化可得到E；（3）D和E在一定条件下反应可得到三种不同有机产物F、G、H，其中F的化学式为(C5H6O4)n，G的化学式为C5H6O4，H的化学式为C5H8O5。则：（1）A的结构简式为 ； F的名称为 。（2）DE F的化学方程式是： 。C与银氨溶液反应的化学方程式是 。21、（7分）下图是200 mg MnC2O42H2O晶体放在坩埚
14、里加热分解时，所得固体产物的质量 (m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300oC以下不变)试回答下列问题：（1）写出B点固体产物的化学式 ；（2）从B点到c点过程中固体物质质量不变的原因是 。（3）通过计算确定D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。答案题号12345678答案BDDDBDBD题号9101112131415答案CAADBCB16、每空2分废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。将Fe2全部氧化成Fe3 NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O 使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流
15、下。；抑制氯化铁水解，防止生成氧化铁。817、每空2分（1），； （2）；DH-1294.8 kJ（3）8Q，16Q18、每空2分（1）HOOH （2）1s22s22p63s23p4（3）N O C （4）30% 大 （5）O2+H2O+4e=4OH19、(1) O2 （1分） SO3 （1分） (2) (2分) (3) 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2（2分） (4) HCO3 + OH CO32 + H2O （2分） (5) （2分）20、（1） （2分） 聚丙二酸乙二酯（2分）（2分） 21、(1)MnC2O4（2分）(2)说明MnC2O4在100205之间较稳定（2分）(3)D点产物的相对分子质量为71,化学式为MnO（3分）