1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015学年度第二学期金山中学高一年级化学学科期末考试卷（考试时间：60分钟 满分：100分）相对原子质量：H-1 N-14 O-16 （第卷 ）一、 选择题（本题共48分，每小题3分。每小题只有一个正确答案）1. 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）ANO和O2必须在催化剂表面才能反应 BNO2是该过程的中间产物 C汽车尾气的主要污染物成分包括CO和NOD该催
2、化转化的总化学方程式为：2NO + O2 + 4CO 4CO2 + N2 2下列化学用语表达不正确的是（ ）AHCl的结构式为：HCl B. 水分子的结构式为：C. S2-的离子结构示意图为： D. N2的电子式为：3下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中不正确的是（ ）A1 mol N4分子的质量是56 g B标况下，NA个 H2O分子含有3NA个原子C常温下，1 mo/L 的NH4Cl 溶液中NH4+的浓度小于1 mol/LD高温高压，催化剂条件下，28 g N2分子与6 g H2充分反应可生成34 g NH34. 有变价的金属与硫反应，硫常常把这些金属氧化成低价态。钠、铝、铁、铜分别跟硫
3、反应，下面生成的硫化物不正确的是（ ） A. Na2S B. Al2S3 C. FeS D. CuS 5. 与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是( )A溴 B硫化氢 C品红 D氢氧化钙 6. 取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ） A. 红、白、蓝 B. 黑、白、蓝 C. 白、白、蓝 D. 黑、红、蓝7. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A. 阴极 B. 正极 C. 阳极 D. 负极8在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，离子浓度最大的是（ ） A. Cl B. NH4C. H D. OH9
4、. 在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），05min内H2的浓度减少了0.1mol/L， 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率mol/(Lmin)为( )A0.01 B0.04 C0.2 D0.510. 能够大量共存的离子组合是（ ）A. H、SO42、NO3、Ba2B. K、Cl、CO32、NaC. Cu2、NO3、OH、NaD. K、SO42、HCO3、H 11二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（ ）A. 能加大反应速率、促进平衡向三氧化硫的方向移动B. 能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪费C. 能提高三氧化硫的平衡浓度D. 加大正逆反应速率，缩短达到
5、平衡的时间12. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是( )Av逆(H2O)=v正(CO) B容器中物质的总质量不发生变化Cn(H2O)：n(H2)=1 ：1 D生成1molCO的同时生成1molH213. 在25 的纯水中，水的离子积（KW）为（ ）A. KW = 110-14 B. 大于110-14 C. 小于110-14 D. 0.01 14. pH=3的醋酸与同体积的pH=11的NaOH溶液，混合后（ ）A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 不能确定15. 下列离子方程式不正确的是（ ）A.
6、 H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2H十SO42 BaSO4+2H2OBCuSO4溶液与NaOH溶液反应:Cu2+2OHCu(OH)2 CNaOH溶液中通入少量CO2: 2OH+ CO2CO32 + H2O DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OHH2O16. 下列溶液不显酸性的是（ ） A. NaHSO4溶液 B. NH4Cl溶液 C. Al(NO3)3溶液 D. NaCl溶液 （第卷）二、填空题（本题共14分） NaCl是一种基础化工原料，NaOH也是一种基础化工原料，他们在生产、生活中有广泛的用途。通过电解饱和食盐水可以得到 NaOH、H2、Cl2以及合成
7、其它相关化工产品，请根据所学知识回答下列问题。17请写出电解饱和食盐水的化学方程式： 。阳极观察到的现象是 。若在标况下转移了6.02 1022个电子，产生的气体总体积为 L。18在电解饱和食盐水所涉及到的物质中，只含离子键的物质是 。 属于弱电解质的是 。既含离子键、又含共价键的物质是 。19当把NaCl固体溶解于水，它没有明显的升温和降温，你对此的合理解释是 。20电解产生的Cl2经过压缩后变成液氯，这属于 变化（选填“物理”或“化学”），常通过管道进行输送到罐装车间，若管道不慎破裂，常用氨水来检查破裂处，破裂处会观察到大量NH4Cl白烟和N2，请写出化学方程式 ，并用单线桥表示出电子转移
8、的数目和方向 。三、实验题（本题共14分）实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。下列是实验室提供的有关装置：气体发生装置abc气体收集装置21请从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置_ _（填序号）、气体收集装置_（填序号）。22某学生用100 mL注射器收集了50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内_（填“有”或“无”）气体剩余，其中的液体呈_色，请用方程式解释液体颜色变化的原因：_ _。23氨具有广泛的用途，它可用于_ _（举出一种即可
9、）。工业上合成氨常常要用 作催化剂，所加催化剂能否提高N 2的转化率 。理由是 。24工业合成氨的简易流程如下：通过循环可利用的气态物质是 （ ）A催化剂 B只有N2C只有H2 DN2和H2四、原理题（本题供14 分） 25在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正 （选填“增大”、“减小”，下同），逆 ，平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。26在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 反应（选填“吸热”、“放热”）。右图为反应速率（）与时间
10、（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 （填写编号）。a.增大N2的浓度 b. 扩大容器体积c. 加入催化剂 d. 升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。27在第一次平衡（t1时刻）后，在保持容器体积不变的情况下，在t2时刻及时分离出产物NH3，则此时平衡移动的情况是怎样的？请在下图中将图补充完整。28NH3可用来合成化肥NH4Cl，若将NH4Cl固体溶解于水，溶液呈 性，造成这种性质的原因是 （用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任意写出其中一种守恒(用离子浓度表示) ： 。 五、计算题（本题共10 分）29
11、氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O24NO+6H2O完成下列计算：（1）生成1molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。（2）5 mol NH3和5 mol O2反应生成4 mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。（3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O22N2+6H2O若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。参考答案与评分标准一、 选择题（每小题只有一个正确答案，将正确选项填入表格相应题号下，每小题3分，共计48分）12345678910ABDDBBDABB111213141
12、51617181920DAABDD二、（14 分）17 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (2 分) 产生刺激性黄绿色气体 (1 分) 2.24 L (2 分)18. NaCl(1 分) H2O（1 分） NaOH（1 分） 19 NaCl溶解于水时，扩散过程吸收的能量和水合过程放出的能量几乎相等（1 分）20物理（1 分） 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 (2 分) （2 分，方向、数目各1 分）三、（14 分）21b (1 分) （1 分） 22无（1 分） 红（1 分） NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (2 分) 23制
13、造化肥/制造硝酸/作冷却剂（1 分，合理给分）、铁触媒（2 分）、不能（1 分） 催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动（2 分）24D （2 分）四、（14 分）25增大（1 分）、增大（1分）、正反应（1 分）26放热（1 分）、 c (2 分)27（2 分）28酸（2 分）、NH4+ + H2O NH3 H2O + OH- (2 分) 三大守恒式(任意写一种)（2 分） 电荷守恒：NH4+ +H+ = Cl- + OH- 物料守恒：Cl- = NH4+ + NH3 H2O 质子守恒：H+ = OH- + NH3 H2O29（10 分）（1）28（4分）（2）w（NH3）=17/（17+186）=0.136（4分）（3）设产物中NO为amol、N2为bmol。a+2b=4 a=2mol（2分）w高考资源网版权所有，侵权必究！
