1、第二单元 基本理论专题六 微粒结构与化学键特别说明：因时间关系，本资料试题未经校对流程，使用时请注意。1.(2012.福州.期末)下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式： BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子： D乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H51.【答案】C【解析】A项中每个N原子的周围缺少两个电子；B项中硫离子的最外层电子应为8个；C项正确；D项，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5；选C。2.（2012.金华十校.期末）下列化学用语表示正确的是（ ） ACO2分子的球棍模型： B三氟化氮的电子式： C质子数为6、质量数为14的原子： D熔融状态
2、下硫酸氢钾的电离方程式： 2.【答案】D【解析】A项CO2为直线形分子，且碳原子半径比氧原子的大；B项F原子的未成键电子对没有写出；C项质子数为6的元素是碳，而不是氮元素。3.（2012.山东莱芜.期末）为不同的核素，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.常温下，4.48L含有0.72个中子 B. 互为同位素，与互为同分异构体 C.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性 D. 的摩尔质量是743.【答案】C 【解析】常温下不好确定4.48L的Cl2的物质的量，另外该氯分子每个分子中子数为40；与二者结构相同，为同种物质，B项不正确；的摩尔质量是74g/mol，D错误。4.（2012.石
3、景山.期末）下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 4.【答案】C【解析】A项碳原子半径应该比氧原子的大；B项H2O2为共价键；D项结构示意图是氧离子的结构示意图。5.（2012.山东莱芜.期末）下列有关化学用语表示正确的是A.的结构示意图:B.原子核内有10个中子，8个质子的原子:C.离子的电离方程式: D.2g在25 101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8U的热量，则该反应的热化学方程式为:5.【答案】B【解析】A项是硫原子的结构示意图，而不是S2-的结构示意图；HSO3-是弱酸跟酸式离子，应用可逆号连接，不正确；D项
4、焓变的数值不正确。6.（2012.石景山.期末）下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 6.【答案】C【解析】A项碳原子半径应该比氧原子的大；B项H2O2为共价键；D项结构示意图是氧离子的结构示意图。7.（2012.山西大同.调研）下列化学用语正确的是（ ）Na+的结构示意图乙酸的分子式：CH3COOHHC1O的电子式：葡萄糖的实验式：CH2O聚乙烯的结构简式： CO2的比例模型：A BC D7.【答案】C【解析】乙酸的分子式为C2H4O2错；葡萄糖的分子式为C6H12O6正确；Cl与O位置互换，错；碳原子比氧原子半径大错。8.(
5、2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列说法正确的是A某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为+3或+6价B某阴离子的结构示意简图为 则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键D核反应产生了新元素不属于化学变化 8.【答案】D【解析】 NH3中N的化合价为-3价，A项不正确；由离子的结构示意图可知为氯元素，第三周期、A族，B项不正确；AlCl3即为共价化合物，故Al（金属元素）与Cl（非金属元素）之间形成共价键，C项不正确；化学变化中，只是原子核外电子的变化，原子核不变，而核反应中原子核发生变化，故D项正确
6、。9.（2012.济宁.期末）原子的核电荷数小于18个某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是（ ）AX能形成化学式为X（OH）3的碱BX能与某些金属元素形成的化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐9.【答案】A【解析】电子排布符合题意的是氮或氯，A项不正确。10.（2012.潍坊.期末）安全气囊是行车安全的重要设施.当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客.为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究.经实验分析
7、，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素. (1)氧元素在元素周期表中的位置是 ，Na原子结构示意图为 ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 (用离子符号表示) (2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解.不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸.已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式 .(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是 ，其水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式表示).10.【答案】【解析】（1）同周期原子半径从左到右逐渐减小：NO，而Na在氮原子的左下方，故原子半径关系为：N
8、aNO。（2）根据不溶物的性质可知为Fe2O3.（3）NH4NO3含有的化学键为离子键、共价键，其溶液因NH4+的水解而呈酸性。11.（2012.合肥市.第一次质量检测）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是 。（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定结构与石墨相似，下列叙述正确的是 填选项字母）A黑磷与白磷互为同分异构体B黑磷能导电C白磷转化为黑磷为氧化还原反应D白磷转化为黑磷为放热反应（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列 分子最
9、相似（填选项字母）AH2OBCCl4CNH3DCS2（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；H=-986KJmol-1P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；H=-739KJmol-1写出红磷转化为白磷的热化学方程式 。11.【答案】【解析】(1)通常少量白磷放在水中保存，以隔绝空气，防止自燃。（2）白磷与红磷都是磷的单质，故为同素异形体，二者之间的转化不是氧化还原反应，A、C不正确；根据石墨的性质可以推知，黑鳞能够导电，B项正确；由于黑鳞比白磷稳定，说明其内能比白磷低，故白磷转化为黑鳞的反应为放热反应，D项正确。（3）黑鳞与Cl2反
10、应生成PCl3和PCl5，其中PCl3达到8电子稳定状态，为三角锥形，故选C。（4）P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；H=-986KJmol-1 P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；H=-739KJmol-1 根据盖斯定律4-得：P（s、红磷）= P4（s、白磷） H=+30KJmol-1 12.(2012.福州.期末)四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答： (1)B元素的原子结构示意图是 。 (2)化合物CA3的电子式是 ，BD2分子的结构式为 。(3)丙为
11、含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为 。12.【答案】 （2分） （2分），O=C=O（2分）NH4HCO3 （2分）【解析】A是原子半径最小的元素，则A是H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C元素；D在地壳中含量最大，则D为O元素；A，B，C，D原子序数依次增大，则C为N元素。所以A，B，C，D分别为H，C，N，O。CA3的化学式为NH3，BD2的化学式为CO2。丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3。13.（2012.南昌市.调研）A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：B原子核外电子总数与最外层电子数之比为
12、4：3D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4E-，C+，A+的离子半径逐渐减小A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色请回答下列问题：（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：_。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：_。（填“强”或“弱”）（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_；（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为:_；（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在
13、水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：_，原因是（用化学方程式表示）_。13.【答案】（1）HClO4 强 （2） ClO-+H2OHClO+OH-（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （4）淡黄色沉淀 H2S+H2O2=S+2H2O【解析】由题意可得出A为H，B为O，C为Na，D为S，E为Cl。（1）高氯酸为最强无机酸之一；（2）X抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为1：1：1，可得出X为NaOH，Y为NaClO；（3）B与C构成原子个数比为1：1的应为Na2O2，（4）A与B，A与D能形成18个电子的分子，则应为H2O2和H2S专题七 元素周期表
14、、元素周期律1.(2012.郑州.第一次质量预测)依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是A.酸性：H2SiO3H2CO3 B.热稳定性：H2SeH2SH20C.碱性:CsOHCa(OH)2 D.若离子半径：R2M+，则原子序数:RM1.【答案】C【解析】碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3 H2SiO3，A项错误；非金属性OSSe，故氢化物的稳定性H20H2SH2Se，B项错误；若离子半径：R2M+，则原子序数: MR,D项错误。 2.（2012.南昌市.调研）下列结论不正确的是（ ）A.微粒半径：SS2-Cl-F B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.氧化性：C
15、l2SSeTe D.高子还原性：S2-I-Br-OH-2.【答案】A【解析】同一种元素的阴离子半径比其原子大，所以S2-半径应比S大。3.(2012.福州.期末)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 A B C D4.【答案】C【解析】金刚石的熔点高于晶体硅；氧、氟无正化合价；氢化物的水溶液酸性与非金属
16、性无必然联系。5.（2012.山东莱芜.期末）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C.最易失去的电子能量最高 D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素5.【答案】C【解析】离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥作用，A项不正确；第三周期最右边的元素是氩，性质非常稳定，B项不正确； 目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，D项不正确。6.（2012.合肥市.第一次质量检测）X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，
17、如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4BY最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为：XZYCABA、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于CCB的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应DB的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低7.【答案】A【解析】因B的最外层电子数比A的次外层电子数多1，故只能是3，则A、C的主族序数为4，据此可知A、B、C分别是碳、铝、硅。根据原子半径变化规律可知，AlSiC，A项正确；碳的非金属性比硅强，故碳酸的酸性比硅酸的强，所以B项错误；氢氧化铝为
18、两性氢氧化物，故C项错误；氧化铝的熔点比二氧化碳的高，D项不正确。8.（2012.潍坊.期末）下列说法正确的是 A同周期的IIA族与A族元素的原子序数一定相差1 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素8.【答案】D【解析】A项同周期的IIA族与A族元素的原子序数一定相差1、11或25；B项应限制最高价氧化物水化物呈酸性；C项非金属性与氢化物的酸性无必然联系。9.（2012.杭州.第一次质检）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、
19、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ）AW、X、Y形成的简单离子核外电子数相同BZ和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物21世纪教育网CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应9.【答案】C【解析】焰色反应为黄色，则确定X为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素，即W为氧元素，Z为硫元素。Y为金属元素，结合原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取煤为电解熔融的氯化镁，而制取铝则利用电解熔融氧化铝，所以Y
20、为铝元素。O2、Na、Al3核外均为10个电子，A项正确；SO2和SO3均为共价化合物，B项正确；由于Al3和S2在溶液中不能大量共存，因此不能通过复分解反应制得Al2S3，C项错误；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以两两发生反应，D项正确。10.（2012.杭州.第一次质检）下列说法正确的是（ ）A用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物
21、的大致年代10.【答案】D【解析】鉴别纤维素和蛋白质只需灼烧闻气味即可，不需要用焰色反应，A项错误；人工合成尿素的意义在于否定了有机物可以通过无机物合成的说法，B项错误；C项中的门捷列夫没有给出过原子结构模型；D项是对14C性质的应用，说法正确。11.（2012.杭州.第一次质检）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。 （1）化合物A、B由X、Z、M
22、、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。 （2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（H）的是 （填字母代号）。A+99.7kJmol-1B+29.7 kJmol-1C-20.6 kJmol-1D-241.8 kJmol-1 （3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18
23、电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。 （4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。来源:21世纪教育网11.【答案】【解析】根据题意Y为氮元素，形成的盐为NH4NO3；Z的核外电子排布为2,6，为氧元素；Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2，则M为钠元素；Q的核外电子排布为2,8,6，为硫元素；X的原子序数最小，NH3为气体，即X为氢元素。（1）由H，O，Na，S四种元素中的三种形成的两种溶液酸碱性相同，则确定为碱性溶液，抑制水电离的是碱，A为NaOH，促进水电离的为弱酸盐，
24、结合个数比为1:1:1，确定为NaHS。（2）主族元素从上到下，非金属性依次减弱，与氢气化合的能力逐渐减弱，生成氢化物越不稳定，放热越少，吸热越多，Se为第四周期元素，所以为B。（3）甲与乙分别为H2O2和H2S。（4）N和H元素形成的离子化合物为NH4H。其中阳离子为NH4，阴离子为H。12.（2012.济宁.期末）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答： （1）元素C在周期
25、表中的位置是 。（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式 。 （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是 （写名称）。 以下说法中，可以证明上述结论的是 （填写编号）。a. 比较这两种元素的常见单质的沸点b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是： 。 （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等
26、体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X Y（填“”、“=”或“”） （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为 。12.【答案】【解析】原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的碳；题意说明C元素的氢化物溶液为碱性，故是氮元素；E元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，所以D、E是氧、硫
27、，则F是氯。（3）氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断非金属性的依据，a项错误；S、O形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确；氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c正确、d错误。（4）NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐，故书写离子方程式时，HSO3-不能拆分。（5）X为醋酸、Y是HCl，pH相等时，加入锌随着反应的进行，醋酸电离平衡继续向右移动，产生氢气的反应速率较快。（6）电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故产生OH-+的物质的量：n(OH-
28、)=2n(H2)=10-3mol/L，c(OH-)=10-3mol/0.1L=10-2mol/L，根据水的离子积常数，可知c(H+)=10-12mol/L，pH=12。13.（2012.合肥市.第一次质量检测）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 。（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。 （3）C在一定条件下反应生成A的化学
29、方程式是 。X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH7，其原因是（写出离子方程式） 。13.【答案】【解析】从题意可判断X、Y、Z分别为氧、氮、氢，A、B、C分别是NO、H2O、NH3。（2）H2O分子间存在氢键，致使其沸点出现反常。（3）该盐为硝酸铵，NH4+水解溶液呈酸性。14,.（2012.福建泉州四校.第二次联考）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z
30、，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。（1）D元素原子的结构示意图为 ；（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。14.【答案】（1）氯原子的结构示意图 （2 分） （2）Al2O3+2OH = 2AlO2 + H2O （2 分）（3）NAlNa（由大到小不给分） （2 分）（4）酸 （2 分）（由大到小不给分）（2 分）【解析】由单质为
31、黄绿色可知，D元素为氯；最高价氧化为对应水化物两两相互反应，故B、C为钠、铝；根据A与氯的原子序数之和等于Na和铝的原子序数之和，故A是氮元素。（4）NH4Cl溶液中NH4+离子水解，溶液呈酸性。专题八 化学反应速率和化学平衡1.（2012.福建泉州四校.第二次联考）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是（ ） A放出
32、热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 1.【答案】A【解析】本题适合利用等效平衡思想解题。状态相当于在达到平衡的状态中再加入N2，平衡右移，放出的热量增大，A项正确；平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等，B项错误；状态相当于将两个相同的状态，压缩在一起，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，NH3的含量增大，C、D项不正确。2.（2012.福建泉州四校.第二次联考）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H 0 。 400、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图，下
33、列叙述错误的是（ ） A点a的正反应速率比b点的大B点c处反应还未达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D其他条件不变，500下反应至t1时刻， n(H2)比右图中d点的值大2.【答案】C【解析】从图上看d点和e点均处于平衡状态，故n(N2)相等，C不正确。3.（2012.合肥市.第一次质量检测）右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）AX、Y、Z均为气态 B恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据C升高温度时增大，减小，平衡向右移动D使用催化剂Z的产率增加3.【答案】B【解析】若
34、三种物质均为气体，则平衡不受压强的影响，但是从图像看该反应受到压强的影响，A项不正确；随着温度的升高，正、逆反应速率均增大，C项不正确；催化剂不影响化学平衡，D项不正确。4.（2012.济宁.期末）在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）4.【答案】A 【解析】B项催化剂不能影响化学平衡，不正确；充入氦气，不能影响平衡，A的转化率不变，C项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的转化率降低，D项不正确。5.（2012.济宁.期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反
35、应方向移动，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂；ABCD5.【答案】C【解析】反应产物若是固体，说法不正确；当反应物为气体时，增加其中一种反应物的浓度，不正确；通过增大压强使平衡正向移动移动，反应物的浓度增大，错误；催化剂不影响化学平衡。6.（2012.济宁.期末）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：，下列各组实验中最先出现浑浊是（ ）6.【答案】D【解析】题意可知稀硫酸的用量相等，从温度角度看C、D较高，从Na2S2O3的用量看D角度，故D项适合。7.
36、（2012.济宁.期末）从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）ABCD全部7.【答案】A【解析】氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不正确；非金属性氮比磷强，但是单质的性质除与非金属性有关外，还与单质的结构有关，由于氮气中的氮氮三键键能很大，性质稳定，故不正确。 8.（2012.山东莱芜.期末）在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是A.反应B.状态a与状态b相比，状态b时的转化率更高C.若时，反应进行到状态d时，一定有D.温度为时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动8.【答案】B【解析】由a状态变
37、为b状态，I3-的浓度降低，平衡逆向移动，I2的转化率降低。9.（2012.山东莱芜.期末）在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI， ，的物质的量随时间的变 化如图示，下列说法正确的是 A.该温度下，反应的平衡常数是 B.02min内的HI的平均反应速率为 C.恒压下向该体系中加入，平衡不移动，反应速率不变 D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快9.【答案】B 【解析】2HIH2+I2起始浓度(mol/L)：0.5 0 0转化浓度(mol/L)：0.1 0.05 0.05平衡浓度(mol/L)：0.4 0.05 0.05该温度下，平衡常数为：0.052/0.4
38、2=1/64，A项不正确；恒压下通入N2，容器体积增大，平衡不移动，但是反应速率降低，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，D项不正确。10.（2012.杭州.第一次质检）为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（ ）ApH越小氧化率越大B温度越高氧化率越大CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率10.【答案】D【解析】根据图象可知，Fe2的氧化率与温度和pH均有关，因此只有一项不能说明变化规律，则A，B项错误；题目中没有探究其他因素对Fe2氧化率的影响，因此不能说明其他因
39、素与此无关，C项错误；根据图象判断D项正确。11.（2012.杭州.第一次质检）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol L-1s-1B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小21世纪教育网D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H011.【答案】A 【解析】根据方程式可知：当生成Z为0.3mol时，消耗X为0.6mol，因此用X表示化学反应速率为，A项正确；若体积增大时，平衡
40、向气体物质的量增大的方向即逆反应方向移动，因此Z的浓度继续减小，所以小于原浓度的0.5倍，B项错误；增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向即正反应方向移动，则Y的转化率增大，C项错误；X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，因此正向为放热反应，D项错误。12.(2012.福州.期末)在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A5 B10 C15 D2012.【答案】C【解析】由氢气的平衡转化率可知氢气转化的物质的量为1mol，所以氮气和氨气转化的物质的量分别为1/3mol和2/3
41、mol，平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分别为2/3mol、3mol、2/3mol，所以平衡时氮气的物质的量分数约为15%，即体积分数接近于15%，C正确。13.(2012.郑州.第一次质量预测)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应，部分数据见下表(表中）：下列说法正确的是A. 反应在t1 min内的平均速率为B. 平衡时CO的转化率为66.67%C. 该温度下反应的平衡常数为1D. 其他条件不变，若起始时n(C0)=0.60 mol, n(H20)= 1.20 mol,则平衡时n(C02)= 0. 20 mol13.【答案】C【解析】A项v(CO)=v(H2)=(1.20-0.8)
42、/(2Lt1)molL-1min-1=0.2/t1molL-1min-1；从所给数据可知，t1时H2O的物质的量即为0.2mol，已达到平衡。CO的转化率为33.3%，B项错误；平衡常数为：0.8mol/2L0.2mol/2L/0.4mol/2L0.4mol/2L=1，C项正确；D项将有关数据代入平衡常数数值为0.1，故未达到平衡。14.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为54(假设在相
43、同的温度下测得)，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变14.【答案】D【解析】由于反应后容器内压强降低，故C、D至少有一个为非气体，A不正确；生成1.6 mol C，消耗B0.8mol，B的转化率为40%，B不正确；平衡常数只与温度有关，C不正确；若C为非气体，增加C不影响化学平衡，D项正确。15.（2012.南昌市.调研）下列有关反应限度的传述正确的是（ ）A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B.大多数化学反应在一定条件都有一
44、定限度C.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化15.【答案】B【解析】催化剂能改变反应速率，但不能改变反应平衡，D中K+，Cl-由于不能影响平衡而不使溶液颜色变化。16. （2012.南昌市.调研）1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g）+aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）A.a=1，b=1 B.a=
45、2，b=1 C.a=2，b=2 D.a=3，b=316.【答案】A【解析】根据PV=nRT得出密度与物质的量成反比 X（g）+ aY（g） bZ（g）起始： 1mol amol 0mol转化： 0.5mol 0.5amol 0.5bmol平衡： 0.5mol 0.5amol 0.5bmol得等式：（1+a）/（0.5+0.5a+0.5b）=4/3 只有A选项符合。17. (2012九江市第一次统考)对于可逆反应下列研究目的和示意图相符的是（ ）17.【答案】C【解析】A项压强越大，平衡正向移动，氨的百分含量越大，不正确；B项该反应为放热反应，阅读越高，氮气转化率越低，不正确；D项催化剂不能影响
46、化学平衡，但是可以加快反应速率，达到平衡时间缩短，不正确。18.（2012.福建泉州四校.第二次联考）已知反应：2 E (l) U (l) 。取等量的E，分别在20、50测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（ ） A该反应的H 0 Bb代表50下E的Y-t曲线 Cm点(66，0.113)时有： n (E，20) = n (E，50) D升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率18.【答案】C【解析】从图像看，曲线a先达到平衡状态，故为50，但是E的转化率较低，故该反应为放热反应，H”或“”“”、“Ksp(AgCl) （2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀
47、（1分） AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) （2分）【解析】（1）由图像可知随温度的升高SO3的百分含量降低，说明升温平衡向逆向移动即正向为放热反应H0，则T1 T2，有K1K2；恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人与反应无关的氦气，相当对原平衡混合物降低压强，则平衡向左移动；D点状态的SO3的百分含量A点，则由D点到A点，SO3的百分含量增加需；（2）由图可知生成lmolNH3的H=(Q1-Q2)KJ/mol；根据电荷守恒知(OH-)=(H+)=10-7molL-l，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5bmol/L,K=0.5b.10-7/0.5a-0.5b= b1
48、0-7/a-b（3）c(Ag+).c(Cl-)=10-4Ksp(AgCl)，所以有沉淀，KSP（AgCl）KSP（AgI）沉淀转化20.（2012.南昌市.调研）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。（1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：（i）该反应属于_反应：（填“吸热”或“放热”）。（ii）100时，该反应的平衡常数：K=_；（用a、b的代数式表示）。若一个可逆反应的平衡常数K值很大
49、，对此反应的说法正确的是：_填序号）b. 该反应使用催化剂意义不大；c. 该反应发生将在很短时间内完成；d. 该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；e. 该反应一定是放热反应；（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：_。（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强_倍。（2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和
50、催化剂作用下可制得甲烷，已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890.3KJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H=-285.8KJ/mol则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：_ _。20.【答案】（1）（i）放热 （ii）b2/a2 C （iii）增大 不变 （iv）0.55 （2）CO2（g）+4 H2（g）= CH4（g）+ 2H2O（l）H=-252.9 KJ/mol【解析】（1）（i）观察同一压强下的CO转化率随温度的升高而减小，所以正反应应为放热反应；（ii）100时CO的转化率为0.5，列式求算：CO（g）+
51、 2H2（g） CH3OH（g） 起始：amol 2amol 0 转化：0.5amol amol 0.5amol 平衡：0.5amol amol 0.5amolK等于平衡时生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，求得K为b2/a2；反应物的K值大只能说明反应进行的程度大，不能确定其反应速率大小，也不能确定反应是吸热还是放热。（iii）由于该反应为气体体积减小的反应，再通入amolCO，2amolH2有利于平衡向正反应方向移动，所以CO转化率增大，平衡常数是温度系数，与浓度无关，所以不会改变。（iv）CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） 起始：2.5mol 7.5mol 0 转化：2.25
52、mol 4.5mol 2.25mol 平衡：0.25mol 3mol 2.25mol由于压强之比等于物质的量之比，平衡时的物质的量总数为5.5mol，起始时为10mol，所以平衡时压强为起始时的0.55倍。（2）根据盖斯定律，由反应4-可得。21.（2012.江西协作体.联考）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g )+2H2(g) CH3OH(g )。图1表示反应过程中能量的变化情况：图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g )的浓度随时间的变化情况。请回答下列问题。（1）在“图1”中，曲线_（填“a”或“b”）表示
53、使用了催化剂；该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）下列说法正确的是_（填字母序号）。a.起始充入的CO为2molb.增大CO的浓度，CO的转化率增大c.容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态d.保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)的值会变小（3）从反应开始到达平衡，v(H2)=_；该温度下CO (g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横
54、坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1p2） 。（5）已知CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-192.9kJ/mol,又知H2O（l）H2O（g）H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式_。21.【答案】（1）b（1分）放热（1分）（2）ac（2分）（3）0.15molL1min1 (2分) 12 (2分) 减小(1分)（4）(2分)（5）CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H-280.9kJ/mol (2分)【解析】（1）催化剂可降低，从而加快
55、反应速率，故b表示加入了催化剂；由于反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应。（2）反应开始CO的浓度为1.00mol/L，故充入的CO物质的量为：1mol/L2L=2mol，a正确；增大CO的浓度将提高H2的转化率，降低CO的转化率，b错误；该反应是气体体积减小的反应，故恒容的容器压强不变时，已达到平衡状态，c项正确；按照起始比例再加入反应气体，转化率将提高，n(CH3OH)/n(CO)的值会变大，d项错误。（3）v(H2)=2v(CO)=2（1.0-0.25）molL-1/10min=0.15molL1min1。平衡时氢气的浓度为：2mol/L-0.75mol/L2=0.5mol/
56、L。平衡常数为：K=c（CH3OH）/c(CO)c2（H2）=0.75molL-1/0.25mol（0.5mol/L）2=12（molL）-2。该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数将减小。（4）该反应是气体体积减下的放热反应。故升高温度，甲醇的百分含量降低；增大压强甲醇的含量升高。（5）CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-192.9kJ/mol H2O（l）H2O（g）H=+44kJ/mol 根据盖斯定律：-2：CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-280.9kJ/mol。22.（2012.潍坊.期末）向2L固定容积的密
57、闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体.一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件. (1)能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同). A容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 (2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 . （3)t3-t4阶段改变的条件为 .(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.
58、8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”).(5)25OC时，将a molL-1的氨水与0.1 molL-1的盐酸等体积混合. 当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)0.17，故平衡常数向逆反应方向移动。（5）当氨水与盐酸恰好完全反应时，NH4+水解，c(NH4+)0，其N2O4和NO2浓度变化如下图如示。 (1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1(2)上述反应的平衡常数表达式为 ，升高温度K值 (填“增大、“减小”或“不变”)(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是 (填选项序号)。A降低温度 B通人氦气
59、使其压强增大 C又往容器中充入N2O4 D使用催化剂23.【答案】（1）0.001（2分） （2）（2分）（答“”“K=”等均可得分） 增大 （2分）（填“变大”、“增加”也可得分） （3）BCD（2分）（漏选得1分，错选不得分。）【解析】060s时间内N2O4的浓度变化值为0.060molL-1，其反应速率为0.001molL-1s-1。所给反应的平衡常数表达式为，该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡右移，所以K值增大。由图中曲线知，100s时NO2的浓度降低，N2O4的浓度增大，说明平衡向左移动，降低温度可实现平衡左移；若通入氦气使其压强增大，因容器容积一定，NO2和N2O4的浓度均不改变
60、，B不可能；若又往容器中充入N2O4，达到新的平衡时N2O4和NO2的浓度都应比原来大，C不可能；使用催化剂不能使平衡移动，D不可能；故选BCD。24.（2012.山东莱芜.期末）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：（1）此反应在5060s时化学平衡常数为= （列出计算式不用试算）。（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是 。 A.加入催化剂 B.扩大容器的体积 C.升高温度 D.减小氨气的浓度 在该条件下，氮气的化学反应速率 （填“变小”、“变大”或“不变”）（3
61、）该反应在80S后化学平衡常数为，则 （填“”，“ （1分） 20% （2分） （4）变大（2分）【解析】（1） N2 + 3H2 2NH3起始浓度(mol/L)：1 3 0转化浓度(mol/L)：0.25 0.75 0.5平衡浓度(mol/L)：0.75 2.25 0.5代入平衡常数：=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)= 。(2)催化剂不能影响化学平衡，A不正确；若扩大容器的体积，NH3的浓度会瞬间降低，B项不正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C项正确，此时化学反应速率增大；减小氨气的浓度，氨的浓度应瞬间降低，D项错误。（3）升高温度平衡逆向移动，该反应的平衡常数降低。（
62、4）根据等效平衡理论可知，将相同的平衡压缩在一起，NH3的平衡浓度含量将增大。25.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.0 17.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4（1）可以判断该分解反应
63、已经达到化学平衡的是_。A B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D密闭容器中气体密度不变（2）根据表中数据，列式计算15.0时的分解平衡常数：_。（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或）。25.【答案】【解析】（1）A项并未指明速率的方向，不正确；该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，B项正确；因为容器内气体只有NH3和CO2，故气体的平均相对分子质量始终不变
64、，C项不正确；因反应中有固体物质，容器内气体密度不变，说明气体的总质量不发生改变，故D项正确。（2）容器内气体的浓度之比为2:1，故NH3和CO2的浓度分别为1.6103mol/L、0.8103mol/L，带入平衡常数表达式：K=c2（NH3）c（CO2），即可求得平衡常数。（3）压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加。（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，H0；反应中固体变为气体，混乱度增大，S0。26.(2012九江市第一次统考)工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.20kJm
65、ol-1。 （1）在绝热固定容积的密闭容器发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明上述反应向正反应方向移动的是 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2单位时间内生成6n mol NH的同时生成2n mol HH用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2混合气体的平均摩尔质量增大容器内气体密度不变 （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：根据表中数据计算：反应进行到2小时时放出的热量为 KJ0l小时内N2的平均反应速率 molL-1h-1； 此条件下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数） 反应达到平衡
66、后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向_方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。26.【答案】【解析】（1）所述反应达到平衡状态；生成2molNH3的同时，生成2molH2，反应在向正反应方向进行；未指明速率的方向，无法判断；混合气体的平均摩尔质量增大，说明气体物质的量减小，反应正向进行；无因为容积固定，密度始终不变。（2）2h消耗H2的物质的量为：4.50mol-3.60mol=0.9mol，故放出的热量为：92.2kJmol-1/3mol0.9mol=27.66kJ。v(N2)=v(NH3)/2=0.20mol/(2L1h)2=0.05mol/(
67、Lh)。由数据看3、4小时反应已达到平衡状态，故N2、H2、NH3物质的平衡浓度为0.50mol/L、1.5mol/L、0.50mol/L。故平衡常数：K=（0.50molL-1）2/0.50 molL-1（1.50 molL-1）3=0.15 （molL-1）-2。各加入1mol后N2、H2、NH3物质的平衡浓度为1.0mol/L、2.0mol/L、1.0mol/L。代入平衡常数表达式：（1.0molL-1）2/1.0 molL-1（2.0 molL-1）3=0.125（molL-1）-2 （2）60% （3）A、C（4）O24e4H+ 2H2O 16:29【解析】（1）SO2、O2、SO3
68、的浓度分别为0.03mol/L、0.16mol/L、0.03mol/L，将相关数据代入平衡常数表达式：c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)=1/0.16 v（逆）。（2）该条件下体积之比等于物质的量之比，体积减少1/5，故物质的量减少3.0mol1/5=0.6mol，所以消耗的SO2物质的量为1.2mol，SO2的转化率为1.2mol/2mol100%=60%。 （3）A平衡将向正向移动，SO2浓度减小；B项平衡与原平衡等效，SO2浓度相等；该反应是放热反应，平衡正向移动，平衡后SO2浓度降低；压缩体积平衡右移，但是达到平衡时，SO2浓度仍然大于原来浓度。（4）酸性条件下，O2放电生成H2
69、O：O24e4H+ 2H2O。直接将50%H2SO4进行拆分即可求得比例关系：m(SO2)/m(H2O)=(64/9850)/18/9850+50=16:29。28.（2012.唐山.期末）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式 。当温度升高时，化学平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、“无影响”）。（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-4836 kJmolN2（g）+2O2（g）=2NO2
70、（g） H=+677 kJmolH2O（1）=H2O（g） H=+440 kJmol则8 g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时H= 。（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2 BC容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=12 mol，n（H2）=12 mol， n（NH3）=08 mol
71、，则反应速率v（N2）= ，平衡常数= （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填向左、向右或不移动）移动。 28.【答案】（1）4 NH3 +5 O24NO + 6H2O （2分） 减小（2分）（2）1210.9 kJ/mol（2分）（3）BC（2分） 0.04molL-1min-1（2分） 1.23（2分） 向右（2分）【解析】（1）该反应为放热反应，故温度升高，平衡常数减小。（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-4836 kJmol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=+677 kJmol H2O（1）=H
72、2O（g） H=+440 kJmol 根据盖斯定律，2-4得：4H2（g）+2NO2（g）= N2（g）+ 4H2O（1） H=-12109 kJmol（3）反应达到平衡并不一定与方程式系数成比例，不正确；容器体积不变，密度始终不变，说法错误。V（N2）=v（NH3）/2=0.8mol/2L5min2=0.04 molL-1min-1。平衡时，NH3、N2、H2的浓度分别为：0.4 molL-1、0.6 molL-1、0.6 molL-1,K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)=0.42/(0.60.63) （molL）-2=1.23（molL）-2。该反应是气体体积增大的可逆反应，故浓度
73、增大一倍，平衡向正反应方向移动。29.(2012.西安.第一次质检)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-1O.OMPa，温度2302800C)进行下列反应(1)对于反应，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号字母）a. b. 容器内压强保持不变c. H2O(g)的浓度保持不变d. CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:1对于反应,若要提高CO的转僻，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_(填写序号字母）a.加入一定量的H2O（g) b.降低反应温度c.加入催化剂 d.缩小容器体积 (3)在
74、某温度下，若反应各物质起始浓度分别为：，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5 min内H2的平均反应速率为; _在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，则a=_。 (4)催化反应室中总反应的=_；已知8300C时反应的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应的平衡常数K_1.0 (填或 9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-1Cc1=0.2D丁组混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)4.【答案】B【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7p
75、Hc（NH4+）c（OH一）c（H+）B常温下01 molL的下列溶液NH4Al（SO4）2 NH4Cl NH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：C01 molL HA（一元酸）溶液与01 molL-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+） c（OH一）+c（A-）D常温下04 molL HA溶液和0.2 molL NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A一）c（H+）c（Na+）c（OH一）7.【答案】C【解析】A项不符合电荷守恒原理；B项中的NH4+与Al3+水解相互抑制，的NH4+和CH3COO-水解相互促进，
76、NH4+水解，一水合氨微弱电离产生NH4+，故正确的顺序为：，不正确；D项正确的顺序为c（A一） c（Na+） c（H+） c（OH一）。8.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)在25时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）c（Cl），则下列判断不正确的是A该溶液的pH小于7 Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc(CH3COOH)c（Cl），说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，溶液呈酸性，A、C项正确；根据“物料守恒”，B项正确；依据电荷守恒：c（CH3
77、COO）+c（OH）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO）+c（OH）+ =c（Na+）-c（Cl-）+c（H+）=0.2 molL1-0.10molL1+c（H+）=0.10 molL1+ c（H+），D项不正确。9.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJB乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时的A、B饱和
78、溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH9.【答案】D【解析】甲表示2molH2和1molO2的总能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ，A项不正确；乙图中的交点A是NO2和N2O4的消耗速率相等点，但是该反应并未达到平衡，B项不正确；丙图因两溶液均为t1下的饱和溶液，故二者质量分数相等，升高温度溶液的质量分数不改变，C项错误。10.（2012.合肥市.第一次质量检测）下列说法正确的是（ ）A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（O
79、H-）+c（HA-）+c（A2-）B一定量的（NH4）2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）10.【答案】B【解析】A项不符合电荷守恒；C项二者的浓度和为0.1mol/L；D项NH4+水解溶液呈酸性，抑制其水解，HCO3-促进NH4+的水解，故c（NH4-）：。11.（2012.潍坊.期末）下列物质的量浓度关系错误的是 A等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)c（OH-)c(HC03-)c(H+) 11.【答案】D
80、【解析】D项HCO3-水解微弱，其浓度应该大于OH-的浓度，D项不正确。12.（2012.潍坊.期末）下列各组离子能够大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- ， B. 水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D在A1C13溶液中：Na+、Al(OH)4-、SO42- 、N03- ；12.【答案】A【解析】B项溶液的pH为1或13，HCO3-在两种情况下均不能共存；C项溶液呈碱性，Cu2+、Fe2+不能存在；D项Al3+和Al(OH)4
81、-不能共存。13.（2012.山西大同.调研）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是学（ ） A含有NH4+、Cl、H+、OH-离子的溶液中，共离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-) C0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） DpH=3的一定酸和pH=11的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）13.【答案】C【解析】根据电荷守恒知，因为c(Cl-)c(NH4+)，则c(H+)c(OH-)，A错；pH=6，即c(H+)c(OH-)根据电荷守恒知B项溶液带正电，错；由质子守恒知C正确；D项，若是强酸与
82、强碱混合有c（OH-）=c（H+），若是强酸与弱碱，有c(H+)c(OH-)，若是弱酸与强碱，有c(H+)c(OH-)，错。14.(2012.郑州.第一次质量预测)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是A. B.C. D.14.【答案】A【解析】离子反应向离子总浓度减小的方向进行，故主反应即为生成更难溶的物质，根据CuSO4与Na2CO3溶液的反应，可知溶解度Cu(OH)2CuCO3；而反应CuSO4与Na2S反应，则说明溶解度CuSc（H+）；某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+
83、 W（s）H0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A BC D15.【答案】B【解析】稀释过程中，OH-浓度增大；因该反应为气体体积不变的可逆反应，故压强不能作为判断反应达到平衡的依据。16.（2012.杭州.第一次质检）2011年8月12日，云南信息报首度披露 了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al
84、2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题： （1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO47H2O），加入绿矾的目的是 。 （2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是 ；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀c(Cr3+)降至10-5molL-1视为沉淀
85、完全，溶液的pH应调于a= 。 （3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含 溶质的溶液。16.【答案】【解析】（1）根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为+6价，根据题意可知有毒，需要被还原为+3价。（2）结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。KspCr(OH)3=c(Cr3)c3(OH)，若c(Cr3)=10-5mol/L时，c(OH)=，常温时c(H)=10-5mol/L，即pH=5时Cr3沉淀完全。（3）根据污水中含有的物质可知，（2）操作后剩余的金属阳离子
86、为Mg2和K，硫酸提供阴离子SO42。17.（2012.山东莱芜.期末）运用相关原理，回答下列各小题：已知：在水中的电离方程式为（1） 常温下，PH=5的溶液中水的电离程度 PH=9的中水的电离程度。（填“”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“7 (2) ；【解析】（1）NaHSO4为强酸酸式盐，完全电离，产生的H+抑制水的电离，电离抑制水的电离，二者pH之和为14，故二者对水的抑制程度相等。（2）二者恰好反应，生成的NH4+水解溶液呈酸性。pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，=。完全沉淀，OH+过量，溶液呈碱性。（3）氧化性MnO4-Fe3+Fe2+。I-存在说明能够氧
87、化它的MnO4+-和Fe3+不能存在，Fe2+可以存在。溶液呈紫色，说明MnO4-还未消耗完毕，故Fe3+存在，不存在。18.（2012.南昌市.调研）25时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.810-5 K1 4.310-7 3.010-8 K2 5.610-11 回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONad.NaHCO3；PH由大到小的顺序是：_；（填编号） （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:_； A.c（H+）
88、 B.c（H+）/c（CH3COOH） C.c（H+）c（OH-） D. c（OH-）/（H+） （3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_；（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=_。（填准确数值） 18. 【答案】（1）a，b，d，c （2）A （3）大于
89、稀释相同倍数，HX的PH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大； 大于 HX酸性强于CH3COOH，稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱。（4）9.910-7mol/L。【解析】（1）观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出PH大小顺序为a，b，d，c醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH，CH3COO-，H+浓度却都要减小，但c（OH-）却是增大的，且CH3COOH浓度减少最多。（4）根据电荷守恒得c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）- c（O
90、H-）=10-6-10-8=9.910-719.（2012.宜春.期末）. A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为 。（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加
91、入到20mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 molL1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。KSP（BaSO4）=1.110-10mol2L-2 ；KSP（BaCO3）=5.110-9mol2L-2.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“”、“1，故不正确。20
92、.（2012.济宁.期末）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr（OH）3沉淀除去。已知： （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2（SO4）324H2O，用离子方程式表示其反应原理 。反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O27+3HSO3+5H+=2Cr3+3SO24+H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。 （2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe2e=F
93、e2+，阴极反应式是2H+2e=H2。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O27反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是： 。 用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是 g。20.【答案】【解析】（1）明矾用于净水原理是利用Al3+水解得到胶状的氢氧化铝，具有吸附作用。根据沉淀物的pH可知，若Cr3+完全沉淀，则pH应大于等于8。（2）电解产生的Fe2+还原Cr2O2-7，二者关系为：6Fe2+Cr2O2-7+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，在阴极形成的沉淀为Cr(OH)3和Fe(OH)3的混合物，故0.01
94、molCr2O2-7至少产生0.02molCr(OH)3和6molFe(OH)3，质量和为8.48g。专题十 电化学原理1.(2012.郑州.第一次质量预测)综合下图判断，下列正确的说法是A. 装置I和装置II中负极反应均是B. 装置I和装置II中正极反应均是C. 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D. 放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大1.【答案】D【解析】装置I为吸氧腐蚀，负极是锌：Zn-2e-=Zn2+，正极反应为：，溶液的pH增大，盐桥中阳离子向左侧烧杯移动；装置II铁为负极：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：2H+2e-=H2，溶液的pH增
95、大，盐桥中阳离子向右侧移动。综上所述，A、B、C项不正确，D项正确。2.（2012.山西大同.调研）Li-AlFeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法正确的是（ ） ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1价 B充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS C放电时，负极的电极反应式：Al3e=Al3+ D该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe2.【答案】D【解析】A项Li的化合价是0价；充电时，阴极发生还原反应，电极反应式为：Li+e=Li ，B错；放电时
96、，负极的电极反应式：Li-e=Li+，C错。3.(2012.福州.期末)铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 A电池的电解液为碱性溶液 B电池的正极为Ni2O3、负极为Fe C电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2 D电池充电时，阳极附近溶液的pH升高3.【答案】D 【解析】由放电时的总反应知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应为碱性溶液；由化合价的变化知Fe失去电子应作负极，Ni2O3作正极；充电时阳极为Ni（OH）2失电子，其电极反应式为2Ni（OH）2+2OH-2e-Ni2O3+
97、3H2O，所以阳极附近溶液的pH降低，D项错误。4. （2012.唐山.期末）碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（ ）A该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOHB放电时外电路电流由Zn流向MnO2C电池工作时OH-向锌电极移动D该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH4.【答案】B【解析】放电时，Zn为负极，MnO2为正极反应物，电子流从Zn流向MnO2，电流方向与电子流向相反，故B项错误。5.（2012.江西协作体.联考）下列说法正确的是（ ）A蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子
98、化合物的过程B MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝金属C铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应D由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不可能有非极性键5.【答案】C【解析】A项油脂不是高分子化合物；B项MgO熔点太高，常用电解熔融氯化镁冶炼镁；H2O2中存在非极性键，D项不正确。6.（2012.山东莱芜.期末）锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：，下列说法不正确的是 A.向外供电时，锂离子向负极移动 B.负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是 C.正极的电极反应为: D.负极的电极反应为：6.【答案】A【解析
99、】该电池的负极为锂，产生的Li+移向正极，A项错误。7.（2012.南昌市.调研）用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl7.【答案】C【解析】电解HCl溶液生成氢气和氯气，溶质减少，PH增大；电解NaOH实质是电解水，NaOH浓度增大，PH也增大，电解NaCl生成NaOH，PH增大。8.（2012.杭州.第一次质检）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
100、AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B图中的baC阳极区pH增大D该过程中的产品主要为H2SO4和H28.【答案】C【解析】由图象可判断此装置为电解池，在电解池中阴离子向Pt()方向移动，则确定Pt()为阳极，与阳极直接相连的是直流电源的正极，A项正确；阳极发生氧化反应，即将SO32和HSO3氧化为SO42，并使溶液的酸性增强，因此H2SO4浓度增大，为了维持反应的顺利进行，需要对阳极区的电解液进行稀释，B项正确；阳极区酸性增强，C项错误；Pt()为阴极，阴极区发生的还原反应是2H2e=H2，根据阴阳极产物可判断D项正确。9.（2012.杭州.第一次质检）右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列
101、相关说法正确的是A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe - 3eFe 3+来源:21世纪教育网C红色首先在食盐水滴的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀9.【答案】D【解析】由于电解质溶液为中性，因此属于吸氧腐蚀，D项正确；图象中铁为负极，发生的反应为Fe2e=Fe2，B项错误；正极为碳，电极反应为O24e2H2O=4OH，即碳附近溶液显碱性，首先变红，C项错误；反应整个过程中没有气体生成，因此A项错误。10.（2012.南昌市.调研）将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液i.以电流强度为1A通电10分钟；ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；
102、下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。下确的是（ ）A. B. C. D. 10.【答案】A【解析】一开始银作阳极失电子形成Ag+，质量减少；铂作阴极，Ag+在阴极得电子生成银单质，所以铂电极质量增加；反接后银作阴极，质量增加，铂上的银失电子，质量减少，当银反应完后，由于铂是惰性电极所以OH-失电子产生氧气，再从电流强度和时间关系可得出正确。11.（2012.济宁.期末）控制合适的条件，将反应 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I2e=I2B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计
103、读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极11.【答案】D【解析】该反应不是可逆反应，故不能逆向进行，D项说法错误。12.（2012.合肥市.第一次质量检测）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OD在电池反应中，每消耗1m
104、ol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体12.【答案】D【解析】燃料电池的O2-在正极产生，移向负极，A不正确；因是非水溶液，故B、C项不正确。13.（2012.合肥市.第一次质量检测）化学与生产、生活及材料关系密切，下列说法不正确的是（ ）A焰火与焰色反应知识有关，表明所有金属及其化合物灼烧时火焰均呈现特殊颜色。B低碳生活是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体。C家庭燃气泄漏应开窗通风以避免爆炸发生。D滑石的组成是Mg3(Si4O10)(OH)2，可以用氧化物形式表示为4MgO4SiO2H2O。13.【答案】A【解析】并不是所有的金属及其化合物再灼烧时
105、会产生焰色反应。 14.（2012.福建泉州四校.第二次联考）右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）A若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀B若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成C若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe3eFe3D若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2ZnO22H2O2Zn(OH)214.【答案】D【解析】A项构成电解池，此时Fe为阴极被保护，不正确；B项锌为活泼电极放电，不会产生黄绿色气体；C项构成原电池，铁为负极失电子生成Fe2+，不正确。15.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)在1L K2SO4和CuSO4
106、的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为 A2.0 molL1B1.5 molL1 C1.0 molL1 D0.5 molL1 15.【答案】A【解析】根据题意，阳极反应为：4OH4e-=O2；阴极反应为：Cu2+2e-=Cu，2H+2e-=H2。则生成22.4LO2、H2转移电子分别为4mol、2mol，则溶液中Cu2+浓度为1mol/L。根据电荷守恒：c(K+)+2c(Cu2+)=2c(SO42-)，c(K+)=2.0 molL1。16.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期
107、期初)某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl2电池。该电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。下列关于该电池的说法正确的是A放电过程中Li+向负极移动B该电池的电解质溶液为NaCl水溶液C正极电极反应式为： 2SOCl2+4e- = 4Cl +S +SO2D当0.4mol Li完全溶解时，流经电解液的电子个数为2.408102316.【答案】C【解析】放电过程中，Li为负极：Li-e-=Li+，则Li+将向正极移动，A错误；SOCl2为正极，电极反应为：2SOCl2+4e- = 4Cl +S +SO2，C项正确；由于Li为活泼金属能够与水反应，故该电池应该为非
108、水溶液，B项错误；电子是通过外电路（导线）从负极流向正极的，D项错误。17.（2012.福建泉州四校.第二次联考）钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na迁移的Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 ( )A电池放电时的总反应为2NaNiCl2=Ni2NaClB充电时阳极的电极反应为Nae=NaC
109、放电时正极的电极反应为Ni22e=NiD该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响17.【答案】B【解析】由题意知，该电池的总反应为2NaNiCl2=Ni2NaCl，故A、C、D项正确；充电时阳极反应为：Ni-2e-=Ni2+，B项不正确。18.(2012九江市第一次统考)如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）A溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液pH值变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e= Cu， 乙中负极：Mg
110、- 2e= Mg2+18.【答案】A【解析】甲为电解池，电解硫酸铜溶液，阳极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，阴极反应为：Cu2+2e-=Cu，故甲池质量减小、pH减小，通过0.1mol电子产生气体物质的量为0.025mol。乙池为原电池，总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，其中Al为负极，Mg为正极，乙池溶液质量增大、pH减小，通过0.1mol电子产生气体物质的量为0.05mol。19.（2012.石景山.期末）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解
111、及溶液体积的变化)。 (1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_。(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶解铜的质量是_g，溶液中的c(SO)_mol/L。(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是 （正、负极），电极 反应式 。Y极的材料名称是 ，电极反应式 。19.【答案】（1） Cu2Fe3=Cu22Fe2-2分（2） 0.64 -1分0.5 -1分（3）负极，Cu2e=Cu2-1+1分碳（石墨、金、铂、银）, 2Fe32e=2Fe2-1+1分【解析】（2）溶液的pH=1,c(H+)=0.1mol，则m(Cu)=
112、0.1mol64gmol-1=6.4g。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，生成的FeSO4浓度为0.2mol/L，根据电荷守恒：c(SO42-)=（3+2+1）/20.1mol/L+0.2mol/L=0.5mol/L。（3）原电池中电子流向从负极流向正极，故X为负极：Cu-2e-=Cu2+；Y为正极：2Fe32e=2Fe2。20.（2012.潍坊.期末）(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备. 用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和
113、气态水. 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=10.7kJ mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-543 kJ mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 . 已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： . (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空.如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e 2
114、02-). c电极的名称为 ,d电极上的电极反应式为 .如图2所示电解l00mL0.5 molL-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为 .若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号). a CuO b. Cu(OH)2 cCuC03 dCu2(OH)2C0320.【答案】【解析】（1）N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+10.7kJ mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-543 kJ mol-1 根据盖斯定律可知，反应方程式可以由2-：2N2H4(g)
115、+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1096.7kJ/mol。四氧化二氮在高温下很难稳定存在，而NO2生成N2O4的反应为气体体积减小的反应，故二氧化氮转化为四氧化二氮的条件可以是高压、低温。（2）电流方向从正极流向负极，故c、d分别为正极、负极。燃料电池的负极为燃料极：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2Oa为电解池的阳极：4OH4e-=2H2O+O2；b为阴极：2Cu2+4e-=2Cu，当阳极产生56mL气体时，被电解的OH-的物质的量为：56mL/22400mLmol-14=0.01mol，故溶液的c(H+)=0.01mol/0.1L=0.1molL-1,故溶液的p
116、H=1。为恢复电解质溶液的原状，根据“出什么加什么”原理，只要相当于加入CuO即可，a可以，b 的Cu(OH)2可以拆为CuOH2O，c的CuC03拆为CuOCO2，d项Cu2(OH)2C03可拆为CuOH2OCO2，其中c项也可选。21.（2012.山东莱芜.期末）工业上金属的冶炼过程复杂。（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：则反应的 。（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应。（填“氧化”或“还原”）（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为 ，消耗硫酸的物质的量是 。21.【答案】 （2分）（1） （2分）（2） 负极 （1分） 氧化（1分）（3） 0.4 （2分） 0.2mol（2分）【解析】（1） 根据盖斯定律可知3+2/3可得： 。（2）镀锌板破损会形成原电池，锌比铁活泼，锌做原电池的负极，发生氧化反应。（4）产生氢气的反应：2H+2e-=H2，得到氢气的物质的量为0.2mol，故转移电子数0.4，消耗硫酸的物质的量0.2mol。