1、随堂练习1普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是()ACa5(PO4)3FBCa(H2PO4)2和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4 DCaHPO4和Ca(H2PO4)2【答案】B2下列有关合成洗涤剂的叙述，错误的是()A在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带支链为宜C在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂【答案】B3有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是()A甲地有丰富的硫铁矿资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B
2、为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度C硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题【答案】C4下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是()A沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收【解析】考查硫酸的生产工艺流程原
3、理。沸腾炉中出来的炉气除了含有SO2、O2、N2外还有水蒸气及其他杂质，水蒸气和杂质对设备和下一步进行的氧化反应有害，因此必须进行净化和干燥处理，故A错误。FeS2被氧化，氧化产物为SO2和Fe2O3，故B错误。高温对反应速率有利，但对转化率不利；高压虽然对二者皆有利，但实践证明常压下二氧化硫转化率已经很高，故C错误。用质量分数98.3%的硫酸做吸收剂，可以防止形成酸雾提高二氧化硫的吸收率，故D正确。【答案】D5合成氨时既要提高产率，又要使反应速率加快，可采取的办法是()减压加压升温降温及时从平衡混合物中分离出氨气补充N2和H2加催化剂减少N2或H2的量ABC D【解析】正确理解化学平衡移动原
4、理的含义，要考虑实际生产的可行性和综合经济效益。合成氨反应的特点是正反应是放热且气体体积减小，要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选B。【答案】B6与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A提高了原料的原子利用率 B降低了生产成本C减少了环境污染 D减轻了对设备的腐蚀【解析】联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。【答案】D7硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有_(任写一种)。(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_(填写序号)。A矿石加入
5、沸腾炉之前先粉碎B使用V2O5作催化剂C转化器中使用适宜的温度D净化后的炉气中要有过量的空气E催化氧化在常压下进行F吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H98.3 kJmol1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为_。(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应
6、物之间是怎样对流的。_。工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)_。【解析】(2)根据化学平衡原理来确定的条件改变是D项(增大反应物浓度，使平衡正向移动)。根据化学平衡原理，降温有利于平衡正向移动，保持适宜温度是为了使催化剂效率最高。(3)转化率为95%(195%)95%99.75%。(4)注意SO2用NH3吸收后再用H2SO4处理，可得相应化肥。SO2可以再次循环利用。【答案】(1)硫酸铵(或硫酸钾或过磷酸钙等)(2)D(3)99.75%(4)SO3从吸收塔底部进入，吸收剂(浓硫酸)从顶部下淋，形成对流SO2NH3
7、H2O=NH4HSO3； 2NH4HSO3H2SO4=(NH4)2SO42H2O2SO2或SO22NH3H2O=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4H2OSO28将磷肥生产过程中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论在经济效益、资源综合利用还是保护环境方面都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要等。(2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为_。(3)过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有_(填化学式)等物质，该固体可用作生
8、产水泥的原料。(4)过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液，但很容易混有(NH4)2CO3。检验滤液中是否含有CO32的方法是：_。(5)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，是因为_(选填序号)。a熔点较低(29 熔化) b能导电c能制冷 d无毒【解析】(1)从石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图可以看出，所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要CaO、NH3、H2O、CO2等，CaO、CO2可由CaCO3煅烧得到。(2)写离子方程式时石膏悬浊液应写为分子式，离子方程式为CaSO4CO32=CaCO3SO42。(3)由于CaSO4微溶，过滤操作所得固体
9、中，除CaCO3外还含有CaSO4。(4)此题中检验CO32可滴加盐酸看是否产生气泡。(5)物质的三态变化要吸收或放出热量，能实现热量的储存或释放，无机储热材料往往具有熔点低和无毒的特点。【答案】(1)CaCO3、NH3、H2O(2)CaSO4CO32=CaCO3SO42(3)CaSO4 (4)向滤液中滴加盐酸看是否产生气泡(5)ab9. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_；(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_；(3)CO2是制碱工业
10、的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_；(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)_。【解析】氨碱法的原料：氯化钠、碱酸钙及NH3。工艺流程：CaCO3CaOCO2CO2NH3H2O=NH4HCO3NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CaOH2O=Ca(OH)2产生CaCl2的反应：Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O，该反应的CaCl2中的Cl来源于NaCl，Ca2来源于CaCO3，产生无用的CaCl2，降低了NaCl的利用
11、率。联合制碱法：NH3和CO2来源于合成氨厂工艺流程：NH3CO2H2O=NH4HCO3NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2依据总反应：2NaClCO2H2O2NH3=Na2CO32NH4Cl可得：原子利用率100%49.77%。【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O(2)NH3CO2H2O=NH4HCO3；NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)“联合制碱法”中的CO2来源于合成氨厂，“氨碱法”中的CO2来源于石灰石(4)100%49.77%10某化工厂为了综合利
12、用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：(1)合成氨反应的化学方程式是_。沉淀池中发生的主要反应方程式是_。该反应能够发生的原因是_。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_，可以循环使用的X是_。(3)该生产过程中的副产品是_，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是_。【解析】根据反应CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4和平衡原理可知，生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反应正向进行，溶液呈碱性有利于CO2的吸收，所以通入足量氨气；根据流程判断可知循环的气体X是CO2，副产品是生石灰。【答案】(1)N23H22NH3CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反应正向进行(2)一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收CO2(3)生石灰该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用物质，无废物产生由于CaSO4溶解度小，此反应的产率比较低.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u