1、四川省成都邛崃市高埂中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 N 14 Zn 65 第I卷（选择题 共40分）一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 化学与生活联系密切，下列说法错误的是（ ）A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理C. 草木灰中提取的 K2CO3 可以去除餐具上的油污D. 相同条件下同浓度的醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2. 下列叙述正确的是( )A.
2、 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B. 断裂化学键会释放能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同3. 常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（ ）mol/L：A110-3 B0.1 C110-7 D110-114. 表示下列变化的化学用语正确的是（ ）A. NaHCO3溶液显碱性：HCO3+H2O CO32+OHB. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO+H+C. 氨水显碱性：NH3H2O NH4+OHD. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe3e = F
3、e3+5. 25时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（ ） NaA溶液的pH7 用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 HA的溶解度比HCl的小 用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除A. B. C. D. 6. 下列关于中和滴定的操作错误的是（ ）A. 滴定前需要检查滴定管是否漏水B. 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D. 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低7. 常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH)之
4、比接近（ ）A1：1 B1：102 C102：1 D1：1038. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO32、NO3、SCN9. 下列有关化学符号表征正确的是（ ）A铜锌原电池中，负极电极反应：Zn-2e = Zn2+BH2S在水溶液中的电离：H2S2H+ S2C甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，
5、则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)2O2 (g) =CO2 (g)2H2O (g) H 890.3 kJmol1D碳酸钠水解的离子方程式：CO32+2H2O2OH+H2CO310. 下列实验误差分析不正确的是（ ）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值t偏小11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COO
6、H）减小B. 盐酸滴定氢氧化钠的实验中，用甲基橙作指示剂时，滴定终点的PH为7C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl)1D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多tm tn12. 298K时，将20 mL 3x molL1Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO43-(aq)2I(aq)H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是（ ）A. 溶液的pH不再变化B.
7、2 v正(I) v逆(AsO33-)C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化D. c(I)2y molL113. 100 mL 6 molL1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）A加入少量碳酸钠粉末B加入少量硫酸铜溶液C加入适量NaCl溶液D加热14. 中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如右图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是（ ）Aa极为正极B随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.
8、02mol电子Db极的电极反成为：MnO2+2H2O+2e=Mn2+4OH15. 常温下，现有0.1molL1 NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A分析可知，常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)B0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3)c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)D向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3浓度逐
9、渐减小16. 下列是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.81010Ksp=9.01012Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、ClO在溶液中可以大量共存B等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONaNaClOC向浓度均为1.0103 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0103 molL1的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀D向0.1 molL1 CH3COOH溶液
10、中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)59，此时溶液的pH=517. 已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. A点所得溶液中：V010 mLB. B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA)+c(OH)C. C点所得溶液中：c(A2)= c(Na+)-c(HA)-c(H2A)D. D点所得溶液中A2水解平衡常数 Kh1=10-7.1918. 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是
11、（ ）A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3H2O、H2SO419. 某化学反应其H + 122 kJ/mol，S - 231 J/(molK)，下列说法正确的是（ ）A. 在任何温度下都不能自发进行 B. 在任何温度下都能自发进行C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行20. T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是( )A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1molL-1min-1C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂第II卷 (非选择题 共60分)21.（共10分）科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。【方法一】1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨【N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hab （3分） . n3n1=n2 （3分） (2). （3分） (3). 17 （3分）