1、成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（二）化 学（考试时间 45分钟 满分 100分）本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 第卷（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(B) A煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(C) A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去
2、氨气中的水蒸气 C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收尾气3下列有关溶液组成的描述合理的是(D) A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2、Cl、Br、SCN Bc(H)11013 molL1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO、NO C加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO、CO、K、NH D在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2、Na4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl_KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4
3、Pb。 下列有关说法正确的是(D)A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是(D) A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2 C若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 D
4、若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲丙戊6一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(C) AT1T2，该反应的H0 B加入催化剂可以提高CO的转化率 CT1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2 DCO(g)2H2(g)CH3OH(l)的H值将变大7一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是 (D)MgCO3、Ca
5、CO3、MnCO3的Ksp依次增大a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)ABCD第卷（非选择题 共58分）8(15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该
6、反应的化学方程式为 _。(4)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/ (kJmol1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。(5)在硅酸盐中，SiO四面体如图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，Si与O的原子数之比为_，化学式为_。答案：(1)二氧化硅(2)共价键3(3)Mg2Si4NH4Cl=SiH4
7、4NH32MgCl2 (4)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键(5)sp313SiO3(或SiO)9（14分）从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫非兰烃，与A相关反应如下：已知：(1)H的分子式为_。(2)B所含官能团的名称为_。(3)含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_。(4)BD，DE的反应类型分别为_、_。
8、(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式： _。(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_。(7)写出EF的化学反应方程式： _。(8)A的结构简式为_，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_种(不考虑立体异构)。答案：(1)C10H20(2)羰基、羧基(3)4(4)加成反应(或还原反应)取代反应(5) (6)聚丙烯酸钠10（14分）“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)操作为_。(2)工业合成氨
9、的化学方程式为_。(3)沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为_。(4)在实验室中检验氨气的方法是_。(5)副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。答案：(1)过滤(2)N23H22NH3(3)CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4(4)用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NH3)(其他合理答案也可)(5)CaOCO2(若有NH3，也可)11（15分）三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示。已知：PCl3遇O2
10、会生成 POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl311275.5POCl32105.3请回答下列问题：(1)A中制氯气的离子方程式为_。(2)B中所装试剂是_。(3)E中冷水的作用是_。(4)实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通入干燥CO2的作用是_。(5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到 较纯净的PCl3。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)浓硫酸(3)防止PCl3挥发(冷凝)(4)排尽装置中的空气，防止黄磷(白磷)自燃(5)蒸馏