1、高三单元滚动检测卷化学考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。第7章化学反应的方向、限度与速率第 卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(2015北京市东城区第一学期高三统一练习)在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是9
2、0%。下列说法正确的是()A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器容积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体2(2015福建省南安市第一中学高三一轮复习)已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2。则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2 BK1K2CK1K2 DK1/K23下列有关化学反应速率的说法不正确的是()A化学反
3、应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率C用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D用铁片和稀硫酸反应制H2比用铁片和98%的浓硫酸反应产生H2的速率快4(2015江苏省宜宾高中高三复习)反应3X(g)Y(g)2Z(g)2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为()Av(X)0.05 molL1min1Bv(Z)0.10 molL1min1Cv(Y)0.10 molL1min1Dv(W)0.05 molL1s15(2015北京市海淀区重点中学第一学期高三复习)一定温度下，在一
4、个体积可变的密闭容器中加入2 mol N2和2 mol H2，建立如下平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。相同条件下，若向容器中再通入1 mol N2和1 mol H2，又达到平衡。则下列说法正确的是()ANH3的百分含量不变BN2的体积分数增大CH2的转化率增大DNH3的百分含量增大6(2015福建省南安市第一中学高三一轮复习)将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)；达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 molL1C平衡时Y的转化率
5、为60%D平衡时Z的体积百分含量为20%7(2015杭州市高三上学期七校联考)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()AK值不变，平衡不可能移动B平衡向右移动时，K值一定增大CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍8在水溶液中存在反应：Ag(aq)Fe2(aq)Ag(s)Fe3(aq)H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A升高温度 B加水稀释C增大Fe2的浓度 D常温下加压9某温度下，反应2A(g)B(g)H0，在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态
6、，此时b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则容器中一定使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则有abD若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有ab10下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B将FeS固体投入到含有Cu2的废水中以除去Cu2C500 时比室温更利于合成氨D乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成11在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2和0.1 molL1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4平
7、衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是()A上述反应的Hp3p2p1C1 100 时该反应平衡常数为1.64 mol2L2D压强为p4时，在y点：v正v逆12(2015福建省南安市第一中学高三一轮复习)将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量浓度(c)跟时间(t)的关系的是()13图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，图甲为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图乙为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()AN2O3(g)N
8、O2(g)NO(g)H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0C3NO2(g)H2O(l)2HNO3(l)NO(g)H014在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器中加入0.32 m
9、ol氦气，同时将容器容积扩大为4 L，则平衡不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡,则各组分含量与原平衡体系对应相等15PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是()A10 min内，v(Cl2)0.04 molL1min1B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高
10、温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的1D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，PCl50.2 molL116可逆反应AaBC2D(a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是()AT2T1，p2p1B该反应为放热反应C若a2，则A为液态或固态物质D增加B的物质的量，该反应的H增大第 卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(11分)(2015福建省南安市第一中学高三一轮复习)可逆反应N23H22NH3是工业上合成氨的重
11、要反应。(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_(热量用E1、E2或E3表示)。(2)图1中虚线部分是改变了化学反应中的_条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_(用t1，t6表示)。(3)t3时刻改变的条件是_，t5时刻改变的条件是_。18(12分)CO与H2可在一定条件下发生反应生成燃料甲醇。现将2 mol CO和4 mol H2置于一容积不变的2 L密闭容器中，反应生成气态甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到如下数据：CO转化率T 1 h2 h3 h4 hT140%70%80%80%T255%65%12(1
12、)根据上述信息，可判断a_(填“”、“65%(4)在图中画出温度T2 下，CO的物质的量浓度随时间的变化趋势。19(15分)()在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，已知将2 mol X和1 mol Y充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。回答下列问题：(1)若把2 mol X和1 mol Y充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态(如图1)，则该反应的H_ 0。(2)该反应的vt图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图2中右图所示。以下说法正确的是_(填序号)。a1a2b1t2右图中阴影
13、部分面积更大两图中阴影部分面积相等(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是_。AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点的气体密度：ACCB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCD由状态B到状态A，可以用加热的方法()在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：压强p/Pa210551051106A/molL10.080.200.44(1)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”
14、)。(2)维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有a mol气体，再向体系中加入b mol B，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_mol。(3)其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5105 Pa 和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线(请在图4上画出曲线并标出相应压强)。20(14分)(2015唐山市高三上学期期末)节能减排是当下环境保护的重点。(1)将CO和气态水通入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”、“
15、p3p2p1；C项，1 100 时，CH4的转化率为80%，故平衡时，CH40.02 molL1、CO20.02 molL1、CO0.16 molL1、H20.16 molL1，K1.64 mol2L2，正确；D项，压强为p4时，y点没有达到平衡，反应应向正反应方向移动，故v正v逆，正确。12C3O22O3起始/mol 3 0平衡/mol 2.1 0.6C项正确。13B分析图甲知，增大压强，正、逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，所以平衡逆向移动，故符合条件的正反应应该是气体分子数增大的反应；分析图乙知升高温度，反应物C%增大，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，HT1，图乙中p2先达
16、平衡，则p2p1，A项正确；T2T1时，温度降低，C%增大，平衡正向移动，则正反应方向为放热反应，B项正确；p2p1，压强减小，平衡正向移动，则正反应方向为气体分子数增大的方向，若a2，则A为液体或固态物质，C项正确；增加B的物质的量，反应的H不变，D项错误。17(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E3E1)kJ mol1(2)催化剂t2(3)减小压强升高温度18(1)T1，而再由2 h的转化率可知，温度越高，CO的转化率越低，故正反应为放热反应，aT1，所以T2时反应先达平衡，先到拐点，但温度越高，CO的平衡转化率越低。19()(1)(2)(3)BD()(1)不(2)(ab)(3
17、)解析()(1)在体积保持不变的情况，随着反应的进行，气体分子数减小，但压强增大，所以该反应为放热反应。(3)A项，压强越大，反应速率越快，所以A1.1106解析(1)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始/molL1 0.10 0.10 0 0平衡/molL1 0.10x 0.10x x x1.0，x0.05 molL1v(CO2)0.01 molL1min1CO的转化率为100%50%CO的浓度低于原平衡，而CO2的高于原平衡，所以平衡向右移动，采取的措施有降温或减小H2的浓度或增大H2O(g)的浓度。(2)K1104 molLQv逆。CO(g) O2(g)CO2(g)起始/molL1 1.0105 1.0104(平衡/molL1) 1.0105x 1.0104 1.0104x则1104 molLx0.089104 molL1CO1.0105 molL10.089104 molL11.1106 molL1。