1、模块综合检测(一)(120分钟，150分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分)1(2012福建福州一中二模)已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是()A升高温度能使增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075molL1min1答案：
2、B点拨：该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以减小；由图知，10min时，反应达到平衡，消耗CO2 0.75mol，所以转化率为75%，反应速率为v(CO2)0.075molL1min1，根据方程式化学计量数之比等于反应速率之比可知H2的反应速率为CO2的3倍，故B对，D错。3min时，反应没有达到平衡，所以C错误。2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同答案：C点拨：只
3、有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A错；反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错；对于给定的化学反应，H是一定的，与反应条件无关，D错。3下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A BC D答案：B4下列变化过程中，S100 kJmol1，而逆反应活化能E2不确定，正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热H100 kJmol1。6某化学反应达到化学平衡：A(g)3B(g)2C(g)(Hc(H)c(H2A)c(A2)D在K2CO3溶液中：
4、c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)答案：B点拨：氯水中存在平衡Cl2H2OHClOHCl，只是反应的Cl2中氯原子数才和溶液中ClO、Cl和HClO数目总和相等，A错。NH3H2O是弱电解质，NH3H2ONHOH，c(NH)c(OH)102molL1，NaOH在溶液中完全电离，c(OH)c(Na)102molL1，B对；NaHA溶液中，存在HAH2OH2AOH，HAHA2，pH4，说明HA电离程度大于水解程度，则c(A2)c(H2A)，C错；根据电荷守恒、物料守恒可知，D错；正确应为c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。10(2012江西师大附中高三模拟)下列根据反应原理设计
5、的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2O=Al(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案：D点拨：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向进行，所以必须加入盐酸。11用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，下列对该混合溶液的判断正确的是()Ac(H)c(C
6、H3COO)D. c(CH3COO )c(OH)0.2mol/L答案：B点拨：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(H)，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0. 1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COOH的电离趋势大于CH3COO的水解趋势。根据物料守恒，可推出B是正确的。12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强
7、可加快SO2转化为SO3的速率C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去答案：D点拨：若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半(即增大压强)，假设平衡不移动，A的浓度为原来的2倍，而实际A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向，故mnbc BabcCca1,0.1molL1BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B)c(OH)c(H)c(A)C过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，反应的离子方程式为3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42
8、NO4HD用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb答案：D点拨：A项中，由水电离出的c(H)c(OH)11012molL1，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则AlO不能大量存在，A不正确。B项中，0.1molL1 HA溶液pH1，说明HA为弱酸；0.1molL1 BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，则c(OH)0.1molL1，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为c(B)c(A)c(OH)c(H)，故B不正确。C项中过量的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3S
9、O22NOBa22H2O=BaSO42NO4H2SO，因此C也不正确。D项正确：若是pH3和pH2的盐酸中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb；现为CH3COOH溶液，由于CH3COOH是弱酸，故Va10Vb。19(2012黑龙江哈尔滨一模)下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是()A0.1molL1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO)c(Al3)c(OH)c(H)B10mL 0.01molL1HCl溶液与10mL 0.01molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)
10、c(CH3COOH)c(H)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)答案：C点拨：在KAl(SO4)2溶液中，由于Al3水解，其水溶液显酸性，因此c(H)c(OH)，故选项A错误；两溶液混合，OH过量，c(OH)0.01molL1，pH12lg2，因此B选项错误；由质子守恒得：c(OH)c(CH3COOH)c(H)，故C项正确；题中给出溶液呈酸性，说明HX的电离大于X的水解，混合液以电离为主，故有c(Na)c(X)，D项错误。20(2012安徽理综)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)OH(a
11、q)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20mL 0.1molL1氢氟酸中加入VmL 0.1molL1NaOH溶液，下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)答案：B点拨：由已知的热化学方程式，得：HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1，故A项错误；当V20时，HF与NaOH恰好完全反应生成N
12、aF，在NaF溶液中，c(Na)c(F)c(HF)，c(Na)c(H)c(F)c(OH)，可得c(OH)c(H)c(HF)，此时溶液中c(Na)0.05molL1，故B项正确，C项错误；当V0时，混合溶液可能显酸性也可能显碱性，所以D项错误。21(2012天津理综)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)答案：D点拨：
13、同浓度同体积的强酸、强碱混合，只有在c(H)c(OH)时，pH7，A错误；BaSO4的沉淀溶解平衡为BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2)减小，B错误；C中1mol KOH和1mol CO2反应生成1mol KHCO3，HCO既水解也电离，c(K)c(HCO)，C错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，加入适量CH3COOH可调节pH7，使c(H)c(OH)，依据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)可知，c(Na)c(CH3COO)，D正确。22(2012山东聊城一中二模)下列有关叙述正确的是()A等浓度的NaClO、N
14、aHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)BpH4.5的柠檬汁中c(H)是pH6.5的番茄汁中c(H)的100倍C1.0102molL1盐酸的pH2.0，则1.0108molL1盐酸的pH8.0DpH5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)答案：B点拨：根据Cl、C两元素守恒，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，A错误。柠檬汁中c(H)104.5molL1，番茄汁中c(H)106.5molL1，故二者的c(H)之比：104.5/106.51001，
15、B项正确。当盐酸无论如何稀释，也不可能显碱性，C错误。根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因为pH5.5的溶液中，c(H)c(OH)，所以c(Na)1。(3)因Cl2与P生成PCl3、PCl3与Cl2反应生成PCl5都是放热反应，降温有利于提高反应物的转化率且能防止产物分解。(4)根据盖斯定律有H4H3H1H2306 kJ/mol93 kJ/mol399 kJ/mol。(5)PCl5与水发生反应生成H3PO4和HCl两种酸：PCl54H2O=5HClH3PO4。27(10分)(2012试题调研)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧
16、化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)(1)该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2 g。则10min内CO的平均反应速率为_。(2)请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明该反应已达到平衡状态：_；_。(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：_；欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是_。答案：(1)0.015mol/(Lmin)(2)CO或CO
17、2的消耗速率和生成速率相等CO或CO2的质量不再改变(其他合理答案也正确)(3)b(4)Al(OH)3Al33OH盐酸(或其他合理答案)点拨：(1)Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) 3 2 0.3mol 则v(CO)0.015molL1min1。(2)如果CO或CO2的消耗速率和生成速率相等时，达到化学平衡状态。或某一气体浓度保持不变，也说明达到平衡状态。(3)铝热反应非常剧烈，温度越高，反应速率越大。(4)Al(OH)3中存在平衡Al(OH)3Al33OH，减少c(OH)可使平衡右移，c(Al3)增加，如加酸。28(10)(1)在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3(
18、s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)该反应的平衡常数表达式K_。(2)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_；不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是_。(3)已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是_。(4)Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，下列说法中错误的是_(填字母)。A该反应是能自发进行的反应B该反应是熵增加的反应C
19、该反应是化合反应D该反应是氧化还原反应答案：(1)(2)抑制Fe3水解Fe2O3(3)824.35 kJ/mol(4)B点拨：(1)注意，书写平衡常数表达式时，不能包括纯固体物质。(2)加入浓盐酸的目的是抑制Fe3的水解，将FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3，灼烧则分解为Fe2O3。(3)据盖斯定律可得H。(4)该反应是熵减小的反应，B错误。29(10分)(2012经典习题选萃)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极PbSO2e=PbSO4正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O(1)请写出电解饱和食
20、盐水的化学方程式_。(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为_极。(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1. 15 g/cm3)时，若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子_mol。若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为_L。若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_(用含a的代数式表示)。答案：(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2)正(3)122.4100%点拨：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl
21、2H2(2)C极一侧滴酚酞试液不变红色，说明该极无OH生成，C极是阳极，故A是正极。(3)标准状况下11.2 L Cl2的物质的量是0.5mol，每生成1mol Cl2转移2mol e，故至少转移1mol e；铅蓄电池放电的总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，每消耗2mol H2SO4，转移2mol e，可生成1mol H2，标准状况时，H2的体积为22.4 L；消耗amol H2SO4，转移amol电子，生成H2、Cl2、NaOH的物质的量分别为mol，amol，故(NaOH)100%。30(10分)(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LmOH溶液等
22、体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”、“”或“”)(2)常温下若将0.2mol/LmOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“7”、“(2)(3)7点拨：(1)由反应后溶液的pH6知MOH为弱碱，故反应后的溶液中的H主要为M水解产生的，由水电离产生：c(H)106mol/L。02mol/L HCl溶液中c(H)0.2mol/L所以由水电离出的c(H)c(OH)51014mol/L(2)0.2mol/LmOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后，MOH与MCl物质的
23、量相等，混合后溶液pH7，说明M的水解趋势大于MOH的电离趋势。(3)pH3的HR溶液中c(H)103mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)103mol/L。因HR与NaOH等体积混合的pH7，故HR一定为弱酸，酸过量，故pH”或“”)。 Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。物质ABCD起始投料/mol2120答案：(1)(2)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH(3)C(4)C
24、u2O6HNO3(浓)2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)点拨： (1)NH所含的电子数和质子数分别是10、11，与其电子数和质子数均相等的简单离子只有Na。(2)硫酸铝电离出的Al3与氨水反应生成氢氧化铝，注意Al(OH)3不能溶于过量的氨水。(3)向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液，硫酸显酸性，不论是否存在平衡，均可使溶液酸性增强，溶液红色褪去；氯水具有强氧化性，能漂白一些有色的有机物；向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，发生反应使溶液中的SO的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，使c(OH)减小，故C可以说明。(4)已知纤维素水解的最终产物葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀Cu2O，故X为S，Y为O。非金属性SO。(5)根据表中数据，D(s)为0，故该条件下此反应只能正向进行，该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应方向是一个放热反应。放热反应中化学平衡常数随温度升高而减小。