1、运城市2020年高三调研测试理科综合试题 化学部分2020.4本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分，考试时间150分钟。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2
2、B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Si28 Cl35.5 Fe56 Co59第I卷(选择题)一、选择题(本题包括13个小题，每小题6分，共78分；每小题只有一个选项符合题意)7.化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是A.预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好B.“雷雨发庄稼”既涉及到氮的固定又涉及到农作物对NH4的吸收C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有
3、的碳原子数为2NAB.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NAC.常温下，5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NAD.含1 mol Cl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4数为NA9.如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是A.该有机物的分子式为C17H13O5 B.该分子中含有4种共6个官能团C.该分子中最多有八个碳原子共面 D.该有机物可以使溴水褪色，就因为分子中含有羟基10.图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：B.实验中C中的
4、液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀11.氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是A.电解过程中，Pt电极I上发生氧化反应B.电解过程中，Pt电极II上发生反应：4OH4e2H2OO2C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小D.若NOx为NO，转移1 mol 电子时吸收塔中消耗0.5 mol S2O4212.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前20号元素，W、X、Z形成的一种化合物A为无色油状液体，是中学化学中常用的无机试
5、剂。Y和Q形成的化合物QY2可与化合物A反应，生成的气体WY可腐蚀玻璃。下列说法不正确的是A.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 B.W和Q可以形成离子化合物C.简单离子半径ZQXYW D.X的简单气态氢化物比Z的更稳定13.室温下用等浓度的NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是已知：Ka1(H2C2O4)5.4102 Ka2(H2C2O4)5.4105设H2C2O4溶液中c(总)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)A.滴入NaOH溶液体积为25.00 mL 时：c(Na
6、)c(H2C2O4)c(C2O42)c(H)B.pH7的溶液：c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)C.当c(Na)2c(总)时：c(OH)c(H)c(HC2O4)c(H2C2O4)D.0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H)0.1000 molL1c(C2O42)c(OH)c(H2C2O4)第II卷三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)某小组为测定化合物Cox(NH3)yClz(其中Co为3价)的组成，进行如下实验。(1)氯的测定：准确称取2.675 g该化合物
7、，配成溶液后用1.00 molL1 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)且不再消失时，消耗AgNO3溶液30.00 mL。已知：Ksp(AgCl)1.81010 Ksp(Ag2CrO4)1.121012AgNO3标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是 。(用化学方程式表示)若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，会使得测定结果 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)用K2CrO4溶液作指示剂的理由是 。(2)氨的测定：再准确称取2.675 g该化合物，加适量水溶解，注入下图4 (填仪器名称)中，然后通过仪器3滴加足量的NaOH溶液，加热1
8、装置，产生的氨气被5中的盐酸吸收，多余的盐酸再用NaOH标准溶液反滴定，经计算，吸收氨气消耗1.00 molL1盐酸60.00 mL。装置A在整个实验中的作用是 ，如果没有6中的冰盐水，会使得测定结果 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(3)通过处理实验数据可知该化合物的组成为 。27.(14分)五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5，的一种流程如下：已知I.25时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：II.NH4VO3在水中的溶解度：20、4.
9、8 gL1；60、24.2 gL1。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是 。(2)“滤渣1”的用途为 (写出一种即可)。(3)滤渣2成分为 。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2是否沉淀完全 。(溶液中离子浓度小于105 molL1时，认为该离子沉淀完全)(4)“沉锰”需将温度控制在70左右，温度不能过高或过低的原因为 。(5)滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式 。(6)V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程： 、 。28.(15分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列
10、问题：(1)已知：25时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为 。(2)已知：I.CaO(s)H2SO(l)CaSO4(s)H2O(l) H271 kJmol1II.5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l) H937 kJmol1回答下列问题：工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为 。一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度 。(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成
11、的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H。一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5 mol CO和1 mol H2O(g)，2min达到平衡时，测得02min内用CO2表示的反应速率v(CO2)0.02 molL1min1。则CO的平衡转化率 ；该反应的平衡常数K 。在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO的平衡体积分数()与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的H 0(填“”“”或“”，下同)。a 1，理由为 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答。如果多做，则每科按所作的第一个题目计分。35.化
12、学选修3：物质结构与性质(15分)碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。(1)碳族元素中最早用于制造半导体器件的是 (填元素名称)，其价电子排布式为 。(2)CH3OH分子中C原子的杂化方式为 ，SCN的空间构型为 。(3)烷烃(CnH2n2)随n的增大其熔沸点升高，原因是 。硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是 。(4)如图是SiO2晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由 个原子构成。已知晶胞参数为a pm，则其晶胞密度为 gcm3。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)B中官能团名称为 。(2)GH的反应类型为 。(3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是 。a.能发生酯化反应b.能发生银镜反应c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOHd.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应(4)中手性碳原子个数为 。(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出EF的反应方程式 。(6)已知：苯胺()易被氧化请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。答案