1、第四单元 化学实验专题十四 化学实验基础特别说明：因时间关系，本资料试题未经校对流程，使用时请注意。1. (2012.福州.期末)图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A锌和盐酸生成氢气 B亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫 C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D浓氨水和烧碱制取氨气1.【答案】A【解析】A项可用于此装置；B项，二氧化硫能溶于水，所以B项错误；C项，二氧化碳能与水反应，C项错误；D项，氨气极易溶于水，D项错误。2.（2012.潍坊.期末）下列实验操作正确的是2.【答案】A【解析】B项NO不能用排空气收集；C项浓硫酸不在量筒中稀释；D项易发生倒吸现象。3.
2、(2012.福州.期末)下列有关试剂的保存方法错误的是A浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B少量的金属钠保存在水中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封3.【答案】B【解析】A项，浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色玻璃瓶中，A正确；B项中少量的金属钠应保存在煤油中，B项错误；C项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，所以要用橡皮塞，C正确；D项，液溴具有挥发性，所以需加少量水液封，D正确。4.（2012.唐山.期末）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）A装置制备乙酸乙酯B装置中X若为CCl4，可用于吸
3、收NH3或HCl，并防止倒吸C装置可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2D装置配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体4.【答案】B 【解析】A项导气管插入液面下，容易发生倒吸；C项Cl2被碱石灰吸收，无法收集到氯气；D项应用玻璃棒引流。5.(2012.福州.期末)下列实验“操作和现象”与“结论对应关系正确的是操作和现象结 论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发
4、生了化合反应D向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO35.【答案】D【解析】A项，硝酸根在氢离子存在下表现强氧化性将二价铁离子氧化，硝酸根被还原为NO，NO又被空气中的氧气氧化为二氧化氮，A错误；B项，没有红色沉淀生成是因为冷却后没有加入碱中和过量的稀硫酸，B错误；C项，甲烷和氯气发生取代反应，C错误；D项正确。6.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列实验设计能完成或实验结论合理的A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C测氯水的pH
5、可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质6.【答案】D【解析】A项溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使碘化钾一淀粉试纸变蓝，不正确；由于Fe3+能够氧化铝转化为Fe2+，故B项不正确；氯水具有强氧化性，能够使pH试纸变红后褪色，无法测量其pH，C项不正确；常温下，根据能否溶液新制氢氧化铜的分为两组甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成红色沉淀。7.（2012.济宁.期末）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）7.【答案】B【解析】二氧化硫能够是石蕊变
6、红，不能漂白，排除A、D；SO2通入Ba(NO3)2溶液，SO2被氧化生成BaSO4沉淀，B选项正确。8.（2012.临沂.期中）8.【答案】A【解析】B选项中左侧生成的FeSO4溶液无法进入右侧反应装置 ；C选项中应该用分馏法，但是温度计水银球位置和冷凝管中冷凝水的流向错误；D选项中NaHCO3和Na2CO3放置的位置不对。9.（2012.合肥市.第一次质量检测）下列化学实验有关的叙述正确的是（ ）A某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO42-B向2.0mL浓度均为0.1molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL-1AgNO3溶液，振荡，
7、生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝DSO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的9.【答案】C【解析】A项产生该现象的也可能是CO32-、SO32-；B项说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）小；D项SO2的褪色原理是与有色物质化合为无色不稳定的物质，Cl2用于漂白是因为与水反应生成的HClO的强氧化性。10.（2012.福建泉州四校.第二次联考）实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于
8、收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢10.【答案】C【解析】A项该装置为分离互溶的液体混合物；B项当吸收NH3或HCl气体时，易产生倒吸；D项碱石灰将氯化氢吸收，无法收集到氯化氢。11.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸碱性比较硫与碳的非金属性强弱B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量B
9、aSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)”、“=”或“Cu2+H+，均能与铁粉发生反应。检验Fe3+的方法可以是KSCN溶液等。滤渣为铁和铜的混合物，为除去铁且减少损失，应用稀HCl进行溶解。（2）氯气具有毒性，NaOH溶液可以吸收尾气。根据相关数据及反应方程式可知，消耗铁粉的物质的量为0.7mol，故铁粉的质量为：0.7mol56gmol-1=39.2g。计算消耗氯气时，可以利用氯元素和铁元素守恒：n(Fe2+)=n(Cl-)/2=1.5mol，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故消耗氯气的物质的量为0.75mol。11.（2012.唐山.期末
10、）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。装置A中发生反应的化学方程式为 ；上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种） 。（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在 （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO45H2O晶体，干燥需要控制温度小于100，若温度过高，则会导致 。（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应
11、过程的第2步是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式 。（4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 ，经收集测定生成的该气体为标况下112 L，则被还原的离子得电子的物质的量是 （已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2+Cu）。11.【答案】（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (2分)安全管；平衡气压；防倒吸；若连C的导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装置前，从B管口向A中鼓气使SO2被全部吸收。(写出一种即得分) (2分)（2）坩埚
12、 蒸发浓缩（加热蒸发）冷却结晶CuSO45H2O失去部分结晶水（各1分，共4分）（3）4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O (2分)（4）H2 (2分)0.75 mol (3分)【解析】（1）反应产生的SO2溶于NaOH溶液，极易导致倒吸现象，为防止出现此情况，B导气管可以平衡试管内的压强。（2）坩埚是用于固体加热的仪器。CuSO4易溶于水，故可通过浓缩后，冷却结晶即可得到硫酸铜晶体。加热硫酸铜溶液温度过高，容易失去部分结晶水。（3）第二步是利用Fe3+氧化Cu，故第一步产生了Fe3+：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O。（4）从元素组成可知，生成的气体为H2，CuH中的Cu、H的化
13、合价为+1 、-1价，反应的方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+2H2。依据方程式进行计算。12.（2012.江西协作体.联考）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。（1）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B
14、、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量 加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤 _（填操作名称）_（填操作名称） 称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。 (6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。12.【答案】（1）除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装
15、置 （各1分）（2） （2分） （3）无水硫酸铜 （或其他合理答案）（1分）（4）Na2CO3 （K2CO3或其他合理答案）洗涤 烘干（干燥） （各1分，共3分） 来源: 21世纪教育网（5）95.9 （2分）（6）称取一定量的样品（m1 g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。（或其他合理答案）（2分）【解析】（1）C装置中的钙能够与水反应，为防止引入新的杂质和CaH2变质，故B、D装置均是为防止水蒸气进入C装置。（2）氢气易燃易爆，故在实验中应先排净装置中的空气，以及反应结束应使装置C在氢气氛围下冷却。（
16、3）实验室中检验水的常用试剂是无水硫酸铜。（4）从最终称量碳酸钙可知，应加入Na2CO3溶液，使CaH2反应的同时，得到碳酸钙沉淀，然后经过滤、烘干、称量，确定纯度。（5）生成氢气的体积为47.04mL，氢化钙与氢气的关系：CaH22H2，42g:44.8L=m：47.04mL，m=44.1mg。故氢化钙的纯度为：44.1mg/46mg100%=95.9%。13.（2012.山东莱芜.期末）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和溶液 饱和溶液 溶液 溶液 溶液（1）欲除去浊液I中的离子，选出A所代表的试剂，按
17、滴加顺序依次为 （只填化学式），检验溶液中沉淀完全的操作为 。加盐酸的目的是（用离子方程式表示） 。如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲 ，乙 。（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。13.【答案】（1）或或（2分）稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。（关键词：上层清液）（2分）（2分）搅拌（1分）引流（1分）（2） （2分） 用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成（或用湿润的淀
18、粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色）（2分）【解析】（1）为防止引入新的杂质K2CO3、Ba(NO3)2不能选用，可选取饱和溶液、溶液和溶液，只要Na2CO3的加入顺序在BaCl2之后即可，目的是除去前面加入过量的BaCl2。加入盐酸除去过量的Na2CO3、NaOH，调整溶液的pH。（2）阳极产物为Cl2，检验利用Cl2的氧化性或水溶液的漂白性予以检验。14.(2012.福州.期末)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。 (1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液
19、漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是 ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是 ，加热后B中将观察到的现象是 。B中反应的化学方程式 。 (2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；C中试剂是 ，D的作用是 。(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中可能发生反应的化学方程式为： 。14.【答案】（1）吸收氢气中的HCl(1分)（
20、填“除去HCl”等合理答案可得分，填“除杂”不得分。） 检验氢气纯度(1分)（填“验纯H2”等合理答案可得分） 固体粉末由黑变红(2分)（填“固体变红”等合理答案可得分） H2+CuO Cu+H2O(2分)（化学式写错、未配平均不得分。条件漏写扣1分。）（2）浓盐酸(1分)（填“盐酸”可得分） 浓硫酸(1分) 吸收氯气以免污染环境(2分)（填“除去氯气”等合理答案可得分。）（3）ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) (2分)； 4NH3+5O24NO+6H2O(2分)（化学式写错、未正确配平不得分，条件漏写扣1分，多写“2NO+O2=2NO2”不扣分）【解析】（1）盐酸易挥
21、发，所以先将所得气体通入水中，目的是吸收氢气中的HCl。在氢气与氧化铜反应之前一定要检验氢气的纯度，所以加热B之前的操作是检验氢气纯度。氢气与氧化铜反应生成金属铜和水，所以观察到的现象应为固体粉末由黑变红。（2）实验室中可以用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，所以分液漏斗中的液体应为浓盐酸。通入B中的氯气应为干燥的，所以C的作用应为干燥氯气，可选用浓硫酸做干燥剂，同时不能让氯气排放到大气中，所以用D吸收氯气以免污染环境。（3）生成的氨气应先用碱石灰干燥，所以先通入D中，干燥后的氨气再通入B中发生反应，尾气再通入D中。若C中盛有NaOH溶液，则尾气也可通入C中。所以气流方向可以是ADBD，也可以是ADB
22、C。15.(2012.福州.期末)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图： (1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。 (2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 (填选项序号)。 A酸性KMnO4溶液 B双氧水 C浓硝酸 D氯水 相应的化学反应方程式： 。(3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 (填选项序号)。 A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DC
23、uO 相应的离子方程式 。(4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程式： 。(5)常温下Fe(OH)3的Ksp=110-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1103 molL，必需将溶液pH调节至 。15.【答案】（1）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分） CO2（1分） SiO2（1分）（2）B（2分） 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O（2分）（化学式写错、未配平均不得分，写离子方程式2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O可得2分
24、）（3）D（2分） CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O（2分）（化学式写错、未配平均不得分，写化学方程式不得分。）（4）3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3 6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2（2分）（化学式写错、未配平均不得分，条件漏写扣1分。）（5）2（2分）【解析】孔雀石研磨后可以增大固体表面积，从而增大反应速率。碱式碳酸铜与稀硫酸反应可生成二氧化碳气体，孔雀石中硅的氧化物不溶于稀硫酸，所以固体a是SiO2。四个选项中的物质均可以将二价铁离子氧化，为了不引入新的杂质，宜选用双氧水。反应的方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O。试
25、剂C应选用碱性物质，所以先排除A项，为不引入新的杂质，应选用CuO。反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O。1mol氨气可生成1.5mol铜，生成1.5mol铜时转移电子的物质的量为3mol，1mol氨气转移电子的物质的量也应为3mol，设氨气对应氧化产物中N元素的化合价为x，则由转移电子的物质的量得：x(-3)1mol=3mol，x=0，即氨气对应的氧化产物为N2，由此可写出反应的化学方程式为：3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3 6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2。由题意知，c（Fe3+）c3（OH-）=Ksp，c3（OH-）110-3mol/L110-39,c（O
26、H-）110-12mol/L，所以c（H+）110-2mol/L，pH=2。16.（2012.山东莱芜.期末）榴石矿石可以看作组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是 。（2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=910（有关氢氧化物沉淀的PH见下表）NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致 溶解， 沉淀。（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 。（4）某同学在实验室中用图I装置制取气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是 ；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为 。若将二氧化碳气体通入
27、澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。16.【答案】（1）（2分） （2） （1分） （1分）（3） （2分）（4）盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸（1分） 在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（1分） (2分)【解析】（1）CaO、Fe2O3、Al2O3均能够溶解于HCl，故溶液中含有的金属离子是Ca2+、Fe3+、Al3+。（2）从所给的数据来看，控制溶液PH=910，可以是Al3+、Fe3+完全沉淀。若加入过量的NaOH，不仅会使Ca2+形成Ca(OH)2沉淀，且能够是Al(OH)3溶解。（3）沉淀A为F
28、e(OH)3和Al(OH)3的混合物，加入过量的NaOH，因Al(OH)3具有两性而溶解。（4）CO2中混有HCl。因HCl酸性比碳酸强，故不会产生沉淀。为得到沉淀，应除去CO2中的HCl，试剂可以用饱和碳酸氢钠溶液。17.（2012.合肥市.第一次质量检测）为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）（2）实验一段时间后可看到的锌粒表面呈 色。（3）实验表明号实验最快，号实验最慢，可能的原因是 17.【答案】【解析】实验通过“测量在
29、不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间”以判断“硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响”，则其他条件应一样。溶液体积以实验编号为准，确定实验编号、的硫酸和水的体积。（2）锌置换CuSO4中的铜，表面覆盖一层紫红色的金属铜。（3）形成原电池可加速反应的进行，但是实验和的区别在于硫酸铜的加入量不同，故实验加入较多的铜，覆盖在锌表面致使锌与硫酸的接触面积减小，反应速率降低。18.（2012.黄冈.期末）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。 （1）为了
30、探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ； 。 （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有 。 （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3和SO2-3，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确_，其理由是 。 （4）为了进一步探究，乙组同学做了
31、如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml。于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL 0.1molL的亚硫酸钠，20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加人亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“_”内容。根据实验和分析，该同学得出的结论是 .18.【答案】（1） 没有尾气吸收装置 没有气体干燥装置（4分）（2）HSO3- SO32- H2SO3（3分）（3）不正确，因HSO3- SO32- 水解也产生H2SO3 （3分）（4）少,多,多（3 分） 主要是SO32- 有漂白作用 （2分）【解析】（1）SO2未经干燥通入品红，不能达到实验
32、目的。SO2有毒，不能直接排入大气中。（2）SO2水反应：SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3-，HSO3-SO32-+H+，故应是该溶液中除含SO2外的含硫微粒。（3）H2SO3为弱酸，其酸式盐、正盐均能够发生水解，溶液中也会含有H2SO3。（4）从实验现象来看，SO32-对品红的褪色起作用较大。比较两种溶液中SO32-离子浓度的相对大小，SO32-离子浓度较大的溶液变色较快。综合分析本实验可知，SO32-对漂白品红作用最块。19.（2012.合肥市.第一次质量检测）2011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒眺很强利用钛铁矿（TiO2、FeO、Fe2O3）生产
33、钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀。（1）碾碎的目的是 （2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是 （3）第步所加试剂是 （4）上述物质中可循环使用的试剂是（写化学式） （5）写出滤液与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式 （6）第步中加热的目的是 19.【答案】【解析】（1）碾碎后导致表面积增大，加快反应速率。（2）该步骤的目的是将Ti形成沉淀与Fe2+、Fe3+离子分开，故加入过量的H2SO4起到抑制Fe2+、Fe3+水解，防止在TiOSO4中引入杂质。（3）滤液是为操作提供硫酸亚铁还原NaCrO4，故加入的试剂为还原
34、铁粉。（4）TiOSO4水解：TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4，过滤的的的滤液为H2SO4溶液，可以循环使用。（5）碱性条件下Fe2+还原+6价铬的同时，都形成氢氧化物沉淀。（6）水解为吸热反应，加热可加速水解。20.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）理论上，为了制得纯净的CuSO45H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。（2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。（3）实际生产过程中
35、对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。A醋酸 B草酸 C苯甲酸 D苯酚20.【答案】 （4）B、C（选错不给分，漏选扣1分）【解析】（1）为得到纯净的CuSO4，应使H2SO4提供酸性环境，使HNO3与铜恰好反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，则H2SO4与HNO3的物质的量之比为3:2。（3）滴定过程中溶液由酸性变为
36、碱性，故溶液由无色变为红色。（4）分析实验中，通常用草酸和苯甲酸标定碱的浓度。21.(2012九江市第一次统考)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下： （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。请回答：石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。若实验中将N2换成空气，测
37、得反应液中Mn2+、SO2-4的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中Mn2-、SO2-4浓度变化产生明显差异的原因是 。 （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7。由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤顺序如下：A边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH7.7B过滤，用少量水洗涤23次。C检验SO2-4是否被洗涤除去D用少量C2H5OH洗涤E低于100干燥。 请回答：A步骤中控制溶液PH7.7的原因可能是 （用离子方程式表示）C步骤中如何检验SO2-已经被洗涤除去： 。D步骤中用少量C2H5OH洗涤的原因可能是： 。21.【答案】【解析】（1）石灰乳吸收未反应的酸性气体SO2。为使SO2尽可能转化可从加速化学反应和缓慢通入SO2。通入的空气与氮气的区别在于空气中还含有氧气，从图像可知，SO42-浓度急剧增加，则说明Mn2+催化了SO2与氧气的反应产生了SO42-。（2）因在pH=7.7时Mn2+开始沉淀，为避免在MnCO3中引入杂质，应控制溶液pH小于7.7。