1、山东省商河县郑路镇中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1下列说法正确的是A动物油加入稀硫酸生产肥皂B天然气、液化石油气的成分相同C乙烯和乙醛都能发生加成反应D石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程【答案】C【解析】试题分析：油脂的皂化反应要在碱性条件下进行，A错；天然气的主要成分是甲烷，液化石油气是含碳原子较少的烃组成，成分不同，B错；乙烯中的碳碳双键和乙醛中的醛基都可以发生加成反应，C对；石油的成分和蔗糖都不是高分子化合物，D错。考点：常见的有机物的基本性质。2把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体
2、是（ ）A.FeCl3 B.Na2SO4C.Na2CO3 D.NaNO3【答案】D【解析】略3下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是A B . C . D . 【答案】C【解析】试题分析：发生消去反应的条件是与羟基相邻的碳原子上有氢原子，氧化为酮的条件是与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，故符合条件的有，选C。考点：考查醇的消去反应和催化氧化反应。4有一根粗铝含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( )物质的量之比为21 物质的量之比为31 质量之比为21 质量之比为41A. B. C. D.只有【答案
3、】C【解析】由于Al无论与酸反应还是与碱反应，均满足关系式2Al3H2，所以依题意可知铁与盐酸反应放出的氢气一定和硅与氢氧化钠反应放出的氢气相等。根据FeH2和Si2H2，产生等量的H2时，Fe与Si的物质的量之比为21，质量比为41，此题也可以不用分析题干，直接从选项中找答案。由于物质的量之比与质量比之间存在着对应关系，故可排除选项A、B、D。因为物质的量之比若为31，则质量比应为61；若是正确的，则一定也是正确的，所以选C。5下列物质中，属于电解质的是 A醋酸溶液 B蔗糖 CAgCl D盐酸溶液【答案】C【解析】试题分析：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，醋酸溶液、盐酸
4、溶液都是混合物，不是电解质；蔗糖属于非电解质，而AgCl在熔融状态下能够导电，所以AgCl 属于电解质，所以本题的答案选择C。考点：电解质点评：本题考查了对物质是否为电解质的判断，属于对基础知识的考查，本题比较简单，但是要注意醋酸溶液、盐酸溶液都是混合物，不是电解质，电解质首先要是化合物。6下列水解的离子方程式正确的是AS2-+2H2OH2S+2OH BFe3+3H2OFe(OH)3+3H CCO32+H2OHCO3+OH DHS+H2OH2S+OH【答案】B【解析】试题分析：A、S2分步水解，错误；B、Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，正确；C、CO32部分水解，应该用，错误；D、HS微
5、弱水解，生成少量H2S，不能用符号，错误。考点：本题考查水解离子方程式的书写。 7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【答案】D【解析】试题分析：A、当加入硝酸银溶液后，平衡正向移动，溴的浓度降低，所以颜色变浅，能用勒夏特列原理解释A项错误；B、合成氨采取降低温度的措施，能促进
6、反应正向移动，能用勒夏特列原理解释，B项错误；C、升高温度反应逆向移动，NO2浓度升高所以颜色变深，能用勒夏特列原理解释，C项错误；D、因为反应是气体体积不变的，所以缩小体积平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D项正确；答案选D。考点：考查勒夏特列原理的应用8某反应的H+100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A正反应活化能小于100 kJmol1B逆反应活化能一定小于100 kJmol1C正反应活化能不小于100 kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1【答案】D【解析】该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E1100
7、 kJmol-1，A、C错；逆反应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热H=+100 kJmol-1，D对。9在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）B(g) xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是 A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C平衡时甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的
8、压强不相等，则两容器中压强之比为8：5【答案】C【解析】试题解析：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态。若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则必须满足方程式左右气体的计量数之和相等，所以x=4，故A正确；反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，故B正确；C的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故C错误；二者为等效平衡，满足x=4，反应前后气体的物质
9、的量不变，容器的则两容器中压强之比为（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正确考点：化学平衡的计算10下图装置或操作错误的是A用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。B装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。C用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性。【答案】C【解析】试题分析：A.潮湿的空气酸性较弱，该装置验证的是铁钉的吸氧腐蚀，A项正确；B.HCl极易溶于水，导气管伸入烧瓶中的上部，能防止倒吸，B项正确；C.乙烯中混有的SO2 用品红检验，然后用足量的高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验CO2 ，顺序不能颠倒，C项错误；D.关
10、闭活塞a，从b处加水，右端液面高于左端，过一段时间，液面差不变，说明该装置气密性良好，D项错误；答案选C。考点：考查金属的腐蚀，HCl的吸收，气体的检验和装置气密性的检查。【答案】D 【解析】放热反应，吸热反应；液态水汽化，浓硫酸稀释都不是化学反应。12下列说法中正确的是A石油裂解可以得到氯乙烯B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖【答案】D【解析】试题分析：A、石油属于烃，烃仅含碳氢两种元素，氯乙烯含有氯原子，故错误；B、油脂水解的产物是高级脂肪酸（盐）和甘油，氨基酸是蛋白质水解产物，故错误；C、烷烃
11、不一定含有碳碳单键，如甲烷，故错误；D、淀粉和纤维素最终水解产物是葡萄糖，故正确。考点：考查有机物的性质等知识。13某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A.如果甲中含有S2，则乙是S沉淀B如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2D甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价【答案】D【解析】试题分析：浅黄色沉淀可能是硫或溴化银，丙加入硫氰化钾，显血红色，说明丙含有铁离子，则甲中可能含有铁离子或亚铁离子，因为铁离子和硫离子或亚铁离子和硫离子都不能共存，所以甲中没有硫离子，乙不可能是硫，一定是溴化银。甲可能为溴化亚铁或溴化铁。所以选D。考点：离
12、子检验和离子共存问题14磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是A放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极B放电时，电池反应式为：FePO4Li = LiFePO4C充电时， Li+向阴极移动D充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 e = FePO4Li+【答案】A【解析】试题分析：A、在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，可知，铝箔所在电
13、极发生LiFePO4 e = FePO4Li+，铝箔所在电极为阳极，锂离子通过隔膜，向阴极移动，铜箔所在电极为阴极，电极反应为Li+ e= Li，总电解反应为LiFePO4= FePO4Li，放电时Li 失电子，铜箔所在电极为负极，铝箔所在电极为正极，A错误；B、放电时，原电池反应式为：FePO4Li = LiFePO4，B正确；C、充电时， Li+向阴极移动，C正确；D、充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 e = FePO4Li+，D正确。答案选A。考点：原电池，电解池原理15关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是A甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动BC电极的电极反应为：
14、O2+4e-+4H+=2H2OC乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4D反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小【答案】C【解析】试题分析：A甲池中通燃料甲烷的极是负极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中阳离子Na+向负电荷较多的正极C电极移动，错误；B在燃料电池的正极C电极上发生还原反应，由于是碱性环境，所以正极上的电极反应为：O2+4e-+2H2O =4OH-，错误；C乙池中与电源的正极C连接的电极为阳极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+，与电源的负极连接的Cu电极为阴极，发生反应：2H+2e-=H2，所以总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4，正确；
15、D反应过程中，甲装置的总方程式是：CH4+O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，不断消耗NaOH溶液，同时产生水，因此c(NaOH)碱性，溶液的pH逐渐减小，而对于乙装置，反应的总方程式是：Cu+H2SO4H2+CuSO4，溶液的酸性逐渐减弱，所以溶液的pH逐渐增大，错误。考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。16（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。（2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+Fe2+在此变化中，Fe3+被_（填氧化或还原，下同）；维生素C是_剂若有1
16、molFe3+转化为Fe2+，则维生素C_（填得或失）_mol电子【答案】（1）（2）还原 还原 失 1【解析】试题分析：（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的方向可数目可表示为（2）反应中Fe元素的化合价降低，则Fe3+作氧化剂，被还原；维生素C是还原剂；若有1molFe3+转化为Fe2+共得到1mol电子，根据电子守恒，则维生素C失1mol电子。考点：考查氧化还原反应知识17（8分）金属钠在实验室通常保存在 中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有 ，金属钠失火时，应该用 灭火
17、。过氧化钠与水反应， （填化学式）作还原剂，反应后的溶液中加入酚酞的现象是 。【答案】（8分）煤油（或石蜡油），镊子、小刀、玻璃片（或培养皿）、滤纸（或吸水纸），（干）沙土，Na2O2，先变红后退色。【解析】考查钠及其化合物的性质、保存等。钠极易和水及氧气反应，所以应保存在煤油中。取用钠时，应该用镊子镊取，并且用滤纸吸干表面等煤油，再玻璃片上用小刀切割。钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、CO2反应产生氧气，所以应该用沙土扑灭。过氧化钠和水时，既作还原剂，又作氧化剂。过氧化钠具有氧化性，溶于水又显酸性，所以现象是先变红后退色。18（10分）实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯。请
18、选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有CO2及SO2气体（1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按 体积比混合，生成乙烯的化学方程式是 。（2）按气体流向从左右，则各装置的接口次序是 。（3）能证明生成的乙烯中混有SO2气体的实验现象是： ；（4）能证明生成的乙烯中混有CO2气体的实验现是： 。（5）在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成 色【答案】（1）3：1（1分）； C2H5OHCH2=CH2+H2O（2分）（2）aefg（2分）（3）e接口处试管内品红溶液褪色（2分）KS*5U.C#O%（4）f接口处试管内品红溶液不褪色，澄清的石灰水变混浊（2分）（5）黑（1分）【解析】19（6分）下图是配制
19、50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）_；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）_；（3）如果用上述操作所配制的KMnO4溶液与未知浓度的草酸溶液进行实验，2KMnO4+ 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O，在其他操作均正确的情况下，所测得草酸溶液的浓度将_（填偏大或偏小）。【答案】（1）；（2）50mL容量瓶；（3）偏小。【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要步骤的是：计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀，上述步骤中错误，量筒是量取液体体积的仪器，不能作溶解仪器和反
20、应仪器，定容时，眼睛和液体的凹液面持平，图上是仰视，故错误；（2）容量瓶是精密仪器，规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，需要写出容量瓶的规格，50mL容量瓶；（3）通过上述配制步骤，所配KMnO4溶液的浓度偏小，c(H2C2O4）=5c(KMnO4）V(KMnO4）/2V(H2C2O4），其他操作正确，高锰酸钾溶液的浓度偏大，因此所测草酸的浓度偏小。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液实验操作、数据的处理等知识。20（14分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+Cu+C
21、u2+H2O)（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。该反应物的一种重要用途为 。（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是 。涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应） 、 。检验滤液A中Fe2+的试剂为 。（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 （填序号）。A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为 。【答案】（6分）（1）SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O ；作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等）（2）Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单
22、质反应后，全部转化为Fe2+。Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O; Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ ；硫氰化钾溶液和新制氯水（3）D ；2Al +Fe2O32Fe + Al2O3【解析】试题分析：工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，加入足量的稀盐酸，Cu2O与盐酸反应生成铜、氯化铜和水，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，SiO2 难溶于水，且不与水反应，生成的2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2 ,所以滤液A为氯化铜、氯化铝和氯化亚铁的混合物，得到的固体混合物B中有Cu和SiO2 ，固体混
23、合物B与足量NaOH溶液混合，SiO2 和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，铜与NaOH溶液不反应，得到粗铜，滤液A与足量NaOH溶液反应，氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2 和水，氯化亚铁与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2 白色沉淀，该沉淀在空气中与氧气反应生成Fe(OH)3 ，氯化铝与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液和水，滤液C为偏铝酸钠溶液，经过一系列反应得到金属铝，固体混合物D为Cu(OH)2和Fe(OH)3 ，在空气中灼烧，Cu(OH)2和Fe(OH)3受热分解生成氧化铁和氧化铜，所以固体混合物F为氧化铁和氧化铜的混合物，该混合物与铝发生铝热反应，生成铁和铜，固体混合物G为铁
24、和铜，与盐酸混合，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，过滤成为粗铜。（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O, SiO2 的重要用途为作光导纤维或压电材料或光学仪器等。（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+,涉及的离子方程式为Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O; Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ ；检验滤液A中Fe2+的方法是取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，无现象，在加热新制氯水，溶液变成血红色，则滤
25、液中含有Fe2，所以试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水。（3）氢氧化铝溶于强酸和强碱，所以将可溶性铝盐中的铝元素以沉淀形式析出，需加入弱酸，选D，铝热反应用途之一是焊接钢轨，所以反应的化学方程为2Al +Fe2O32Fe + Al2O3。考点：考查物质提取的工艺流程，硅、铁、铝及其化合物的性质。21在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写出这种醛的结构简式和名称。【答案】根据题意，增重的4.32g为析出Ag的质量。Ag的物质的量醛的质量10g116%116g设醛的分子
26、式为则 1mol 2mol0.02mol 0.04mol故醛的相对分子质量代入分子式中：12n+2n+1658n3，分子式为结构简式为，丙醛答：这种醛的结构简式为，丙醛。【解析】本题的关键是求出Ag的物质的量和醛的相对分子质量。根据题意，增重的4.32g为析出Ag的质量。Ag的物质的量醛的质量10g116%116g设醛的分子式为则 1mol 2mol0.02mol 0.04mol故醛的相对分子质量代入分子式中：12n+2n+1658n3，分子式为结构简式为，丙醛答：这种醛的结构简式为，丙醛。22A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A
27、、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：（1）E元素在周期表中的位置为 ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素D的单质在一定条件下
28、，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。【答案】（1）第三周期，IIIA族；Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O（2）CH3OH（写出分子式给1分）（3）H2O2H+HO2；BaO2+ H2SO4 = BaSO4+H2O2；（4）Cu + 2H+ H2O2 = Cu + 2H2O （5）56 L【解析】试题分析：A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素，A、D同主族，则D为Na元素，E元素的
29、周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，IIIA族元素，E为Al元素，A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此回答：（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期，IIIA族；E的最高价氧化物为Al2O3，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子的粒子为CH3OH。（3）H2O2为二元弱酸，以第一步电离为主，则第一步电
30、离的电离方程式为H2O2H+HO2；硫酸处理BaO2来制备H2O2，还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+ H2SO4 = BaSO4+H2O2；（4）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu + 2H+ H2O2 = Cu + 2H2O。（5）NaH + H2O =NaOH + H2 2NaOH + 2Al + 2H2O=2NaAlO2+ 3H2，1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1.5moln（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol， V（H2）=2.5mol22.4L/mol=56L。【考点定位】考查元素的推断
31、和元素化合物知识。涉及铝、铜及其化合物，H2O2的性质【名师点睛】本题考查元素的推断和元素化合物知识，题目难度中等，侧重于常见化合物的存在为突破口，注重于元素化合物的考查，做题时注意把握题给信息。元素的推断是高考的重点内容，主要以“位构性”三者关系的推断为核心，考查元素及其化合物的性质、题目有“多方向，多层次”特征，现对周期表中特殊位置的元素总结如下：（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al.（2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S。（3）族序数等于周期数3倍的元素：O。（4）周期数是族序数2倍的元素Li、Ca（5）周期数是族序数3倍的元素：Na。（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期
32、元素：C、Si。（7）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。（8）除氢外，原子半径最小的元素:F。23工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：（1）A的分子式 ，A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 。（2）试剂X是 。（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式： ；W是一种常用的抗氧剂，理由是 。（4）试写出由煤焦油中可以分离出苯为原料，无机试剂任选，写出由苯合成苯酚的化学方程式 。【答案】（1）C8H10 （2）液溴（3）萘酚含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力（4）略【解析】试题分
33、析：（1）A生成B时，为取代反应，-Br可在与苯环的间位上，则副产物为，故答案为:;（2）由苯的溴代反应可知，试剂X应为液溴，故答案为:液溴;（3）C中含酚钠结构，通入少量的二氧化碳反应生成苯酚结构与碳酸氢钠，该反应为，W为萘酚，含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力，（4）苯为原料，可以先考虑溴的取代反应，然后水解生成酚羟基，可以得到苯酚。考点：有机合成反应24AI九种有机物有如下转化关系：已知：R1CHOHCHOHR2+HIO4R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O；又知C的核磁共振氢谱图上共有5个峰请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：C_，E_；（2）写出D中官能团的结构简式
34、：_，写出I中官能团的名称_；（3）由H生成G的有机反应类型为_；（4）写出下列反应的化学方程式DB过程中的第步_；GF_；（5）C的核磁共振氢谱上共有_组吸收峰。C的同分异构体较多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为_，任意写出其中一种物质的结构简式：_；遇浓溴水生成白色沉淀在加热条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀在NaOH溶液中可发生水解反应【答案】（1） CH3CHOHCHOHCH3 （2）CHO 酯基（3）取代反应 （4）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2OCH2CHCHClCH3+HClCH3CHClCHClC
35、H3（5） 5 13 【解析】试题分析：根据烯烃H中含有4个碳原子及题给信息，可初步判断A、B、D三种物质中都含有2个碳原子，则C中含有8个碳原子A是乙醇，D是乙醛，B是乙酸根据C的核磁共振氢谱图上共有5个峰，再结合框图中C的性质可知C为，再逆推可知E为CH3CHOHCHOHCH3，F为CH3CHClCHClCH3，G为CH2CHCHClCH3，H为CH2CHCH2CH3，I在碱性条件下水解得A、B、C，根据A、B、C的结构可知I为，化合物C的同分异构体在NaOH溶液中可发生水解反应，则其为酯类化合物；能发生银镜反应则含有醛基，欲满足题意，只能是甲酸酯，有两种情况：一是HCOO-直接连于苯环上
36、，其他的基团(-OCH3或-CH2OH)位于其对位；二是HCOOCH2-直接连于苯环上，剩余的一个羟基位于其对位，（1）根据上面的分析可知，C为，E为CH3CHOHCHOHCH3；（2）D为CH3CHO，含有醛基的结构简式为CHO，I为，所含官能团的名称为酯基；（3）比较H和G的结构可知，由H生成G的有机反应类型为取代反应；（4）DB过程中的第步的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，GF的化学方程式为CH2CHCHClCH3+HClCH3CHClCHClCH3；（5） 化合物C的结构为，共有5种不同环境的氢原子，即有5组吸收峰；其同分异
37、构体中满足下列条件遇浓溴水生成白色沉淀，说明有酚羟基，在加热条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀；说明有醛基，在NaOH溶液中可发生水解反应，说明有醛基，则苯环上可以只有一个酚羟基和一个CH2OOCH，有邻、对及间位三种，如有一个酚羟基、一个甲基、一个OOCH，共有10种（可以先将甲基与酚羟基按三种形式定位，再插入OOCH），符合条件的芳香族化合物共13种；其中一种。【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】解题时注意题给信息的应用，较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力；根据烯烃H中含有4个碳原子及题给信息，可初步判断A、B、D三种物质中都含有2个碳原子，则C中
38、含有8个碳原子A是乙醇，D是乙醛，B是乙酸根据C的核磁共振氢谱图上共有5个峰，再结合框图中C的性质可知C为，再逆推可知E为CH3CHOHCHOHCH3，F为CH3CHClCHClCH3，G为CH2CHCHClCH3，H为CH2CHCH2CH3，I在碱性条件下水解得A、B、C，根据A、B、C的结构可知I为，化合物C的同分异构体在NaOH溶液中可发生水解反应，则其为酯类化合物；能发生银镜反应则含有醛基，欲满足题意，只能是甲酸酯，有两种情况：一是HCOO-直接连于苯环上，其他的基团(-OCH3或-CH2OH)位于其对位；二是HCOOCH2-直接连于苯环上，剩余的一个羟基位于其对位，据此答题。版权所有：高考资源网()