1、随堂练习1在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 molL1s1，则t是()A0.44 s B1 sC1.33 s D2 s【解析】根据化学方程式N23H2 2NH3得：NH3的物质的量增加了0.6 mol，H2的物质的量减少了0.6 mol0.9 mol，根据速率公式v得t1 s。【答案】B2下列判断正确的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2 molL1的NaOH反应的速率相同B0.1 molL1的HCl和0.1 molL1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
2、CMg和Fe分别与0.1 molL1的HCl反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的HCl反应的速率相同【解析】影响化学反应的速率有内因与外因之分。内因指的是反应物本身的结构性质。例如：在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Mg)v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的醋酸中自由移动的c(H)是不相同的；D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。【答案】B3对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述
3、正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)【解析】根据反应方程式有：4v正(O2)5v正(NO)，所以4v正(O2)5v逆(NO)表示v(正)v(逆)，所以A正确。生成NO消耗NH3均为正反应的变化，所以B中叙述未表示逆反应的情况，所以B错误。由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积v(正)、v(逆)都减小，所以C错误。v正(NH3)v正(H2O)23，所以D错误。【答案】
4、A4(日照质检)某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)H10 s。【答案】C5等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(多选)()A4-3-2-1 B1234C3421 D1243【解析】从表中铁的形状、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1组最慢，其次慢的是2组；由于3组温度最高，4组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是1234或1243。【答案】AC6(鸡西质检)反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其
5、反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A BC D【解析】增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。D项则相当于减压，反应速率减小。【答案】C7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC D【解析】镁条和盐酸反应产生氢气的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，是镁与酸中的H间的置换反应，与Cl无关，故不是影响该反应速率的因素。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解
6、，镁与盐酸接触面积不断增大，则产生氢气的速率会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生氢气的速率越快。随着反应的进行，H浓度不断减少，则反应速率逐渐减慢。【答案】C8在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(多选)()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B从t1t2，A的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2ABCD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)mol/(Ls)【解析
7、】t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正v逆0，A项错误；从t1t2，c(A)3 molL1，c(B)1.5 molL1，c(C)1.5 molL1，A的转化率为100%50%，B的转化率为100%30%，B项错误；化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为31.51.5211，C项正确；从t2t3，cA1 molL1，故用A表示的该阶段的化学反应速率为 mol/(Ls)，D项正确。【答案】CD9在容积固定的2 L密闭容器中，充入X、Y气体各2 mol，发生反应X(g)2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图所示，则Y平衡浓度
8、表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)()A2SaOb B1SaObC2SabdO D1SbOd【解析】cvt，所以SabdO为达到平衡消耗的c(Y)，SbOd为达到平衡时生成的c(Y)，所以SabdOSbOdSaOb为达到平衡时净反应的c(Y)，则c(Y)平SaOb1SaOb。【答案】B10对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是(0t1：v正v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()A增加氧气的浓度 B增大压强C升高温度 D加入催化剂【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正
9、、v逆的变化，增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A项正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B项正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C项错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍增大，D项正确。【答案】C11(南通质检)反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv正，所以v正增大值较小。(3)由以上可推知，该反应逆反应吸热，正反应放热。【答案】(1)v正v逆v逆v正(2)v正(3)放热反应15“碘钟”实验中，3IS2O82=I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编
10、号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A22.0 s B22.044.0 sC44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。【解析】(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I)c(S2O82)数值成反比，利用、两组数据，可知两组实验中
11、c(S2O82)相同，而c(I)是的3倍，因此所用显色时间是的，即29.3 s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。故选A。【答案】(1)研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)16在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/溶解于酸所花的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155试求：(1)画出时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。
12、(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？并用数学表达式表示为(T表示温度，t表示时间)。(3)20 时，2 g锌片溶解于酸中需花多少时间？_。(4)对比结果B与F，解释F为什么那么快？_。(5)在C条件下，不改变H2的产量而使反应速率减慢的方法，方法：_。方法：_。【解析】本题侧重在其他条件相同时，比较外界条件的改变对反应速率的影响，同时侧重对由表中信息转化为图中信息能力的考查。(2)观察A、B、C三组数据可知温度每升高10 ，反应速率加快到原来的2倍，可得关系式t(s)。(3)由(2)温度每升高10 ，反应速率加快到原来的2倍，设起始反应速率为v0，温度为T0，某一时刻反应速率为v1，温度为T1，则有：v12v0，由v，当反应物的改变量相同时，即2，取t0200 s，T015 ，T120 ，则t1100 s141 s。(5)可通过冲稀酸的浓度或转化为弱酸使反应速率减慢。【答案】(1)如下图所示：(2)对于该溶液，温度每升高10 ，反应速率加快到原来的2倍。t=(s)(3)100 s(或141 s)(4)这是因为B中锌是薄片状，F中锌是粉末状，粉末状的锌与酸溶液的接触面积要比薄片状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率(5)加水稀释HCl溶液加CH3COONa晶体.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u